2023-2024学年苏教版新教材选择性必修二专题3第三单元共价键共价晶体（第2课时）作业.docx

3. 3.3共价键晶体一、单选题1 .下列关于晶体结构叙述正确的是A.石墨烯中碳原子个数与碳碳键数目之比为1：3B.通常状况下，60gSQ晶体中含有的分子数为NlI（NA表示阿伏加德罗常数的值）C.金刚砂的网状结构中，其中一个最小环上独立占有1个C-Si键D.ImDI金刚石中含有4N-个OC键（N人表示阿伏加德罗常数的值）2 .下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A.在常温常压下，ImOl氮气含有的原子数目为2NaB. 7.8克Na2O2与水完全反应，转移电子数为0.2NaC. lmolSi3N4晶体中含有Si-N键的数目为12NaD. K37ClO3+6H35CI=KCI+3C12+3H2O,若生成Cb分子数目为Na,则其质量为72克3 .下列关于晶体的说法正确的是A.混合型晶体中至少有2种典型晶体的结构单元B.适宜条件下自发形成的具有规则几何外形的固体是晶体C.晶体与非晶体的本质区别是有无固定的熔点D.共价晶体的硬度最大、熔点最高4 .下列物质属于离子晶体的是A.长方体形玻璃B.NaNo3固体C.水晶D.钻石5 .下列化学用语使用正确的是A. Mg（OH）2的电子式:HzOzMg3*OzHB. CH3CH3中C为sp3杂化C.丙快的键线式：三D.SiCh是二氧化硅的分子式6 .白磷与氯可发生如下反应：P4+502=P40100已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P-PakJmol-1.P-0bkJmol-P=OckJmoLlO=OdkJmoi根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的CH,其中正确的是A.(6a÷5d-4cI2b)kJmol-,B.(4c+12b-6a5d)kJmol-,C.(4c+12b-4a5d)kJmol-,D.(4a+5d-4c12b)kJmol-,7 .原子序数小于18的八种连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。图中X元素应属A.HIA族B.IVA族C.VA族D.VIA族8 .能够用键能解释的是A.氮气的化学性质比氧气稳定B.常温常压下，溪呈液体，碘为固体C.稀有气体一般很难发生化学反应D.硝酸易挥发，硫酸难挥发9 .氢能具有高热值、零污染和资源丰富等优点。一种光解水产生氢气的催化剂晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为即m。下列说法错误的是a.Ce与0的个数比为12B.与Ce距离最近的0个数为8C.Ce与0的最近距离为正apmD.该晶体的摩尔体积为V-丝丛?morl4丫w210.某铜的氯化物常作工业催化剂，其晶胞结构如图所示，晶胞中C、D两原子核间距为298pmo设阿伏加德罗常数的值为Nx,则卜.列说法正确的是A. CU的+2价比+1价稳定，是因为最外层电子达到半充满结构B.此氯化物的化学式为CUcllC.晶胞中CU位于Cl形成的四面体空隙D. CU与Cl的核间距为棱长的立倍2二、填空题11.常见的共价晶体的结构金刚石晶体结构。在晶体中每个碳原子以共价键与相邻的个碳原子相结合，形成.晶体中C-C-C夹角为O最小环上有个碳原子。金刚石晶胞中共有个碳原子，配位数为O(2)二氧化硅晶体Si二氧化硅晶体的结构示意图在晶体中每个硅原子与个氯原子形成个共价键；每个氯原子与个硅原子相结合，形成结构。硅原子位于的中心，氧原子位于的顶点。SiCh晶体中硅原子与氧原子的个数比为012 .离子晶体的熔点一定低于共价晶体吗？13 .二氧化硅晶体是立体的网状结构。其晶体模型如图所示。