常见的酸和碱教案.docx

8.2常见的"和“主备人：段春芳授课人教学目标1 .相识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相像的化学性质。2 .知道酸和碱的腐蚀性，能娴熟取用酸和碱与其溶液。3 .通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性和浓硫酸稀释试验，学会浓硫酸的稀择方法。4 .通过常见的酸和碱化学性质探究比较，能简洁的归纳出几种酸和碱各白相像的化学性质。教学过程:1、紫色石蕊溶液遇酸溶:E成红色，遇碱溶液变成薇色(即酸红碱薇)第一课时加入紫色石茏溶液后的颜色改变加入无色酚池溶液后的颜色改变稀HC1.变红色不变色稀HtSOi变红色不变色石灰水变蓝色变红色NaOH溶液变蓝色变红色由上述试验得出以卜结论:2、酚酸遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色.归纳、汇总：常见的酸有盐酸(HC1.),硫酸(HcSOK碳酸(H£00、醋酸(CH1COOH)等。从名称上推断最终一个字都是“酸”，即“某酸”：从结构上看都含有氢元素。现在我这儿有一瓶盐酸和一瓶硫酸，这节课我和大家一起来探讨常见酸的性质。展示：盐酸和硫酸，让学生完成表格:无色液体无色液体瓶口出现白雾无明显现象刺激性气味无味引导J探究了盐酸、硫酸的些简洁性质，你是否想了解它们的用途呢用途盐酸(HC1.)凄要就曾娉解髀氟T需僦（酸麻黄硫酸(I1.SO1)重要化工原料.用于生化肥、农绞、火药、染料以与冶炼金魁器“偏和金属除锈等浓硫较有吸水性，在试略室中常引导通过试验我们就会发觉:浓盐酸具有挥发性,在瓶1.1.形成白雾；因此琮盥F辑色氢遇到空气中的水蒸气,活动与探究一（投影展示）试验内容千色惠"纸用末小曲K".A将；K尸M滴到布1段时间后的现象结论或缘由纸张的名画部分变筲画木棒上窗仃浓硫酸滴到酸的布由黄变黑,的翰分受黑简洁破损。邮需祗S强的腐蚀性，能使纸张'木条'布甚至皮肤运疝浓随酸前要特殊当心。启发K刑店购得的匿酸一般是98%的浓硫酸，而平常运用的硫酸通常是那总样把浓硫酸变成稀硫酸呢？回答：很多同学可能会说简洁，加点水不就行r吗?活动与探究二：按学生猜想，照教材P229页图86装置当心进行试验。周的四1点带呢加，样中腾怎酸沸W1.硫水应浓使法向，方的热择洁吊稀筒大的,出确觉放正发会，奉则不程。家过安大释平验稀身试在人过酸与通僦危:浓，解熊训因t活动与探究三：依据教材P229页图8-6装置当心进行试验。鹘靠黔鹘裔繇微雅翳上有哪些不同？你能将正确的操作今结：稀释浓硫酸时应当2酸入水（或大入小），沿内壁，渐渐倒，不断【强调】用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危急。候问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸弄到皮肤或衣服上，应E何处理？结论：应马上用人量的水冲洗，在涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。【生结J布节那，主要是介绍了两种常用的指示剂和指示剂的运用原理，还看几和膏见的酸。【板书设计】常见的酸一、几种常见的酸：1、盐酸：无色的液体，有刺激性气味，浓盐酸有挥发性2、硫酸：无色、粘稠的油状液体，无味，浓硫酸有剧烈的腐蚀性二、浓喧酸的腐蚀性其次课时【复习回顾】回想下，上节课所学的内容，常见的酸有哪些？版虢簟谓我霸矍撼勰题臂辨满加有什么【讲授新课】【酸的化学性质】（1）酸溶液能与指示剂反应：加紫色石芨溶液加无色酚瞅溶液稀盐酸变红色无改变变红色无改变结论：石茶试浓遇酸变成红色，酚歆试液遇酸不变色。（2）酸溶液能与某些金属反应：（请回忆并填表）与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁Mg+2HC1.=MgC1.z+tMg+SO<=MgSO1+t锌Zn+2HC1=ZnC1.2+HjtZn+H,SO.=ZnSO1+H,f铁Fe+2HC1.=FeC1.2+H"Fe+H,SO,=FeSO1+H2f探讨：上而反应的生成物有什么共同之处？弋券不应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物结论：酸+活泼金属一盆+氢气(3)酸溶液能与金屈氧化物反应：现象化学方程式铁锈+盐酸然锈消逝，转翅变得务£，无色游液变黄FeA+6HC1=2FeCh+3H;0铁锈+硫酸FCo+3RSO,=F。式SO,)s+3W探讨：上面反应的生成物有什么共同之处？上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物(盐)结论：金属氨化物+酸一盐+水售利用上面的反应可以清除金屈制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长话向傻在酸中?为什么?不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属接着反应，造成金属制品的腐蚀.(4)酸溶液能与某些盐反应：化学方程式盐酸+石灰石2HC1.+CaC0,=CaC1.2+1.0+C02f盐酸+纯碱2HC1.+Na0j=2NaC1.