2023-2024学年苏教版新教材选择性必修二专题3第四单元分子间作用力分子晶体作业(6).docx

专题3第四单元分子间作用力分子晶体一、单选题1 .某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构。关于该化合物的说法不正确的是A.化学式是AbCkB.不存在离子键和非极性共价键C.在固态时所形成的晶体是分子晶体D.在熔融状态下能导电2 .下列说法中正确的是A.金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，它们都位于晶胞的一定位置上B.范德华力实质上是一种静电作用，所以范德华力是一种特殊的化学键C.因邻羟基苯甲醛分子内形成氢键，对羟基苯甲醛分子间形成氢键，所以前者熔点低于后者D.共价晶体中只存在非极性共价键3 .下列有关物质性质的比较中，正确的是A.酸性：H2SO4>H3PO4B.沸点：HCl>HFC.稳定性：H2S>H2OD.熔点：MgO<NaF4 .下列说法不正确的是A.化学反应可分为吸热反应和放热反应B.化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来C.化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成D.化学反应能量变化的实质是旧键断裂吸收的能量与新键形成释放的能量大小不同5 .下表中是几种物质的熔点：物质Na2ONaCiAlF,AlCl3熔点/七9208011291190物质SO2AI2O3SiO2CO2熔点/-75.520731723-57据此做出的下列判断中错误的是A.铝的化合物晶体中有的是离子晶体B.表中只有So2、干冰是分子晶体C.同主族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D.不同主族元素的氧化物可形成相同类型的晶体6.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族，X，与M?-具有相同的电子层结构，离子半径Z2->W-,Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是A. X、M两种元素形成的两种化合物的晶体类型不同B. W、Z、M元素的氢化物都是分子晶体，其沸点依次降低C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D.元素Y和M形成的化合物具有较大的硬度和较高的熔点A. C60分子和C60晶胞示意图如图所示。下列关于C60晶体的说法不正确的是C,。分子C60的晶胞A.C60晶体可能具有很高的熔、沸点B. C60晶体可能易溶于四氯化碳中C. Q0晶体的一个晶胞中含有的碳原子数为240D. C60晶体中每个C60分子与12个C分子紧邻8.比较下列化合物的沸点，前者低于后者的是A.乙醇与氯乙烷OHOH8 .邻羟基苯甲酸（C）_cooh）与对羟基苯甲酸（Y）COOHCH,OHI2OHC.对羟基苯甲醇（¢）与邻羟基苯甲醇（CPCH,0H）OHD.也0与H?Te9 .下列性质可能符合分子晶体特点的是（深度解析）熔点1070°C,易溶于水，水溶液能导电熔点1031,液态不导电，水溶液能导电能溶于CS2,熔点112.8°C,沸点444.6°C熔点97.81°C,质软，固态能导电，密度为097gcmTA.B.C.D.10 .下列物质性质与键能无关的是A.HCkHBr、Hl的热稳定性依次减弱B.凡0在高温下也难分解C.金刚石、SiC、晶体Si的熔点依次降低D.5、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高II.现有四种晶体，其构成粒子（均为单原子核粒子）排列方式如下图所示，其化学式正确的是12.北京2022年冬奥会采用C2临界直冷技术,实现“水立方”变为“冰立方”。干冰晶胞如图所示。下列说法错误的是A.冰、干冰晶体类型不同C.用干冰制冷比用氟利昂制冷环保B. “水立方”变为“冰立方”，密度减小D1个干冰晶胞的质量约为惠萨g13.下图表示一些晶体中的某些结构，下列各项所述的数字不是4的是C.氯化钠晶体中，每个Cs+周围距离最近的CI个数 D.每个Si原子周围的O原子数目14.以M表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是图4石墨烯A. 18g冰（图1）中含氢键数目为4MB. 28g晶体硅（图2）中含有SiSi键数目为4MC. 88g干冰(图3)中含有0.5NA个晶胞结构单元D. 12g石墨烯中含C-C键数目为3M二、多选题15.下列性质中，符合分子晶体的是。A.熔点为1070C,易溶于水，水溶液能导电B.熔点为10.31°C,液态不导电，水溶液能导电C.易溶于CS2,熔点为112.8C,沸点为4446CD.熔点为97.81C,质软，导电，密度为0.97gcm-3三、填空题16 .C60金刚石和石墨的结构模型如下图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：A.同分异构体B.同素异形体C.同系物D.同位素(2)固态时，C60属于(填“离子”“共价”或“分子”)晶体。(3)试根据金刚石和C60的结构特点判断两者熔点的高低，并说明理由。(4)硅晶体的结构跟金刚石相似，Imol硅晶体中含有Si-Si键的数目是NA个。(5)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是o17 .回答下列问题(I)MnO的熔点(1650C)比MnS的熔点(1610C)高，它们都属于晶体。前者熔点较高的原因是SiCL和SnCL通常均为液体。Si、Sn.CI三种元素电负性由小到大的顺序为(用元素符号表示)。SiCL的立体构型为,属于晶体。SiCL的熔点低于SnCL的原因为。(3)CO能与金属Fe形成Fe(Co)5,该化合物的熔点为253K,沸点为376K,其固体属于晶体。(4)0和Na的氢化物所属的晶体类型分别为和oNF；可由NH3和F2在CU催化剂存在下反应直接得到：4NH3+3E=NF.+3NH4Fo上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有(填字母)。