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电解质溶液的图像分析与解题思路【常见图像与解题思路】1、强碱滴定一元弱酸抓“五点”室温下，向20mL0.1HA溶液中逐滴加入0.1momNaOH溶液，溶液PH的变化如图所示PH30EeL102040V(NaOH)ZmL关键点分析溶液中溶质成分及粒子浓度大小关系抓反应的''起始,'点，即A点，判断攻、碱的相对强弱溶质为HA,0.1molLrHA溶液的pH>l,故HA为弱酸粒子浓度大小关系：C(HA)>c(H')>c(A-)>c(OH)抓反应的“一半'点，即B点，判断是哪种溶质的等量混合溶质是等物质的量的CH3COOH和CH3COONa,且pH<7粒子浓度大小关系：c(A)>c(Na+)>c<HA)>c(H,)>c(OH)抓溶液的“中性”点，即C点，判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足溶质是NaA和少量的HA,pH=7粒子浓度大小关系：C(Na')=c(A-)>c(h+)=c(OH)抓“恰好”反应点，即D点，判断生成的溶质成分及溶液的酷碱性溶质是NaA,pH>7粒子浓度大小关系：c(Na")>c(A)>c<OH)>c(H,)抓反应的“过量点，即E点，判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量溶质是等物质的量的NaA和NaOH,pH>7粒子浓度大小关系：c(Naf)>c(OH)>c(A)>c(H,)【对点训练11、25°C时，向20.00mL的NaoH溶液中逐滴加入某浓度的CKCOOH溶液。滴定过程中，溶液的PH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点时NaoH溶液恰好被中和。则下列说法中，错误的是()B.图中点到点所示溶液中，水的电离程度先增大后减小C.点所示溶液中存在：c(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)D.滴定过程中会存在：c(Na+)>c(CH3COO)=c(OH-)>c(H+)2、HR是一元酸。室温时，用0.25OmoIL'NaOH溶液滴定25.0mLHR溶液时，溶液的PH变化情况如图所示。其中，b点表示两种物质恰好完全反应。下列叙述正确的是()A.HR的电离常数Ka=5xlrB.图中X<7C. a点溶液中粒子浓度大小关系是c(Na+)>c(R)>c(HR)>c(H+)>c(OH)D. b点溶液中粒子浓度大小关系是c(Na+)>c(OH-)>c(R)>c(H+)2、多组反应图像(1)强碱滴定一元强酸、一元弱酸氢氧化物满定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线然Fq三1.61ch3c6ojjo.20.-一-0030.V(NaOH)ZmL曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应室温下pH=7不一定是终点：强碱与强酸反应时，终点是PH=7；强碱与弱酸反应时，终点不是pH=7而是pH>7强酸清定一元强碱、一元弱碱盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化热、氨水的清定曲线14LwNaOH曲线起点不同：强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高突跃点变化范围不同：强酸与强碱反应的突跃点变化范围大于强酸与弱碱反应室温下pH=7不一定是终点：强酸与强碱反应时，终点是PH=7；强酸与弱碱反应时，终点不是PH=7而是PH<7)甲基红甲基格102030V(HCI)mL【对点训练2】1、室温下，用0.1molL1的NaOH溶液分别滴定20mL0.1molL的HA和HB溶液，溶液PH随加入NaOHA.水的电离度：C点溶液>纯水>力点溶液B.电离常数：Ka(HA)<Ka(HB)C.d点溶液：2c(Na+)=c(A)+(HA)D.。点溶液：C(B)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH)2、25C时，用0.25molLI的NaoH溶液，分别滴定同浓度的三种稀酸溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断不正确的是()A.B.同浓度的稀酸中:c(A-)>c(B-)>c(D-)滴定至P点时，溶液中：c(B)>c(HB)中和百分数/%C.pH=7时,三种溶液中:c(A)>c(B)>c(D)D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH)-2c(H+)3、一元强碱滴定多元弱酸曲线向20InLo.1moll,H2A溶液中清加0.1mol/LNaOH溶液12O1×IO4Anoi11N一OH(q)mL发生的反应有NaOH+H2A=NaHA+H2ONaOH+NaHA=Na2A+H2O2NaOH+H2A=Na2A+2H2O根据反应的规律可知：I代表HzA,11代表HA,IH代表A?一判断NaHA酸碱性的方法：V(NaOH)=20mL时，溶质为NaHA,此时由纵坐标可得出c(HA)>c(A2)>c<H2A),可知NaHA显酸性【对点训练3】1、如下图(其中I代表H2A,11代表HA，III代表A2),向20mL0.2molL,H2A溶液中滴加0.2molL,NaOH溶液，根据图示判断，下列说法正确的是()×10 3 mol40 V(NaOH)ZmLA.FhA在水中的电离方程式是：H2A=H+HA；HA三H+÷A2B.当V(NaoH)=20mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(A2)>c(OH)C,当V(NaoH)=30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+)+c(HA+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH)D.