认真观察晶体模型并回答下列(1)二氧化硅晶体中最小的环为元环。(2)每个硅原子为个最小环共有。(3)每个最小环平均拥有个氯原子。14 .已知3种共价晶体的熔点数据如下表：金刚石碳化硅晶体硅熔点七>355026001415金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是。15 .石墨的片层结构如图所示，试回答下列问题:(I)每个正六边形实际占有碳原子数为O(2)石墨晶体中每一层内碳原子数与C-C键数目之比是。(3)若NA代表阿伏加德罗常数的值，ng碳原子可构成个正六边形。16 .常见的共价晶体有o碳化硅(SiC)晶体：碳化硅晶体也叫作,结构类似于金刚石晶体的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，在整个晶体中硅与碳的原子个数比为。二氧化硅(SiO2)晶体：硅原子和氯原子交替排列，1个硅原子与个氯原子形成4个共价键，每个氯原子与个硅原子形成2个共价键。每个硅原子与相邻的氯原子以共价键相结合构成结构，硅原子,4氯原子在,则每个占有个完整的硅原子、个氯原子。因此，二氧化硅晶体中硅原子和氯原子的个数比为，化学式为。17 .填写下列空格：A、冰B、金刚石C、氯化钠D、氯化铉E、碘F、烧碱写出氯化钠的电子式：:写出水的电子式；熔化时不需要破坏化学键的是(填编号、下同).；硬度最大的是：;熔点最高的是：，熔点最低的是：；晶体中存在的微粒是分子的物质是：；晶体里既有离子键的又有共价键的是：。18.SiCh是二氧化硅的分子式吗？oO19 .氮、氯、磷、碎及其化合物在工农业生产等方面有着重要应用。物质A(由AS和Ga组成)的熔点为1238C可作半导体材料；而Gacl3的熔点为77.9°C且熔融状态下不导电。(1)预测GaclJ的晶体类型为.物质A晶胞结构如图所示，原子半径GaAsr>"或Y，)则该物质的化学式可表示为，晶胞边长为apm。则晶胞中每个Ga原子周围有个紧邻等距的AS原子；该晶体的密度为gcm20 .氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大，熔点高，化学性侦稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在130(Te反应制得。(1)氮化硅晶体属于(填晶体类型)。(2)已知氮化硅晶体结构中，原子间都以共价键相连，且N原子与N原子，Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子结构，请写出氮化硅的化学式：。(3)现用四氯化硅与氮气在氢气保护下，加强热发生反应，可得到高纯度的氮化硅。请写出反应的化学方程式：O参考答案:1.C【详解】A.石墨烯为单层石墨结构，每个碳原子与周围三个碳原子成键，根据均摊法可知1个碳原子对应1个C-C键，碳原子个数与碳碳键数目之比为2：3,故A错误；B.SloZ为共价晶体，由原子通过共价键结合而成，不含分子，故B错误；C.金刚砂的网状结构中，其中一个最小环上有3个碳原子和3个Si原子，有6个C-Si,每个C-Si键属于6个环共用，则一个最小环上独立占有1个C-Si键，故C正确；D.金刚石中每个碳原子与周围4个碳以单键结合，则1个碳原子对应2个C-C键，InW金刚石中含有处1八个CC,故D错误；故选：Co2. C【详解】A.氮气为单原子分子，Imol氮气含有的原子数为Na,A项错误；B. Na2O2与水的反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，ImoINa2O2参与反应转移Imol电子，n(Na2O2)=7.8g÷78gmol=O.1mol,反应中转移0.1mol电子，B项错误；C. Si3N4属于共价晶体，每个Si原子形成4个SiN键，每个N原子形成3个SiN键，ImolSi3N4晶体中含12molSiN键，数目为12Na,C项正确；D.