第四章第二节第2课时氯气与碱反应及氯气的制法.docx

第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素一一氯第2课时氯气与碱反应及氯气的制法1 .下列说法中正确的是（）A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色B.纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰C.漂白粉的有效成分是CaCI2和Ca（C1.O）2,应密闭保存D.在氯气泄漏时，可以用浸有NaOH水溶液的毛巾捂住口鼻,并向下风方向跑答案：B2 .向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNo3,能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是（）A.液氯B.氯酸钾C.氯化钠D.四氯化碳答案：C3 .甲、乙、丙三种溶液中各含一种X-（X一为C、Br一或）离子，向甲溶液中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（已知滨水显橙色X）A.Br->C>I-B.Br>>CC. 1-、Br->CD.C>、Br-答案：B4 用下列两种方法制取氯气：用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化镒反应；用87g二氧化镒与足量的浓盐酸反应。则所得氯气（）A比多B.比多C一样多D.无法比较答案:A5 有一包白色固体，它可能是KCKK2CO3>KNO3中的一种或几种，进行下列实验：溶于水，得无色溶液；在所得溶液中滴入AgNo3溶液，生成白色沉淀；再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。根据上述现象判断：(1)白色固体一定含有的成分是，可能含有的成分是O请写出上述实验中有关反应的离子方程式：O解析：由产生白色沉淀知，可能含有K2CO3和KC1.中的一种或两种；由沉淀量减少且有气泡生成知，一定含有K2CO35又因沉淀不完全消失，故一定含有KC1.o答案：(I)KCkK2CO3KNO3(2)Ag+C=AgC1.I，2Ag+C=Ag2CO3I，Ag2CO3+2H+=2Ag+H2O+CO2t(时间：40分钟满分：100分)一、选择题(每小题8分，共48分)1 .下列说法错误的是()A.Cb与碱的反应，属于Cb的自身氧化还原反应B.利用Cb与碱的反应，可以消除Cb污染C.用湿润的淀粉K1.试纸可以检验C1.D. Cb与盐的反应不一定都是氧化还原反应答案：D3 下列与C1.有关的说法正确的是（）A-0.1mo1.Cb与足量NaOH溶液反应，转移0.2mo1.电子B-1mo1.Fe与1mo1.Ch反应转移3mo1.电子C含有4mo1.HC1.的浓盐酸与足量M1.1.o2反应，生成1mo1.C1.2D-Cb通入Fea2溶液中，然后加KSCN溶液，溶液变红解析：A项，0.1mo1.C1.2与足量NaOH溶液发生反应：C1.2+2NaOH=NaC1.+NaC1.O+H2O，故转移0.1mo1.e;B项，Fe过量，1mo1.Cb在反应中得2mo1.e;C项，当盐酸变稀后反应停止，故4mo1.HC1.不能完全反应，生成的Cb小于1mo1.；D项，Cb与Fe2+反应生成Fe3+，Fe3+可使KSCN溶液变红。答案：D4 现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是（）A-AgNCh溶液B.酚酗溶液C紫色石蕊溶液D.饱和食盐水解析：盐酸使紫色石蕊溶液变红；Naa遇紫色石蕊溶液无明显现象;NaoH溶液使紫色石蕊溶液变蓝;氯水使紫色石蕊溶液先变红，后褪色。答案：C5 .现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是（）A.AgNCh溶液B.酚酸溶液C.紫色石蕊溶液D.饱和食盐水解析：盐酸使紫色石蕊溶液变红；Naa遇紫色石蕊溶液无明显现象;NaOH溶液使紫色石蕊溶液变蓝；氯水使紫色石蕊溶液先变红,后褪色。答案：C6 .在制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（）连接好装置，检查气密性；缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出；在圆底烧瓶中加入二氧化镒粉末；从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中；将多余的Cb用NaOH溶液吸收；用向上排空气法收集氯气。A.B.C.D.解析：实验室制取气体的一般过程为组装仪器f检查气密性f加入试剂f加热，制得气体f净化一收集，故D项顺序正确。