+H20+C0it盐酸+硝酸银IICHAgNO1=Agf1.I+HNO1硫酸+氯化伽I1.SO,+BaCI2=BaSO1I+2HC1探讨：上面反应的生成物有什么共同之处？结论：酸+盐一新酸+新盆程晟据上面的试验和探讨,试归纳出盐酸、硬酸等酸有哪些相像的化A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色B、酸能与活泼金属反应，生成盐和氨气;C、酸能与金属氧化物反应，生成盐和水.D、酸能与某些盐反应，生产新酸和新建【小结】本节课主要驾驭酸的相关化学性质，会运用酸的相关化学性质来做相关而题F1.,将写相关的化学反应方程式就可以了”【板书设计】酸的化学性质彳谖试液遇酸变成红色,酸-活泼金属一盐+瀛新耀赢陶盐,酚M试液遇酸不变色。氯气水A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色B、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气：C、酸能与某些金屈氧化物反应，生成水。D、酸能与某些盐反应，生产新酸和新盐第三课时【导入新课】展示：稀盐酸，稀硫酸，氢氧化钠，氢氧化钙各一瓶。蔚快阐螂鸳'燃物骷峪'燔全部都是酸？假如不是全部都是酸，【常见的碱】（一）氮氧化钠NaOH1：俗称：火碱烧碱苛性钠2：物理性质：（1）是白色固体（2）极易溶r水，溶解时放出大量的热（3）氢氧化钠易潮解（所以氢氧化钠需密封保存）（氢氧化钠暴播在空气中笛洁汲取水分，表面潮湿并渐渐溶解。这种现象叫做潮解。）一一可做干攫剂【留意】不能干燥酸性气体：(HC1.、维、S(kHiS等)3：氢氧化钠有剧烈的腐蚀性，运用时必需特别当心!【留意】假如不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。问：假如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应当如何处理呢？应马上用大量的水冲洗，然后涂上3$一5$的NaHC0,溶液。试找现象分析现察白色块状固体成表曲皿上表IfiI潮湿式软化别汲取空气中的水分欣人水中试驾外增跟度较局浴解时放热【图片展示】通过些生活常见的场景，介绍氢氧化钠的相关用途“(一)氮氧化钙Ca(OH)21：俗称：熟石灰、消石灰2：物理性质：(1)是白色固体(2)微溶于水。溶解度随温度上升而减小3：制取方法：CaO+I1.O=Ca(OH)2(放出热量)(CaO可做干燥剂)4 .氢氧化钙也有腐蚀性，运用时应留意平安。5 .氢氧化钙溶液俗称石灰水(检验二氧化碳)：化学方程式为：Ca(OH):+C6=CaC0,+H,0常见的碱还有氢氧化钾(KOH).氨水(NHjH2O)等。NaOI1.Ca(C)H)2的比较学习】比较领目缄氧化钠氧氧化的颜色、状态臼色、囿体臼色、粉末状敞口以道一会儿潮解尢改变溶解性切浴，放出大量热微浴障蚀性强腐蚀性弱蚀性权何俗名火喊、烧做、苛性钠熟石灰、消石灰【想一想】氢氧化钠和氢氧化钙的保存应留意什么？要密封保存氢氧化钠露宜在空气中会潮解、变质。氢氧化钙会变质【扩展】你已经学过那些物质可以做干燥剂？它们分别可干燥那些气体？浓硫酸（不行干燥NH3）、可干燥H,、0?、N：、CO、CO?、HC1.等。氧化钙、氮氧化钠固体（不行干燥CO?HC1.HSSO?）（）碱的化学性质（1）碱溶液能使紫色的石浅溶液变蓝色，使无色的酚猷溶液变红色。（2）碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水（碱+非金属氧化物f盐+水）2NaOH+CO.=NaiCOj+H2O（汲取）氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必需密封保存。Ca（Oi1.）2+C0i=CaC0iI+H2O（检验COI（3）碱能与酸反应生成盐和水NaOH+HCI=NaC1.+IW（4）碱能与某些盐反应生成新碱和新盐2Na0H+CuS0,=Cu（OH）21+NaSO,媾孔籥壁轴翻髀爵什么具有T相像的化学性质碱溶液在水溶液中电离1、酸H+酸根离子在不同的酸溶液中都含有相同的H,所以，酸有一些相像的性质。在水溶液中电离2、碱金属离子+0旷在不同的碱溶液中都含有相同的OH,所以碱也有些相像的性质。【板书设计】常见的碱（一）氢氧化钠NaOII1：俗称：火碱烧碱苛性钠2：物理性质：（1）是白色固体（2）极易溶于水，溶解时放出大量的热（3）氢氧化钠易潮解（所以氢氧化钠需密封保存）（二）氢氧化钙Ca（OH）21：俗称：熟石灰、消石灰2：物理性质：（1）是白色固体（2）微溶于水。溶解度随温度上升而减小3：制取方法：CaO+H：0=Ca（OH）1（放出热拉）（Cao可做干燥剂）（三）碱的化学性质（1）碱溶液能使紫色的石浅溶液变蓝色，使无色的酚猷溶液变红色。（2）碳能与某些非金属氧化物反应生成款和水（碱+非金属氧生物f盐+水）2Na0H+CO.=Na2COi+H2O（汲取CO-）氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必需密封保存。Ca（OH）,+CO£=CaCOjI+F1.O（检验Co1.碱能与酸反应生成盐和水NaoiHI1.C1.=NaC1.+I1.O（4）碱能与某些盐反应生成新碱和新盐2NaOH+CuSOt=Cu（OH）U+Na,SO.教学反思：