原理1-平衡移动.docx

原理I-平衡移动化学反应原理(一)化学反应原理(一)平衡标记、平衡移动、平衡常数1.(2014年惠州一模第31题)(16分)氨的合成是最重要的化工生产之一。平衡标记、平衡移动、平衡常数1.工业上合成氨用的H2有多种制取的方法：用焦炭跟水反应：C(三)+H20(g)C0(g)+112(g)；用自然气跟水蒸气反应：CH4(g)+1120(g)=高温催化剂CO(g)+3112(g)已知有关反应的能量变更如下图，则方法中反应的H=。II.在3个I1.的密闭容器中，同温度卜.、运用相同催化剂分别进行反应：31I2(g)+N2(g)高温高压催化剂2NH3(g),按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有美数据为：容器反应物投入量达到平衡的时间(min)平衡时N2的浓度(mo1.1.7)N2的体积分数混合气体密度(g1.T)甲乙丙3mo1.H2、2mo1.N2tc1.116mo1.H2、4mo1.N253222mo1.NH383(1)下列能说明该反应已达到平衡状态的是下列能说明该反应已达到平衡状态的是a.容器内.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为的浓度之比为1：3：2b.V(N2)正正=3v(H2)逆逆c.容器内压强保持不变.容器内压强保持不变d.混合气体的密度保持不变.混合气体的密度保持不变(2)甲容器中达到平衡所须要的时间t5min(填、或=)(3)乙中从反应起先到平衡时N2的平均反应速率(注明单位)。(4)分析上表数据，下列关系正确的是_.a.2c1.=3mo1.1.b.1=2c.21=2(5)该温度下，容器乙中，该反应的平衡常数该温度下，容器乙中，该反应的平衡常数K=_(用分数表示)(用分数表示)(mo1.1.)一2»2. (2014届珠海一模，31)(16分)甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。(1)为探究用C02来生产燃料甲醉的反应原理，现进行如下试验：在体积为11.的密闭容器中，充入1mo1.C02和3mo1.H2,肯定条件下发生反应：C02(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-49.0kj/mo1.,测得C02和CH30H(g)的浓度随时间变更如右图。请回答：从反应起先到平衡，氢气的反应速率：V(H2)=.(2X2)能够说明该反应已达到平衡的是能够说明该反应已达到平衡的是A.恒温、恒容时，容器内的压强不再变更.恒温、恒容时，容器内的压强不再变更B.恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变更.恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变更C.肯定条件下，.肯定条件下，CO、H2和和CH3OH的浓度保持不变D.肯定条件下，单位时间内消耗.肯定条件下，单位时间内消耗3mo1.H2的同时生成的浓度保持不变的同时生成1mo1.CH3OH下列措施中能使平衡混合物中下列措施中能使平衡混合物中n（CH30H）n（C02）增大的是增大的是。OA.加入催化剂.加入催化剂B.充入.充入He（g）,使体系压强增大，使体系压强增大C.将.将H2O（g）从体系中分别从体系中分别【）降低温度.降低温度求此温度求此温度（U）下该反应的平衡常数下该反应的平衡常数K1.=（计第结果保留三位有效数字计算结果保留三位有效数字）。O另在温度另在温度（12）条件下测得平衡常数条件下测得平衡常数K2,已知，已知t2t1.则，则K2K1.（填填、=或或）（2）以CH30H为燃料（以KOH溶液作电解质溶液）可制成CH30H燃料电池,则充入CH30H的电极为极,充入02电极的反应式为。（3）已知在常温常压下:2CH3OH(1)÷302(g)=2C02(g)+4H20(g)H12C0(g)+02(g)=2CO2(g)H2则Imo1.甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水时反应的AH=。(用含H2的式子表示)3.(2013年惠州一模第31题)(16分)工业上固定和利用C02能有效地减轻温室效应。有一种用C02生产甲醇燃料的方法：C02(g)+3H2(g)CH30H(g)+H20(g)H=-49.0kjmo1.-1.(1)在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是A.n(C02)：n(H2)：n(CH30H)：n(H20)=1：3：1：1B.容器内压强保持不变容器内压强保持不变C.H2的消耗速率与的消耗速率与CH30H的消耗速率之比为的消耗速率之比为3：1D.容器内的密度保持不变容器内的密度保持不变(2)肯定温度时将6mo1.C02和8mo1.H2充入21.的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变更如图所示(实线)。图中数据a(1.,6)代表的意思是：在1min时H2的物质的量是6mo1.。a点正反应速率点正反应速率逆反应速率逆反应速率(填填大于大于、等于等于或或小于小于)。O仅变更某一试验条件时，测得仅变更某一试验条件时，测得H2的物质的量随时间变更如图中虚线所示，曲线I对应的试验条件变更的物质的量随时间变更如图中虚线所示，曲线1对应的试验条件变更是是，曲线H对应的试验条件变更是，曲线H对应的试验条件变更是°O在题给图中绘出加入催化剂对应的曲线。在题绘图中绘出加入催化剂对应的曲线。结合图给实线的数据，计算该温度时反应的化学平衡常数。(写出计第过程)结合图给实线的数据，计算该温度时反应的化学平衡常数。