2023-2024学年苏教版新教材选择性必修二专题3第一单元金属键金属晶体作业.docx

专题3第一单元金属键、金属晶体一、单选题1 .下列有关金属键的叙述错误的是（）A.金属键没有饱和性和方向性B.金属键是金属阳离子和自由电子之间强烈的静电吸引作用C.金属键中的自由电子属于整块金属D.金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关2 .下列有关晶体的认识不正确的是（）A,可以用X射线衍射鉴别晶体与非晶体B.晶体具有各向异性和自范性C.晶体中只要有阳离子就一定有阴离子D.12g金刚石中含有C-Ca的数目为2以（以为阿伏加德罗常数）3.晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够拉制出直径为300亳米的大直径硅单晶，晶体硅大量用于电子产业。下列对晶体硅的叙述中正确的是A.形成晶体硅的速率越大越好B.晶体硅没有固定的熔、沸点C.可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃D.晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关4.下列有关晶体常识的叙述错误的是A,水晶属于晶体，有固定的熔点，而玻璃无固定的熔点，属于非晶体B.当单一波长的X射线通过晶体时可以看到明显的分立的斑点或者谱线C.晶体都具有自范性。自范性是晶体的本质属性D.晶体都具有规则的几何外形，而非晶体都不具有规则的几何外形5.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（）A.为简单立方堆积为六方最密堆积为体心立方堆积为面心立方最密堆积B.晶胞中原子的配位数分别为：68812C.晶胞中含有的原子个数分别为：1个2个2个4个D.空间利用率的大小关系为：<<（6.银晶体的晶胞如图所示。设银原子的半径为r,用NA表示阿伏加德罗常数,M表示银的摩尔质量。则下列说法错误的是（）A.银晶体每个晶胞中含有4个银原子B.配位数是12C.一个晶胞的体积是1623D.晶体的密度是薄7.如图所示，铁有8、丫、三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是（）-Fey-Fe-FeA.8-Fe晶胞中含有2个铁原子，与每个铁原子等距离且最近的铁原子有B.晶体的空间利用率：-Fe>-Fe>-FeC.设Y-Fe晶胞中铁原子的半径为d,则Y-Fe晶胞的体积是I62d3D.己知铁的相对原子质量为a,设阿伏加德罗常数的值为Na,8-Fe晶体的密度为pgcm-3,则铁原子的半径r=?.总Cm8 .下列说法正确的是（）A.熔融状态的Hgcl2不能导电，Hgel2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体B.某单质熔点97.81,是热和电的良导体，该晶体最可能是分子晶体C.含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子D.固态金属单质都是金属晶体，金属晶体含有金属键；非金属单质晶体都是分子晶体,分子晶体主要含有共价键、范德华力，有些分子晶体还含有氢键9 .几种晶体的晶胞结构如图所示。已知：CaF2、CaTio3均为立方晶胞。下列A.相同条件下，熔点：CaF2>CaI2B.另一种CaTio3晶胞结构中，当Ca处于体心时，则O处于棱心C.CaF2晶胞中a点原子坐标参数为（0,0,0）,则b点原子坐标参数为D.三种晶体中，Ca的配位数均为810 .铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示（黑球代表Fe,白球代表Mg）<则下列说法不正确的是A.铁镁合金的化学式为Mg2FeB.晶体中存在的化学键类型为共价键C.晶格能：氧化镁>氧化钙D.该晶胞的质量是(NA表示阿伏加德罗常数的值)11 .阅读下列材料，完成57题。含氟废水中锐化物的主要形态是HCN和CW,CN-具有较强的配位能力,CNCN能与Cu+形成一种无限长链离子，其片段为II；('u-<,三N-(r-(三三-CN-结合H+能力弱于CO2-o氟化物浓度较低时，可在碱性条件下用H2O2cCl的其转化为N2;浓度较高时，可加入HCN.Fe和K2CO3溶液反应生成K4Fe(CN溶液。下列说法正确的是A.基态FM+核外电子排布式为Ar3d54siB. KJFe(CN中F/+的配位数为6C. Cu+与CN-形成的离子的化学式为Cu(CN)32-D.某铁晶体(晶胞如右图所示)中与每个Fe紧邻的Fe数为612.纳米Si。2为无定形（非晶态）白色粉末，颗粒尺寸小、微孔多、比表面积大、对紫外线反射能力强等特点。下列关于纳米SiOz的说法正确的是A.对光有各向异性B.熔点与晶体Si。2相同C.与晶体Si。2互为同分异构体D.可用X射线衍射实验区分纳米Si。2与晶体SiO213.下图是2WSi。2固体的微观示意图，下列说法正确的是A. I有各向异性B. 11有固定的容点C. I、II的X射线衍射图谱相同D. I、II在一定条件下，都会自发形成有规则外形的晶体14 .硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料，具有在充电的同时合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞的组成变化如下图所示。下列说法错误的是A.ZnmS转化为ZnnS是非氧化还原反应B.每个LiXZnyS晶胞中ZM+的个数为C.若LizS的晶胞参数为anm,则EF间的距离为理anm4D.在ZnmS晶胞体对角线的一维空间上会出现“一eee-”的排布规律15 .