答案：D6能正确表示下列反应的离子方程式是（）A将Cb通入氯化亚铁溶液：Fe2+Ch=Fe3+2CB-氯气通入水中：C1.2+H2O=2H+C+C1OC氯水中加入硝酸银溶液产生白色沉淀：Ag+C=AgC1.!D-Cb通入烧碱溶液中：C12+2OH=C+C1O7+H2O解析：A项，离子方程式应为2Fe2+Cb=2Fe3+2C;B项，HC1.O为弱酸，不能拆开书写；D项，元素不守恒。答案：C二、非选择题(包括3个小题，共52分)7 (16分)室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按如图所示关系进行反应。又知E溶液是无色的。(1)写出以下各物质的化学式：A；B；Co(2)反应的化学方程式为o(3)反应的化学方程式为o(4)反应的化学方程式为o解析：黄绿色气体B为Cb，可与C1.2反应的无色气体应为.H2即C为H2，E为HC1，E溶液为盐酸，A与盐酸反应后的产物F还可以与C1.反应，则A是具有可变化合价的金属铁，D为FeC1.3，F为FeCho答案：(I)FeC1.2H2(2)2Fe+3C1.2=2FeC1.3(3)2HC1.+Fe=FeC1.2+H2t(4)2FeCh+C12=2FeC1.38 (18分)洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。(1)工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)G制取漂白粉，化学反应方程式为o(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)。(3)漂白粉溶于水后，受空气中的Co2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，发生化学反应的离子方程式为O(4)反应和反应中，属于氧化还原反应的是反应(填编号)0瓶装漂白粉久置于空气中呈稀粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：O(6)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(C1.O)2+4HC1.()=CaC12+2C1.2t+2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是(填字母)。CO2HC1.H2。02AB.C.D.解析：工业制取漂白粉的反应为2Ch+ICa(OH)2=CaC1.2+Ca(CK)2+2H2O(该反应为氧化还原反应)。漂白粉的主要成分是Ca(C1.O)2和CaC1.2，而能起漂白作用的是Ca(CO)2，所以漂白粉的有效成分是Ca(C1.O)2o漂白粉溶于水后与CCh反应的化学方程式为Ca(C1.O)2+CO2+H2O=CaCO3I+2HC1O，产生的HC1.O具有强氧化性，有漂白、杀菌消毒的作用。若漂白粉久置，Ca(CIO)2在空气中也发生上述反应，且HC1.O会分解：2HCI3遮2HC1+O2t，从而使漂白粉失效，所以漂白粉应密封保存，并放在阴凉处。由以上分析可知，当贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应时会有CO2气体产生，而反应过程中产生的水蒸气及浓盐酸中挥发出的氯化氢也会随Cb逸出。答案：(1.)2C1.2+2Ca(OH)2=CaC1.2+Ca(C1.O)2+2H2O(2)Ca(C1.O)2(3)Ca2+2C1.O+CO2+H2O=CaCO3I+2HC1O(4)(1)(三)Ca(C1.O)2+CO2+H2O=CaCO3I+2HC1O，2HC1O=2HC1+O2t(6)A9. (18分)制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶化合物Fec1.3+6H20=Fec1.36H2OO(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：接，接，接O(2)烧瓶A发生的反应中，氧化剂是(填物质名称)，B中反应的化学方程式是O容器D的作用是.O容器E的作用是o(4)AB中的酒精灯应先点燃处(填或"B")的酒精灯，理由是。(5)这套实验装置是否完整？(填“是”或“否”)，若不完整，还须补充装置(若第一问填“是”，则此问不需要作答)。解析：按照实验流程图和气体流向，仪器的接口顺序为f、f、f。其中E装置用于除去C1.中的HC1.D装置用于干燥Cb;加热时，先点燃A处酒精灯制取Cb,用Cb排净装置内空气，防止Fe被空气中Ch氧化，最后必须用NaOH溶液吸收多余C1.。答案一二氧化镒3Ch+2Fe=2FeCh(3)吸收水分吸收氯气中的氯化氢气.体(4)A使制取的C1.排尽装置内的空气，防止铁被空气中的氧气氧化（5）否装有氢氧化钠溶液的烧杯（或尾气吸收）