第三单元 物质构成的奥秘（考点清单）（讲+练）（原卷版）.docx

第三单元物质构成的奥秘一*N考点导航物质构成的奥秘考点梳理考点Ol物质由微观粒子构成1.物质由分子、原子、离子构成分子原子离子概念由分子构成的物质，分子是保持原子是图像或模型iff用扫描隧道显微镜获得的苯分子的图像q11，'通过移走嗟原子构成的文字ViQNa-NaeI晶体模型常见物质、Ch、CO、CO2、H20、H2O2>C60、甲烷、酒精、葡萄糖等（如Fe、Cu）、金刚石（C）、硅（Si）、（如He、Ne）等氯化钠（NaCl由和构成）、硫酸铜（CUSO4由和构成）【易错警示】分子保持物质的物理性质。物质的物理性质如颜色、气味、状态密度等都是宏观的，是该物质的大量分子聚集在一起才表现出来的属性，单个分子不能保持物质的物理性质。如：二氧化硫有刺激性气味，而单个二氧化硫分子不具有刺激性气味。（易错警示】物质的化学性质由构成该物质的粒子来保持1.由分子构成的物质，化学性质由构成它的分子保持。如：氧气的化学性质由构成它的保持，虽然氧分子是由氧原子构成，但氧原子不能保持氧气的化学性质，因为氧气不是直接由氧原子构成的。2 .由原子构成的物质，化学性质由构成它的原子保持。如I：铁的化学性质由保持。3 .由离子构成的物质，化学性质由构成它的阴阳离子共同保持。如:氯化钠的化学性质由和共同保持。2,分子和原子区别和联系原子分子定义原子是化学变化中的最小粒子分子是保持物质化学性质的最小粒子区别在中不能再分在化学变化中相同点原子、分子都很,但都有一定的质量和体积；原子、分子之间:原子、分子总是;都是构成物质的基本粒子，有些物质由分子构成，有些物质是由原子直接构成的；都能保持的物质的化学性质联系分子、原子都是构成物质的;分子是由构成的，分子可分裂成原子，原子经过组合可构成分子【易错警示】(1)有些物质的分子由同种原子构成；如02相同的原子也可构成(2)分子构成的描述:分子；如 02 和 03、H20、H2O2XX分子由XX原子和XX原子构成。例如：水分子由一个XX分子由几个XX原子和几个XX原子构成。例如：一*个水分子由(3)分子由原子构成，不同的原子大小不同，但分子. 比构成它的原子大。都比原子大，分子只是一定考点02探究分子运动的实验大多数物质的分子由两种或两种以上原子构成；如MnO2、KClO3实验步骤步骤1：在盛有约40ml蒸馆水的烧杯中加如56滴酚酰试液，搅拌均匀，观察现象步骤2：取步骤I得到的溶液，置于试管中，再向其中滴加浓氨水，观察现象步骤3：将烧杯中的溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C,加入约5ml浓氨水。用一个大烧杯罩住A,C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外实验图示IBtt0*fYn*MII现象无明显现象溶液颜色由无色变为色A烧杯中;B烧杯中结论水不能使酚Itt变色能使酚酬变色分子解释A烧杯变红原因：1>B烧杯不变色原因：o>考点03用微粒的观点解释1.用微粒的观点解释物理变化和化学变化（以分子构成的物质为例）物理变化化学变化宏观没有其他物质生成有其他物质生成微观没有改变分子分成,又结合成新分子化学变化的实质：.2.用微粒的观点解释混合物和纯净物（以分子构成的物质为例）混合物纯净物宏观含有两种或两种以上的物质，如空气只含有一种物质，如氧气微观含有分子，如空气中含有氯气分子、氮气分子、二氧化碳分子等只含有分子，如氧气中只含有氧分子一种分子3.用微粒的观点解释单质和化合物（以分子构成的物质为例）单质化合物宏观含有元素的，如氧气、氮气含有元素的纯净物，如二氧化碳、水微观分子中只含有原子，如氧气分子只含氧原子，氮气分子只含氮原子分子中含有或原子，如二氧化碳分子中含有氧原子和碳原子4.用微粒的观点解释现象:原因常见现象湿衣服的晾干、闻到花香、红墨水在水中的扩散、煤堆在墙角一段时间后墙变黑等湿衣服跟在太阳下比阴凉处干得快，夏天比冬天干得快物质的三态变化、热胀冷缩现象、气体能被压缩、水和酒精混合后体积小于原来两者体积之和、体温计工作原理等考点I04原子的结构1.原子的构成原子的构成原子由居于原子中心的带电的原子核由带正电的和不带电的_和核外带_构成。一电的构成，原子不显电性的原因原子核带的与核外电子带的一相等，但一相反。(1)在原子中，核电荷数=一般规律(2)不同种类的原子不同(3)原子中质子数等于中子数(4)并不是所有原子的原子核中都有_O例如：_原子核中无中子2.原子的核外电子的排布电子层电子运动没有固定的轨道，但在原子核外一定的区域内运动，这些区域成为“”。离核最近的为,依次为第二层、第三层。核外电子的分层排布在多电子原子中，电子能量不同，能量越低，离核,能量越高，离核核外电子排布的规律核外电子总是尽量排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层，以此类推。