等体积等浓度的Nac)H溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大2、常温下，向IOmL某浓度的H2SO3溶液中滴加0.2molL-NaOH溶液，含S微粒的物质的量变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是()A.曲线11代表H2SO3的浓度B.V(NaOH)=Ioml时，溶液温度最高，C(H2SO3)=OJmolLC.水的电离程度大小：a点Vb点VC点D.若C点PH=6,则K2(H2SO3)=IO83、常温下，向20mL0.1molLI的H3PO4溶液中滴加0.1molL的NaoH溶液，所得溶液的PH与NaoH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是()Hd二席坦邃芬A. H3PO4溶液第一步滴定可用酚酬作指示剂B. A点溶液中c(H2PO;)>c(H3PO4)>c(HPO)C.图像中A、3、C三处溶液中C(叼*祟JoH)相等CIlrJ4/D.B点溶液存在2c(Na+)=c(P)+c(H2POD+c(HP)+c(H3PO4)4、分布系数图及分析分布曲线：指以PH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线(1)一元弱酸的分布分数以“弱酸HA”为例曲线的名称o为HA分布系数，为A一分布系数弱酸HA的分布分数曲线的规律随着PH增大，溶质分子(HA)浓度不断减小，离子(A)浓度逐渐增大当pH<pKa时，主要存在形式是HA；当pH>pKa时，主要存在形式是A根据分布系数可以书写一定PH时所发生反应的离子方程式，PH由2到6发生反应的离子方程式：ha÷oh=a+h2o根据在一定PH的微粒分布系数和酸的分析浓度，就可以计算各成分在该PH时的平衡浓度34p1167注：Pr为电离常数的负对才攵交点利用曲线的交点可以求出弱酸的Ka=C(H')=10一4.76二元弱酸的分布分散以“弱酸A”为例曲线的名称0为HzA分布系数、8为HA一分布系数、2为A?一分布系数弱酸H2A的分布分数曲线的规律当溶液的pH=1.2时o=<5;当pH=4.2时3尸血当pH<1.2时，HzA占优势；当1.2<pH<4.2时，HA占优势；当pH>4.2时，A?为主要存在形式根据分布系数可以书写一定PH时所发生反应的离子方程式，PH由4到6发生反应的离子方程式：HA÷OH=A2÷H2O根据在一定PH的微粒分布系数和酸的分析浓度，就可以计算各成分在该PH时的平衡浓度O：乙心、/MIU123456PH交点利用曲线的两个交点可以分别求出弱酸的Kai=C(H+)=10L2、Ka2=c(H+)=lO42NaHA酸碱性的方法方法1:为HA一分布系数，当最大时可以认为全部是NaHA,此时横坐标为酸性，可以判定NaHA溶液显酸性方法2:利用Kal和Kaz,比较NaHA的水解常数Kh=&和电离常数的相对Kal大小，即可判断NaHA溶液显酸性(3)二元弱酸的分布分数以“弱酸MA”为例曲线的名称0为H3A分布系数、51为HzA一分布系数、2为HA?分布系数、3为A3一分布系数弱酸HhA的分布分数当溶液的pH=2时加=31,pH=7.1时2fpH=12.2时历=期当pH<2时，EA占优势；当2<pH<7.1时，HzA占优势；当7.1<pH<12.2时，HA2占优势；当pH>12.2时，A3一为主要存在形式根据分布系数可以书写一定PH时所发生反应的离子方程式，PH由11到14发生反应的离子方程式：HA2曲线的规律060.40.2三+OH=A3-+H2O根据在一定PH的微粒分布系数和酸的分析浓度，就可以计算各成分在该PH时的平衡浓度0I2345671112hpH交点利用曲线的两个交点可以分别求出弱酸的ra1=c(H+)=10Ka2=C(H+)=107Ka3=C(H4)=IO-12-2【对点训练4】1、常温下，用0.100OmoILINaoH溶液滴定20.0OmLo.100OmOlL某酸(HA)溶液，溶液中HA、A的物质A.Ka(HA)的数量级为IOrB.溶液中由水电离出的C(H+)：a点>b点C.当pH=4.7时，C(A-)+C(OH一)=c(HA)+C(H+)D.当pH=7时，消耗NaoH溶液的体积为20.0OmL2、常温下，0.1mol17的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2OiCzO/三者所占物质的量分数(分布系数)随PH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是()0.0.0.0.0. 力至刑理(1.3,0.5)1(4.3,0.5)012345678PHH2C2O4溶液中三种微粒分布曲线A.HC2Oi+C2i,Ka2=lxlY3B.将等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4溶于水中，所得溶液PH恰好为4.3C.常温下HF的Ka=IXl0-3.4,将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为H2C2O4+F=HF+HC2O4D.在0.1molL-NaHCzCU溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(HC2Oi)>c(H+)>c(C2Or)>c(OF)3、常温下，向0.1molLrH3PO4溶液中加入NaOH的过程中各种微粒的物质的量分数随PH的变化关系如图所示(H3PO4的三级电离常数依次为Kal、Ka2、Ka3)。下列叙述错误的是()A.=10-72,HPOr的水解平衡常数为10一68B.为获得尽可能纯的NaH2PO4,PH应控制在45C.反应H2POi+H2O三H3PO4+0Hfi<