2023-2024学年苏教版新教材选择性必修二专题3第二单元离子键离子晶体作业(7).docx

专题3第二单元离子键离子晶体一、单选题1 .北京大学和中国科学院的化学工作者成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60O实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C6O的组成和结构的分析中正确的是（）A.K3C60晶体中既有离子键又有极性键B.K3C60晶体的熔点比C6o晶体的熔点低C.该晶体熔化时能导电D.C6Q分子中碳原子采取印3杂化2 .下列有关离子晶体的性质比较不正确的是（）A.晶格能：NaF>NaCl>NaBrB.硬度：MgO>CaO>BaOC.熔点：NaF>MgF2>A1F3D.阴离子的配位数：CsCl>NaCl3 .分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为MxFey（CN）r研究表明它的结构特性是FM+、F/+分别占据立方体的顶点,自身互不相邻，而CN-位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子最小结构单元如图所示。下列说法正确的是（）A.该晶体是原子晶体B.M的离子位于上述立方体的面心，呈 +2价C.M的离子位于上述立方体的体心，且M+的空缺率（体心中没有 M+的占总体心的百分比）为50%D.晶体的化学式可表示为MFe2（CN）3,且M为+1价4 .关于下列几种离子晶体，说法不正确的是（）A.由于NaCI晶体和CSel晶体中正负离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等B.CaF2晶体中，Ca?+配位数为8,F-配位数为4,配位数不相等主要是由于 丁、Ca?+电荷（绝对值）不相同X、 Y、A.该晶体的化学式为C.MgO的熔点比MgCl2高，主要是因为MgO的晶格能比MgQ2大D.MC03M2+半径越大，MCO3热分解温度越低5 .下列比较错误的是（）A.熔点：NaF>MgF2>A1F3B.晶格能：NaF>NaCl>NaBrC.熔点：金刚石>NaCl>H2OD.硬度：MgO>CaO>BaO6 .已知由X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞结构如图Z分别位于立方体的顶点、棱上、体心。下列有关该化合物O、ZZXY3B,该晶体的熔点一定比金属晶体的高C.每个跳I围距离最近且相等的Y有8个D.每个Z周围距离最近且相等的对16个7.KO2的晶体结构与NaCI相似，KO?可以看作是Na+的位置用K+代替，C的位置用OJ代替（如图），晶体中含有的哑铃形OM吏晶胞沿一个方向拉长。下列对于KO2晶体结构的描述正确的是A,与K+距离最近且相等的的熔点低C.与+距离最近且相等的+有12个B.K(>2的熔点比RbO2共有4个D. 一个KO?晶胞的质量为284 g8.短周期元素 W、 X、 Y、Z的原子序数依次增加。m、 a>b>C是由这些元素组成的物质，其中m是日常生活中常用的调味品,为黄绿色气体单质，上述物质的转化关系如图。下列说法正确的是（）A.非金属性：Z>X> WB.原子半径：W<X<Y<ZC.X可分别与W、Y形成化合物W2X2s Y2X2D.化合物 WZ、YZ均为离子晶体9.下图 a、 b、 c、d依次代表常见的NaChCO2、金刚石、dA.MgO的晶胞结构与NaC糜似，MgO的晶格能小于NaClB.晶体中距离CO2分子最近且等距离的CO2分子有8个C.若金刚石晶胞中1的原子坐标为(OoO),则2的原子坐标为G（八）D.冰晶体中存在氢键，18g水含有4molM键10.下表给出了几种氯化物的熔点和沸点。物质NaClMgCl2AlQ3CCl4熔点801712190-22.6沸点14651412182.776.8关于表中4种氯化物有下列说法:(I)AICI和加热时可升华;(2)CC¼属于共价化合物;(3)1500OC时NaCl的分子组成可用NaCl表示;(4)AlCU是典型的离子晶体。其中正确的是()A,只有11.萤石(D和(2)B.只有(3)C.只有(1)(2)(3)D全部正确(CaFz)晶体中每个Ca2+8个F-所包围，则每个F-周围最近距离的Ca?+数目为()A.2B.4C.6D.812.KO2的晶体结构与NaCl相似,KO2可以看作是Na+的位置用K+代替,Q-的位置用Oz代替(如图)，晶体中含有的哑铃形Of使晶胞沿一个方向拉长。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对于KO?晶体的描述正确的是A. 一个KO?晶胞的质量为284gB.KO2的熔点比Rbo2的熔点低C.一个晶胞中含有12个Op.与K+距离最近且相等的01共有413. MgO具有NaCI型晶体结构，其晶胞如图所示，晶胞参数为anm,下列说法正确的是A.熔点：MgO<CaOB. Mg2+位于。2-构成的正八面体空隙中C.距离（）2-最近的。2-有&个D.设阿伏加德罗常数的值为Na,则晶胞密度为竺绰gcmTNAa14.下列有关NaCl晶体形成的热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体的晶格能的是()A.2Na(s)=2Na(s)+Cl2(g)AH1B.NaCl(s)=Na(s)+Cl2(g)H2C. NaCl(三)=Na÷(g)+C(g)H3D.NaCl(g)=Na÷(g)+C(g)H415.