原子半径大小的比较.docx

原子步径大小的比较影响原子半径的因索有三个：一是核电荷数，核电荷数越多其核时核外电子的引力越大（使电子向核收缩）则原子半径越小：二是做外电子数,因电子运动要占据肯定的空间则电子数越多原子半径越大：三是电子层数（电子的分层排布与离核远近空间大小以及电子云之间的相互排斥有关），电子层越多原子半径越大。原子半径大小由上述一对冲突因素确定。核电荷增加使原子半径缩小，而电子数增加和电子层数增加使原子半径增加.当这对冲突因孟相互作用达到平衡时,原子就具有了肯定的半径.我们只要比较上述这时冲突因素相互作用的相当大小就不难理解不同原子半径大小的改变规律。同同期原子半径大小规律.例如，比较钠和铁的半径大小.从钠到镁核电荷增加1个，其核对核外俅一个电子都附肯定的作用力，原子趋向缩小，而核外电子也增加一个电子,因电子运动要占据泞定空间而使原子半径趋向增加,试脸证明，钠的原子半径大干犊,这说明增加的核电荷对原子半径的缩小作用增加的电子对原子半径的增大作用.因此,同周期元素的原子从左到右渐渐减小，右蛹Ifj性原子半径应当最小.，相邻周期元素质子半径大小比较.试脸结果钾原子半径钠原子半径，这说明从钠到钾,增加的八个电子和增加的一个电子层对原子半径的增大作用增加的八个核电荷对原子半径的缩小作用.所以,同主族元素的黑子半径从上到下渐渐增加.胡到用核电荷增加1个,核外电子和电子层均增加一个，由此推断，钠的半径城的半径，即；增加的一个电子和一个电子层对原子半径的增加作用增加的一个核电荷时原子半径的缩小作用，值得刷意的是，并不是电子层多的原子半径就Vi定大.:悝原子半径钻原子半径.这是因为当核电荷增加到大于八以后.其核对半径的缩小作用越来越强已经超过了增加一个电子层对半径的增加作用.三.某原子及其阴离子或阳离子半径大小比较.例如，氯原子和氯国子半径大小比较。两拧核电苻相同而氯肉子多一个电子.这一-电子运动要占据肯定的空间,所以氯离子半径级原子半径.原子及其阳离子半径正好与上述相反。例如；钠面子半径V钠原子半径。四.电子层结构相同而核电荷不同的粒子半径大小比较。例如.钠肉子,镁声干.就国干A离子半径大小比较.因其核外电子层结构相同,明显核电荷越多核对核外电子引力越大则粒子半径越小,所以其粒子半径大小是：镁离子钠点子V辄离子V氧面子.