第一层最多为一个电子，第二层最多为个电子；最外层电子数不超过一个电子（若第一层为最外层时，不超过个电子）3.原子结构示意图圆圈内的数字“十”号表示原子核的表示原子核带正电性、表示电子层以及电子层上的电子数/、数字“1”表示最外层电子数表示原子核及核内的质子数（核电荷数）弧线表示电子层弧线上的数字表示注意点圆圈内的数字等于（核内质子数=核外电子数）4.原子结构和元素的化学性质关系原子原子的最外层电子数特点得失电子元素性质稀有气体原子一个（He为_一个）既不得电子，也不失电子比较金属原子一般少于一个易电子不稳定非金属原子一般多于_一个易电子不稳定1.离子的形成定义带电的叫离子形成失电子阳离子（核电荷数（质子数）核外电子数得电子K子（一）核电荷数（质子数）核外电子数分类带的原子（或原子团），如H+、NHJ带的原子（或原子团），如。一、co32书写在元素符号_标出离子所带电荷数，如A13+、O2-离子符号含义1-表示一个镁离子带2个单位的正电荷Mg2十.右上角数字表示每个离子带的电荷数离子结构阳离子圆圈内数字弧线上数字之和,如镁离子结构示意图示意图阴离子8）28圆圈内数字弧线上数字之和，如氧离子结构示意图考点I05离子【易错警示】（1）形成离子过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，化学性质改变。（2）金属原子若失去最外层电子，则电子层数减少1层，非金属原子得到电子，电子层,数不改变。2.离子与原子的区别和联系原子离子阳离子阴离子结构质子数电子数质子数电子数质子数电子数电性不带电带电带电联系阳离去器原子2M阴离子。6相对原子质量定义以作为标准，,就是这种原子的相对原子质量。表达式甘rNLg+rN匡0某原子的实际质量某原子的相对原子质量=1一个碳-12原子质量×- 12符号Ar单位相对原子质量是一个“比值”，单位为“1”，通常省略不写。近似计算相对原子质量七+1.相对原子质量近似计算相对原子质量七+2.原子质量与相对原子质量的比较原子质量相对原子质量来源与性质实际测出来的，比较得出的，数值非常小，10-26i0-27级大于或等于1单位单位，如“克”“”等有单位，为“1”，省略不写【易错警示】(1)相对原子质量不等于原子的实际质量，它是个；无质量单位。(2)原子的实际质量越大，其相对原子质量就。(3)两种原子的相对原子质量之比等于它们的O(4)质子、中子的质量大约相等(相对质量都约等于1),电子的质量,可忽略不计，故原子的质量主要集中在ho07元素和元素符号1.元素定义一类原子的总称。“同一类原子”包括：相同，中子数不同的原子。如：质子数为1中子数分别为0、1、2的三种氢原子都属于氢元素相同的原子和简单离子。如：Na和Na+属于同种元素。种类元素的种类由原子的决定。不同，元素种类就不同；不同种元素的本质区别：化学性质元素的化学性质由原子的决定相对稳定结构：最外层电子数为8（只有一层则为2）达到相对稳定结构的原子：其元素的化学性质相似，都不活泼；未达到相对稳定结构的原子：若都为同一类原子，,化学性质相似，若不是同一类原子，则不好比较（即同类相同才相似）存在形式单质形式化合物形式如：氧元素以单质形式存在于02中，又以化合物形式存在于SO2、CO2、H2O>KMno4等物质中分类元素：“车”字旁（汞和金除外）元素：“石”字旁，“气”字头等元素：“气”字头含量地壳中含量前四位的元素：人体中含量前三位的元素：空气中前两位的元素：海水中前四位的元素：【易错警示】1 .元素的化学性质与相应原子的密切相关。2 .一般情况下，两种元素，若属于同一类别，对应的原子相等，则化学性质相似。如：氧元素和硫元素，对应的氧原子和硫原子最外层电子数都是6,则氧元素与硫元素化学性质相似3 .氢元素与钠元素化学性质o钠原子易失去电子，氢原子不太易失去电子。4 .氮元素与镁元素化学性质o镁原子易失去2个电子，氮原子既不易失电子，也不易2.元素符号:元素符号书写由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。元素符号宏观表示微观表示该元素的含义特殊某些由原子构成的物质，元素符号还表示如H：表示»：Fe：表示,数字+元素符号只表示意义：几个原子。如50：表示；3Ne：3个覆原子。编制者原子序数元素周期表按元素原子递增的顺序给元素编号。原子序数=横行（周期）元素周期表有7个横行，每一-横行元素的,最外层电子数从左到右由1依次增加至8,元素种类从金属元素一非金属元素一稀有气体元素（第一周期除外）纵列（族）同一纵列元素的,电子层数依次增加，共有18个纵列，16个族（8、9、10三个纵列共同组成1个族）每一格原子序数Y相对原子V质量-14S