第一单元《氯及其氯的化合物》测试题.docx

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1、第一单元氯及其氯的化合物测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1.下列微粒只具有氧化性的是.Cu2+B.CuC.CD.HClO2.下列反应中，S元素的化合价升高的是A.Zn+H2S0l=ZnS01+H21B.C+2H2S0l（）=CO2t+2SO2t+2H20占魅C.H2S+CuSOt=CuSI+H2SO1D.S+O2三=SO23 .用氯气跟单质化合不能制取的物质是A.FeCl2B.KClC.FeCl3D.CuCl24 .在空气中久置会变色的强电解质是（）A.硫酸亚铁B.氢硫酸C.烧碱D.氯水5.2019年10月9日，本年度诺贝尔化学奖授予美、日三位科学家，表彰其在锂离子电池的发展方面作出

2、的贡献。在充电时，LiCoOz、LiFePOl在电池反应中常作还原剂。下列说法错误的是（）.LiCOO2、LiFePO,都是复杂的氧化物C. B.锂离子电池广泛用于新能源汽车、手机等产业D. 1.iFePO4中Fe显+2价E. 1.iCoOi在充电时，电池反应中某种元素化合价会升高6.下列叙述中，正确的是（）A.氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气B.新制氯水可以使干燥的有色布条退色C.因为氯气具有刺激性气味，所以可以杀死细菌和病毒D.氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰7.下列属于氧化还原反应的是（）A.2Na+2H2O=2NaOH+H21B.FeSO4+2NaOH=Fe（OH）21+Na2SO.

3、,C.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21D.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O8 .将0.2molMno2和5（L12moll/盐酸混合后缓缓加热，反应完全后，再向溶液中加入足量AgNo3溶液，生成AgCI沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发且假设生成的氯气全部逸出）（）A.等于0.3molB.小于0.3molC.大于0.3mol,小于0.6InolD.以上结论都不正确9 .下列物质中，不能与氯气反应的是（）A.氢气B.钠C.水D.氯化钠10 .将足量Ck缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中。在此过程中溶液的PH与Ck用量的关系示意图是（溶液

4、体积变化忽略不计，且不考虑CL与水反应）0.00 0.02 0.04 n(CI：ynol0. 0.02 0.04 4CkVmol11 .下列氧化还原反应中，表示电子转移的方向和数目正确的是（）得4e-A. 2 +时，务次得6eB.2师W 2品1 +售J失6e失4e2 SO2 3S + 团g得4e-失4-得6e-C.Kcl3+GHClKCl+I失6e，12 .下列对离子的检验及结论一定正确的是A.加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有C（V-B.某无色溶液滴入无色酚酰试液显红色，该溶液一定显碱性C.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一

5、定含SOFD.验证烧碱溶液中是否含有Cl,先加稀盐酸除去0斤，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含CI13 .下列叙述错误的是（）A.将少量COz通入Na2SiO3溶液中会生成沉淀B.Li在氧气中充分燃烧，产物为LizOC.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色D.将过量的CO?气体通到NaAlO2溶液中可生成白色沉淀14.下列化学实验事实及其解释都正确的是（）A.将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上出现如图所示的现象，说明低浓度氯水能将氧化成%高浓度氯水能将L进一步氧化成碘的化合物中间白B.将过量CO2通入Ca（Clo八溶液中得到澄清溶液，说明H2CO3的酸性比HClO

6、的弱C.用饱和Na2CO3溶液可将BaSol转化为BaCO3,说明Ksp（BaSO1）Ksp（BaCO3）D.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化，但不滴落，说明铝箔表面的氧化铝膜的熔点低二、填空题15 .“常见无机物”，主要是指的铝、铁、硫、氯四种元素的单质及化合物。完成下列填空：（1）四种元素原子的半径大小（2）铝原子核外电子排布式有种不同能量的电子。（3）若铝热剂的成分是铝粉与氧化铁的混合物，写出该铝热反应的化学方程式一，并标明该反应的电子转移方向和数目。（4）工业上用氯气和制取得到漂粉精，其有效成分是_（写化学式）。（5）硫的非金属性于氯（选填“强”、“弱”），请用一个事实证明，再从原子结构的角