a.离子晶体b.分子晶体c.共价晶体d.金属晶体四、结构与性质18 .晶体的结构决定了晶体的性质。下面为几种晶体或晶胞的示意图:请回答下列问题:(1)图中晶体或晶胞所表示的物质以共价键结合所形成的是。(2)冰、金刚石、MgO、CaCI2.干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为。(3)NaCl晶体与MgO晶体类型相同，NaCl晶体的晶格能(填“大于”或“小于")Mgo晶体的晶格能，原因是o(4)干冰晶胞中每个CO?分子与个CO2分子紧邻，CaCI2晶体中Ca?+的配位数为。(5)铜晶胞中，晶胞边长为acm,Cu的相对原子质量为64,金属铜密度为pg,则阿伏加德罗常数的数值Na,可表示为。.目前，全世界银的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位.银行业发展蕴藏着巨大潜力.1.(I)硫酸银溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4l蓝色溶液.基态Ni?+的核外电子排布式为.在Ni(NHj6中存在的化学键有.A.离子键B.共价键C.配位键D.4键E。键11.丁二酮厢是检验Ni2+的灵敏试剂.CH3CH3(2)丁二酮肘分子II中C原子轨道杂化类型为,Imol丁二酮月亏分子所含HoX-C-NOH。键的数目为.(3)配合物Ni(CO)J常温下为液态易溶于CCL、苯等有机溶剂.Ni(CO)4固态时属于(填晶体类型)晶体.Ni(CO)J中Ni与CO的C原子形成配位键.不考虑空间结构，Ni(CO)J的结构可用示意图表示为参考答案1. D【详解】A.将二聚分子变成单分子，得BA3化学式，根据两种元素都处于第三周期，可能是PCh或AlQ3,而在PCb所有原子已达稳定结构，形成二聚分子是不可能的，所以只可能是AIQ3,该化合物的化学式是AbCk,A正确；B.该化合物是无机化合物的二聚分子，属于共价化合物，不存在离子键，只存在CI-AI键,Cl与CI之间没有形成非极性共价键，所以也不存在非极性共价键，B正确；C.该化合物是无机化合物的形成的二聚分子，属于共价化合物，是分子晶体，C正确；D.该化合物是无机化合物的二聚分子，属于共价化合物，不存在离子键，也不是离子化合物，在熔融状态下不能导电，D错误；故选D,2. C【详解】A.金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，金属原子脱落下来的价电子形成遍布正块晶体的电子气，被所有原子共用，因此电子不在固定位置上，A错误；B.范德华力属于分子间作用力，不是化学键，B错误；C.分子内氢键会降低物质的熔沸点，分子间氢键可以升高物质的熔沸点，C正确；D.共价晶体如SiCh中存在Si和O的极性共价键，D错误；故选C。3. A【详解】A.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：H2SO4>H3PO4,A正确；8. HF能形成氢键导致其沸点高于HCl,沸点：HCi<HF,B错误；C.非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，稳定性：H2S<H2O,C错误；D.离子晶体沸点和晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比；氧化镁中离子半径更小、所带电荷更多，故晶格能更大，熔点：MgO>NaF,D错误；故选Ao4. B【详解】A.化学反应从能量变化的角度可分为吸热反应和放热反应，A正确；B.化学反应中的能量变化形式可以是热能、电能、光能等，B错误；C.化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成，C正确；D.化学反应能量变化的实质是旧键断裂吸收的能量与新键形成释放的能量大小不同，D正确；故选B。5. B【详解】A.由表格中的数据可知A喝是离子晶体，A正确；B.由表格中的数据可知AICl3、So2、干冰均为分子晶体，B错误；C.同主族碳、硅元素的氧化物二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是共价晶体，故同主族元素的氧化物可形成不同类型的晶体，C正确；D.S和C分别属于不同主族的元素，而SO?,CO?形成的是都是分子晶体，D正确；故选B06. D【分析】有X、丫、z、W、M五种短周期元素，Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，Y为Si元素；X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构，离子半径：Z2>W,则X是Na,Z是S,W是Cl,M是0,据此分析作答。【详解】由题干信息容易确定X、丫、Z、W、M分别为Na、Si、S、Cl、OoA.Na和O可以形成氧化钠和过氧化钠，都是离子晶体，A错误；B.冰晶体中存在着氢键，沸点最高，B错误；C.晶体硅为共价晶体，硫和氯气的晶体为分子晶体，C错误；D.元素丫和M形成的化合物SiO2具有较大的硬度和较高的熔点，D正确；故选：Do7. A【详解】A.构成C60晶体的基本微粒是C60分子，因此C60晶体是分子晶体，不可能具有很高的熔、沸点，A错误；B.由于C60是非极性分子，其可能易溶于四氯化碳中，B正确；C.每个C60的晶胞中含有的C60分子数为8xg+6X4=4,因此含有的碳原子数为4x60=240,C正确；D.如果以晶胞中一个顶点的C60分子为研究对象，则共用这个顶点的面的面心的C60分子与其距离最近且相等，有x8=12个，D正确；故选Ao8. B【分析】氢键分为两种：存在于分子之间时，称为分子间氢键：存在于分子内部时，称为分子内氢键。【详解】A.由于乙醇存在分子间氢键，而氯乙烷不存在氢键，所以乙醇的沸点高于氯乙烷的沸点，A错误；B.邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，沸点较低，而对羟基苯甲酸形成分子间氢键，沸点较高,B正确；C.邻羟基苯甲醇等形成分子内氢键，沸点较低，而对羟基苯甲醇则形成分子间氢键，沸点较高，C错误