(写出计算过程)(3)甲醉可用以制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为：O4. (2014年梅州一模第31题)(16分)银具有优良的物理和化学特性，是很多领域尤其是高技术产业的重要原料。班基法提纯粗锲涉及的两步反应依次为：反应INi(三)+4C0(g)Ni(C0)4(g)H1.<0反应11Ni(CO)4(g)Ni(三)+4C0()H2(D在温度不变的状况下，要提高反应1中Ni(CO)(1)在温度不变的状况下，要提高反应1中Ni(CO)44的产率，可实行的措施有实行的措施有、的产率，可、（2）已知350K下的21.密闭容器中装有100g粗像（纯度98.5%,所含杂质不与Co反应），通入6moICO气体发生反应1制备Ni（CO）4,容器内剩余固体质量和反应时间的关系如右图所示，IOmin后剩余固体质量不再变更。反应I在010min的平均反应速率V（Ni（CO）4）二O若IOmin达到平衡时在右端得到29.5g纯锲，则反应I的平衡常数K1.为多少？（写出计算过程）（3）反应I1.中ZXH（3）反应11中NI220（填、V、=）：若反应11达到平衡后，保持其他条件不变，降低温0（填、=）：若反应11达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时度，重新达到平衡时。（双选）a.平衡常数K增大b.CO的浓度减小c.Ni的质量减小d.va.平衡常数K增大b.CO的浓度减小c.Ni的质量减小d.V逆。（双选）逆W（CO）Ni（CO）44增大增大（4）用汲取H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的银氢Iiitk-电池充放电时的总反应为：NiO（OH）+MHNi（OH）2+M电池充电时，阳极的电极反应式为O电池充电时阴极上发生(填氧化或还原)反应.5. (2013东莞市一模)(16分)I.高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe203(三)+3C0(g)2Fe(三)+3C02(g)H(1)已知：Fe2O3(三)+3C(石墨)=2Fe(三)+3C0(g)H1.C(石墨)+C02(g)=2C0(g)H2则H=(用含H1.、H2代数式表示)(2)高炉炼铁反应的平衡常数表达式)高炉炼铁反应的平衡常数表达式K=O(3)在C时，该反应的平衡常数K=64,在21.恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。甲容器中CO的平衡转化率为。下列说法正确的走下列说法正确的是(填编号)0,若容器压强恒定，反应达到平衡状态.若容器压强恒定，反应达到平衡状态B.若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态C.甲容器中.甲容器中CO的平衡转化率大于乙的的平衡转化率大于乙的D.增加II.纳米MgO可用尿素与氯化镁合成。某小组探讨该反应在温度为378398K时的反应(境编号)o.若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态.增加Fe203就能提高就能提高CO的转化率的转化率时间、反应物配比等因素对其产率的影响。请完成以下试验设计表：编号温度/K378378378398反应时间/h3434反应物物质的量配比3:14:14:1试验目的试验和探究试验和探究反应时间对产率的影响。右图为温度对纳米右图为温度对纳米MgO产率(曲线产率(曲线a)和粒径(曲线)和粒径(曲线b)的影响，请归纳出温度对纳米请归纳出温度对纳米MgO制备的影响(写出一条)：)的影响，制备的影响(写出一条)：6. (2012年肇庆二模第31题)(16分)探讨CO、NO、N02等气体的性质，以便消退污染或变废为宝，可以爱护环境、节约资源。试运用所学学问，解决下列问题：(1)生产水煤气过程中有以下反应：Q)C(三)+C02(g)2C0(g)?H1：C0(g)+H20(g)H2(g)+C02(g)?H2：C(三)+H20(g)C0(g)+H2(g)?H3；若平衡表达式为)O()H(220cC0cHcK,则它所对应的化学反应方程式是(填序号)；上述反应？H1.、？H2、?H3之间的关系为。«2)不同温度下反应的平衡常数如右表所示。则)不同温度下反应的平衡常数如右表所示。则？?H2O(填(填)；在)：在500C时，把等物质的量浓度的C时，把等物质的量浓度的CO和和H20(g)充入反应容器，达到)充入反应容器,达到平衡时平衡时c(C0)=0.005mo1.Uc(H2)=0.015mo1.,则,则CO的平衡转化率为的平衡转化率为。O(3)对反应)对反应2N02(g)N204(g)?HVV0,在温度为,在温度为T1.、T2时，时，平衡体系平衡体系N204的体积分数随压强变更曲线如图所示。则的体积分数随压强变更曲线如图所示。则T1.T2(填或V)；增大压强，平衡向(填或)；增大压强，平衡向反应方向移动：反应方向移动；B、C两点的平衡常数两点的平衡常数BC(填(填或V)O或V)。Fe2031.01.0CO1.01.5Fe1.01.0C021.01.0甲mo1.乙mo1.温度/400500800平衡常数K9.94910T1T2N2O4的体积分数PIP2压强/PABC7.(2012年汕头一模，31)(16分)现有三个反应：反应Fe(三)+H2O(g)FeO(三)+H2(g)H1平衡常数为K1.反应C0(g)+H20(g)H2(g)+C02(g)H2平衡常数为K2反应Fe(三)+C02(g)FeO(三)+CO(g)H3平衡常数为K3在不同温度下，部分KI、K2的值如右：(1)K1.的表达式为的表达式为_；依据反应、推导出：依据反应、推导出KI、K2、K3的关系式的关系式K3=_0(2)要使反应在肯定条件下建立的平衡右移，可实行的措施有要使反应在肯定条件下建立的平衡右移