锂的某些化合物是性能优异的材料。如图是某电动汽车电池正极材料的品胞结构示意图，其化学式为A.LiFePO4B.Li2Fe(PO4)2C.Li3Fe2(PO4)3D.Li3Fe3(PO4)4二、实验题16 .Cu2S可用于制防污涂料，其可由热的铜在硫蒸气或H2S中反应制得.(1)铜元素在元素周期表中的位置为,Cu+的核外电子排布式为,基态铜原子核外电子共有种运动状态.(2)CU2S在一定条件下可被氧化为CuSO4.在SO7中S原子的杂化轨道类型为；SiO*P0：与SOr互为；其中Si、P、S第一电离能由大到小顺序为硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元，硅氧四面体可以用图Ia表示，图1中b、c是硅氧四面体结合成环状结构的两个例子，若在环状结构中硅的原子数为n,写出环状结构中硅酸根离子的通式.(3)甲醇(CH3OH)中的羟基被硫羟基取代生成甲硫醇(CH3SH),二者部分物(4)某化合物由S、 Fe、Cu三种元素组成，其晶胞结构如图2所示理性质如表:物质熔点/沸点/。C水溶液甲醇-9764.7互溶甲硫醇-1236.8不溶甲静和甲硫醉在熔沸点和水溶性方面性质差异的原因是(lpm=1010cm),该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，则该晶体的密度p=gc113(保留三位有效数字17 .碑是生命的第七元素，可形成多种重要的化合物。回答下列问题：(1)基态珅原子N电子层中的成对电子与单电子的数量比为oAs的第一电离能(k)比Se大的原因是。(2)雄黄(AS4S4)和雌黄(作2&)在自然界中共生，是提取碑的主要矿物原料,其结构如图俩示，Imo雌黄与O2反应生成As2O3，转移28mol电子，则另一种产物为o雌黄中AS的杂化方式为雄黄经黄图1(3)亚碎酸(H3AsO3)可以用来治疗白血病，为三元弱酸，试推测ASo"的空间构型为-其酸性弱于种酸(H3AsO4)的原因是。(4)神化像(GaAS)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料。其晶胞结构如图所示，若沿体对角线方向进行投影则得到如图，请在图中将AS原子的位置涂黑。晶体中AS原子周围与其距离最近的AS原子的个数为,若AS原子的半径为r1pm,Ga原子的半径为r2pm,则最近的两个AS原子的距离为pm>三、简答题18 .304不锈钢是生活中常见的一种不锈钢，业内也叫做18/8不锈钢，指必须含有18%以上的珞，8%以上的锲的不锈钢,回答下列问题：(1)基态珞原子的价电子排布式为,排布时能量最高的电子所占能级的原子轨道有个伸展方向。(2)铭和锲能形成多种配合物。如Ni(Co)4为正四面体构型，Ni(CN)4】2-为正方形构型，Ni(NH3)62+'Cr(CO)6为正八面体构型等。下列说法正确的是(填选项字母)。A. Ni?+在形成配合物时其配位数只能为4，CN+在形成配合物时其配位数只能为6B. NH3的空间构型为正四面体形C. CO与CN-互为等电子体，其中Co分子内键和Ti键的个数比为1:2D. Ni(Co)4和Ni(CN)42-中，银原子均为印3杂化(3)2011年8月，云南一化工厂发生铝污染致数万立方米水质变差、牲畜接连死亡的消息引发社会各界的极大关注。CroT与S0f.PO广互为等电子体,六价格属于强致突变物质，可诱发肺癌和鼻咽癌，CrOr的空间构型为(4)NiO的晶体结构类型与氯化钠相同，相关离子半径如下表所示：Na+102PmC181PmNi2+69PmO2"140pmNio晶胞中Ni2+的配位数为,Nio的熔点比NaCI高的原因是o(5)Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点都比金属Ca高，原因为o区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为o(6)某铭锲合金的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为Na,该晶体的密度p=gcm-3(用含a、c、NA的代数式表示)。19.钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题。(DK和Cr属于同一周期,且基态原子核外最外层电子构型相同,但金属K的熔点比金属Cr低，试解释原因。(2)KK)3晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞为立方体，棱长为0.446nm，晶胞中K、1、O分别处于顶点、体心、面心位置，如图所示。与K原子紧邻的O原子有几个？试说明分析思路。(3)计算KK)3晶体中K原子与O原子间的最短距离。答案和解析1 .【答案】B【解析】金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈的相互作用，自由电子不专属于某个特定的金属阳离子，而是在整块固态金属中自由移动，所以金属键没有方向性和饱和性，A、C正确；金属键是金属阳离子和自由电子之间强烈的静电作用，既包括吸引作用也包括排斥作用，B错误；金属晶体中的金属键决定了金属的性质和金属固体的形成，D正确。2 .【答案】C【解析】【分析】本题考查晶体的有关知识，题目难度不大，掌握晶体的特点及各类晶体的构成粒子是解题关键。【解答】A.可以用X射线衍射鉴别晶体与非晶体，故A正确；B.晶体具有各向异性和自范性，故B正确；C.金属晶体中有阳离子和自由电子，故C错误：D.利用均摊法，12g金刚石中含有C-C键的数目为2取故D正确.故选C。3.【答案】C【解析】【分析】本题主要考查了晶体硅