根据“只靠拢、不交叉”，反应"K37CQ+6H35C1=KC1+3C12T+3H2O”中Cb既是氧化产物又是还原产物，且其中37Cl与35CI的个数比为1:5,即反应生成的3molCb的质量为212g,若生成Cb分子数为Na,则其质量为70.7g,D项错误；故选C。3. B【详解】A.混合型晶体是指晶体内粒子间相互作用力存在两种及以上的晶体，如石墨晶体中C原子间以C-C结合成平面网状结构，与共价晶体有相似之处；层与层之间靠范德华力维系，与分子晶体相似；另外还有自由电子，类似于金属晶体，这些相互作用分布在整个晶体内，而非存在不同类型晶体的结构单元，A项错误；B.晶体的规则几何外形是自发形成的，而非人为雕琢加工成的，B项正确：C.晶体和非晶体的本质区别是内部粒子排列的有序性，从而使晶体在宏观上具有自范性，而晶体的自范性导致晶体和非晶体物理性质的差异，C项错误；D.金属晶体中也有富硬度、高熔点的物质，D项错误；故选B。4. B【详解】A.玻璃属于玻璃态物质，与玻璃加工形成的形状无关，A不符合题意误；8. NaNO3固体属于盐，是由阳离子Na+与阴离子NO；通过离子键结合形成的离子晶体，B符合题意；C.水晶是Si2晶体，是由Si原子与O原子通过共价键结合形成的立体网状结构的晶体，属于共价晶体，C不符合题意；D.钻石是金刚石加工制得，金刚石是由C原子通过共价键结合形成的立体网状结构，属于共价晶体，D不符合题意；故合理选项是B。5. B【详解】A.OH-的电子式中，0原子周围有8个电子，Mg(OH)2的电子式为H2()：Mg2+J：0：H，A错误；B.CH3CH3的碳原子都是饱和碳原子，故碳原子为sp3杂化，B正确；C.丙焕分子中的碳原子在同一条直线上，丙焕的键线式为,C错误；D.SiOz属于共价晶体，没有分子式，SiOz是化学式，D错误；故选B06. A【详解】反应热等于断键吸收的总能量与形成化学键所放出的能量的差值，由图可以看出：P4中有6mol的P-P,5mol的02中含有5molO=O,ImOl的PQio中含有4mol的P=O,12mol的P0,所以根据方程式可知反应热4H=(6a+5d-4c-12b)kJmolZ答案选A。7. B【详解】根据图象可知，X的熔点最高，在短周期元素中，应该是第IVA族的碳元素形成的金刚石，所以答案选B。8. A【详解】A、氮气中键能是氮氮三键，键能大于氯气的，所以氮气稳定，A选。B、澳和碘形成的晶体是分子晶体，其熔沸点和分子间作用力有关，碘的分子间作用力强于溟的，熔沸点高于溟的，B不选。C、稀有气体的最外层电子已经达到稳定结构，其单质分子化学性质稳定，C不选。D、溶质的挥发性和键能无关，与其沸点是有关的，D不选。所以正确的答案是A。9. D【详解】A.据“均摊法”，晶胞中，Ce的个数为8xg+6×(4,。的个数为8,则晶胞中Ce与O的个数比为1:2,A正确；B.以底面面心的Ce为例，上、下层各有4个氯原子，故与Ce距离最近的O个数为8,B正确；C. Ce与。的最近距离为体对角线的四分之一，为毛apm*C正确；D. 1个晶胞体积为含有4个Ce和8个0,则该晶体的摩尔体积为a,×10*XMJn'mol4=.1-m34,D错误；4A4答案选D。10. C【详解】A.CU的+1价最外层电子达到全充满结构(3&。)，所以+1价稳定，故A错误；B.此晶体中Cl位于顶点和面心，个数为8x.6x：=4,CU位于晶胞内部，个数为4,Cu82和CI的原子个数比为1：1,化学式为CUC1,故B错误；C.根据晶胞图可知，1个CU与4个Cl相连，因此CU位于CI形成的四面体空隙，故C正确；D.把立方体分为8个小立方体，CU位于小立方体的体心，CU与。的核间距为体对角线的一般，即为棱长的直倍，故D错误；4答案为C。11. (1)4正四面体109.5。684(2)442正四面体