已知某离子晶体的晶胞示意图如图所示，其摩尔质量为Mgmo1,阿伏加德罗常数的值为Na，晶体的密度为dgcm-3,下列说法中正确的是（）A.晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1B.晶体中阴、阳离子的配位数都是4C.该晶胞可能是NaCI的晶胞D.该晶体中两个距离最近的阳离子的核间距为4M/(NAd)cm二、实验题16.氯化铁是“侯氏制碱法”的副产品，在工农业生产中具有重要用途。回答下列问题：(1)氯化钱的立方晶胞结构如图所示：与NH：等距离且最近的Cr有个。若氯化钱的密度为dgcm3设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a=nm(用含d、NA的代数式表示)。(2)银氨溶液的配制，从电极反应角度探究银镜反应中物质氧化性和还原性的变化进行探究。资料：i.Ag(NH3)2+Ag(NH3)+NH3K1=10-3-81Ag(NH3)+=Ag+NH3K2=10-3J4ii.AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O,Ag2。溶于氨水实验发现：乙醛和AgNo3溶液水浴加热无明显现象；银氨溶液水浴加热无明显现象滴加乙醛的银氨溶液水浴加热，试管壁逐渐出现一层光亮的银镜。有研究表明：配制银氨溶液时，AgNO3和氨水生成Ag(NH3)2NO3,写出生成Ag(NH3)2NO3的化学方程式(3)甲同学查阅资料：银镜反应时，Ag+被还原成Ag.电极反应式：i还原反应：Ag+e-=Agii,氧化反应：(碱性条件下)从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化：1.随c(Ag+)降低，Ag+氧化性减弱。iiMC(OH-)增大，乙醛还原性增强。补充实验验证中的分析。幡植板“生漆, *液实脸操作及现象：实脸L插入“饱和KNO3溶液”盐桥，电流表指针偏转：实险H电流检定后向右侧烧杯滴加NaoH溶液，指针偏转幅度增大：实脸IL也演再次稳定后向左侧烧杯滴加氯水，指针偏转幅度减小Ag+氧化性减弱”，理由是乙同学认为实验In不能证明“随c(Ag+)降低，(4)设计实验进一步验证。实验实验操作实验现象IV往盛有银氨溶液的试管中滴加浓氨水，无明显现象，加入瑜乙醛，振荡，水浴加热闻到刺激性气味，溶液略显灰色，试管壁未见银镜v往盛有银氨溶液的试管中滴加较浓的NaOH溶液至PH与实验IV相同，振荡，溶液变浑浊，加入3滴乙醛，振荡，水浴加热试管壁主即出现银镜乙同学认为通过实验IV能证明“随c(Ag+)降低，Ag+氧化性减弱"，你认为是否合理并说明原因O分析实验V中“立即出现银镜的原因”，提出假设：随C(OH-)增大，可能是一3价的N也参与了还原+1价的Ago经检验该假设成立，实验方案及现象是O17. 物质X由两种元素组成，其中每种元素只有一种价态，某学习小组进行如下实验：(DX中阴离子的电子式为,1m。口中阳离子中的单电子数为O(2)E分子中中心原子的杂化方式为，E与CUSO4溶液生成F的离子方程式为O(3)SCN-(中心原子为C)的空间结构为，三种元素中第一电离能最大的是(填元素名称)。(4)X的一种晶体结构与NaC厢似，其晶胞结构如图所示(部分阴离子未画)。已知其晶胞边长为anm,则其密度为gcmT(用含a与NA的式子表示)。0-0三、简答题18. 304不锈钢是生活中常见的一种不锈钢，业内也叫做18/8不锈钢，指必须含有18%以上的辂，8%以上的银的不锈钢.回答下列问题：(1)基态铝原子的价电子排布式为,排布时能量最高的电子所占能级的原子轨道有个伸展方向.(2)倍和银能形成多种配合物.如Ni(CO)4为正四面体构型，Ni(CN)42-为正方形构型，Ni(三3)62+'Cr(CO)6为正八面体构型等.下列说法正确的是(填选项字母).A.Ni?+在形成配合物时其配位数只能为4，C/+在形成配合物时其配位数只能为6B.NE的空间构型为正四面体形Co与CN-互为等电子体，其中CO分子内O键和R键的个数比为1:2D.Ni(CO)4和Ni(CN)2-中，银原子均为sp3杂化(3)2011年8月，云南一化工厂发生铝污染致数万立方米水质变差、牲畜接连死亡的消息引发社会各界的极大关注.CroT与SO：、Po;互为等电子体,六价珞属于强致突变物质，可诱发肺癌和鼻咽癌，CrOT的空间构型为(4)NiO的晶体结构类型与氯化钠相同，相关离子半径如下表所示:Na+102 pmNi2+69 PmC181 pmO2"140 pmNio晶胞中Ni2+的配位数为，NiO的熔点比NaQ高的原因是.(5)Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点都比金属Ca高，原因为,区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为.(6)某辂银合金的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为Na，该晶体的密度：gcm-3(用含a、c、NA的代数式表示).19. 304不锈钢是生活中常见的一种不锈钢，业内也叫做18/8不锈钢，指必须含有18%以上的铝，8%以上的银的不锈钢。回答下列问题：(1)基态铭原子的价电子排布式为,排布时能量最高的电子所占能级的原子轨道有个伸展方向。(2)铝和锲能形成多种配合物。如Ni(Co)4为正四面体构型，Ni(CN)JZ-为正方形构型，Ni(NH3)62+Cr(Co)6为正八面体构型等。下列说法正确的是(填选项字母)。