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一、电解原理的常规应用1 .利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中的应用。下列说法正确的是()A.氯碱工业中，X电极上反应式是40H-4c-=2H2+21B.电解精炼铜时，Z溶液中的CM+浓度不变C.在铁片上镀铜时，Y是纯铜D.制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁解析：氢磁工业中阳极是C放电生成Ch;电解精炼辆时阳极粗铜溶解，阴极C/+放电折由Cu,但是粗铜中含有锌、块、集等杂余，使得溶液中Cu?+浓度变小：铁片上械辆时，阴极应当是铁片，阳极是纯铜.答案：D2 .某同学用下图所示装置进行铜的电解精炼试骐(粗铜中有锌、铁、银、银等杂质，部分导线未画出)，下列说法正确的是()Aa应与C相连接，b应与d相连接B.电解一段时间，b与1两极析出物质的物质的量相等C.电解一段时间，b极旁边溶液的PH降低D.电解过程中，Y装置中CM+的浓度始终不变解析：A.X池中Zn为负极接Y池的饱铜，Cu为正极接Y池的粗胡，故A错误；B.b极电极反应式为2H+2(=H2t,d极电极反应式为CM+2e=Cu,所以电解一段时间后，b、d两极析出物M的物眉的量相同，故B正统；C.b极电极反应式为2H+2e-=Hzt,电解后PH上升，故C错误；D.Y池中C极电极反应式为Zn-2e=Zn2+,Fe-2e"=Fe2+,Cu-2e=Cu2+,(1极电极反应式为Cr+÷2e=Cn,故D错误.答案：B3 .下列关于如图所示装置的说法，正确的是（）A.装置中阴极处产生的气体能够使潮湿KI淀粉试纸变蓝B.装置中待镀铁制品应与电源正极相连C.装置中电子由b极流向a极D.装置中的离子交换膜可以避开生成的Cb与NHOH溶液反应解析：藁，是电解池，阴极是溶液中阳离子得到电子发生还原反应，应是铜离子得到电子生成铜，故A错误；装置待糠制品和电源负极相连作电解泡的阴极，故B错误；装置是原电池，电子流向建从负极煌导畿流向正极，即从a极流向b极，故C错误；装"中的离子交换膜允许Na+通过，OH，CI-不能通过，可以避开生成的C1.与NaOH灌液反应，故D正确.¥案：D4 .金属集有广泛的用途，粗镖中含有Fc、Zn.Cu>Pt等杂质，可用电解法制得高纯度的像。下列叙述中正确的是（已知：氧化性Fe?+<Ni2+<Cu2+）（）A.阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2+2e-=NiB.电解过程中，阳极质量的削减量与阴极质量的增加:相等C.电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe?+和Z/+D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有CU和Pt解析：电解时，阳极Zn、Fe、Ni失去电子，发生氧化反应，A错误；因氧化性Ni2+>Fc2+>Z+,故为极反应为Ni2+2e-=Ni,可见，阳极质量削减是因为Zn、Fe、Ni溶解，而胴极质量增加是因为析出Ni,B错误；电解后溶液中的阳离子除Fe2+和Zi?+外，还有Ni?+、H+,C错误.答案：D二、电解原理的创新应用5 .某化工厂利用原电池原理处理废水并淡化海水.工作示意图如下。下列说法正确的是（）A.电极a在装置中作正极B.装置中膜A是阳离子交换膜C.电极b的电极反应式是2N7÷I0e-+12H+=N2f÷6H2OD.若有机物表示为C4HQ2,每转移10mol电子，电极a上产生22.41.COX标准状况）解析：在电极a上，有机物被氧化为Co2,该电极上发生氯化反应，则电极a为原电池的负极，A*错误：NOJ在电极b上被还原为无毒气体N2,则电极b为原电池的正极，其电极反应式为2NO；+Ioe-+12H+=N2f+6H2O,C项正确；电极b上消耗溶液中的阳离子，故海水中的阳离于通过膜B（阳离子交换旗）进正极宣，而海水中的"离子透过膜A（阴离子交换膜）进入负极宣，B项错误；C4HQ2中的C为一1价，样移IOmOl电子时，电极a上产生2molC5气体，D项错误.安案：C6.某工厂采纳电解法处理含铭废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含格废水，原理示意图如下，下列说法不正确的是（）A.A为电源正极B.阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe5+7H2OC.阴极区旁边溶液PH降低D.若不考虑气体的溶解，当收集到H213.441.（标准状况）时，有0.1molCmO厂被还原解析：依据图示，A作阳极，B作阴极，电极反应式为阳极：Fc-Ze-=Fc2+阴极：2H+÷2e=Ihf然后，Cr2+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O由于在用极区c（H+）减小，所以PH增大.依据6H26FF+Cr2fft当有13.441.（标麻状况）出放出时，At0.1molCr2O?<还原.答案，C7 .以格酸钾为原料，电化学法制备重格酸梆的试验装置示意图如下，下列说法不正确的是（）A.在阴极室，发生的电极反应为2Hz+2e-=2OH-+H2f8 .在阳极室，通电后溶液渐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H，浓度增大，使平衡2Cr÷2H+C2O+H2O向右移动通电C.该制备过程总反应的化学方程式为4K2Cr4+4H2O=2K2Cr2O7+4KOH+2H2f÷O2D.测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比（k/Cr）为d,则此时格酸钾的转化率为1一？解析：视察试跄装置，历极反应为4H2+4e=4OH+2H2f,阳极反应为2HzO4e-=4H+21,阳极宣OH-放电，导致H+浓度增大，使平衡2Cr+2H+C2O+H2O右移，从而在阳极区得到K2Cr2O7,故A、B、C正确：D项，设最初阳极室中的K2CrO4为1mol,通电后样化的KzCrOj为xnolt依题意有2(1x)+×22d=J×1,x=2-d,K2OO4的转化率为一jX100%,故D项搐误.一察ID