7、度加以解释_。16 .工业上常用氯气和氢气燃烧的方法制取氯化氢气体，由于氯气有毒，因此燃烧管的内管应该通入的气体是，需要过量的气体是，该过量的气体在电解饱和食盐水时产生在一极，往该极滴加酚酰，看到的现象是17 .按要求写出下列反应的化学方程式（1）短周期元素组成的三种有色物质（单质或化合物）可以与水发生氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，按相对分子质量由小到大的顺序写出三种物质与水反应的方程式。（2）由短周期元素构成的两种单质与水发生氧化还原反应水只作氧化剂水只作还原剂18 .合成氨和制硫酸是中学阶段重要的化工生产反应。（1）硫酸工业生产中接触室内发生的反应方程式为一_；在实际生产过程中

8、，操作温度选定400-500摄氏度，压强采用常压的原因分别是。（2）合成氨反应生成的氨气可用于工业制纯碱，写出以氨气、氯化钠、二氧化碳、水为原料制备纯碱的化学方程式_、O（3）合成氨每生成Ig液氨，放出QkJ的热量，写出热化学反应方程式（4）常用浓氨水来检查输氯管道是否泄漏，泄漏处会观察到大量的白烟（NHEl）,还生成一种无色无味的单质气体，写出此反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目,该反应中被还原的是，还原产物是.。19 .写出下列反应的化学方程式。碳酸钙高温分解反应：_O有氢氧化铜和硫酸弱生成的复分解反应：。铁粉与硫酸铜发生的置换反应：。有水生成的化合反应：。以上四个反应中，属于氧化

9、还原反应的是（填标号）。请写出一个既属于氧化还原反应又属于分解反应且有水生成的反应的化学方程式：。三、推断题20 .下列物质AF是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。试回答下列问题：B(1) A在周期表中的位置是；(2)检验F中金属阳离子的常用方法是o(3)白色沉淀与NaOH溶液反应的离子方程式是(4)反应F-D的化学方程式是o21 .如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质(反应的一些生成物已经略去，有些反应的条件未列出)。国皿媪向煦已知：C、D、E、F都是单质，其中C、D、E为气体，

10、F为固体。化合物A的焰色反应为紫色、化合物H的焰色反应为黄色。请按要求回答下列问题：(I)A的化学式为o(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应中是,反应中是oA.还原剂B.氯化剂C.催化剂(3)G、H混合液通电后发生的化学反应方程式为一，标准状况下每生成InlOI气体D转移的电子数为molo四、实验题22 .二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为IL(TC,极易爆炸。在干燥空气稀释条件下，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图：BCDE(D仪器a的名称为_装置A中反应的离子方程式为_试剂X是O(3)装置D中冰水的主要作用是。装置D内发生反应的化学方程式为(4)装置

11、E中主要反应的离子方程式为：(5)已知NaClO2饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表。温度60析出晶体NaClO23H20NaClO2分解成NaClO3和NaCl利用NaClO2溶液制得NaClO2晶体的操作步骤：55蒸发结晶、3860C的温水洗涤、低于60干燥。(6)工业上也常用以下方法制备ClO2O1L5mol-L1HiSOi质子交糙酸性条件下双氧水与NaClO3反应,则反应的离子方程式为。如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验。则阴极电极反应式为O23 .如图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：(2)实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K

12、,让Ch充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Ck通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCL试写出D中反应的化学方程式：。装置C的作用是。(3)在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是。(4)若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为(选填标号)。A.有白色沉淀生成B.无现象C.先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失(5)D处反应完毕后，关闭旋塞K,移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Ck产生，此时B中的现象是,B的作用是五、计算题24.实验室常利用反应：3Cu+8HN03=3Cu（NO3）2+2NOt+4H20来

13、制取N0,当有6.4gCu参加反应时，计算：（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目；（2）能生成升M）（标准状况下）；（3）使生成的CU（NO3）2中C/全部转化成沉淀，则至少需要质量分数为40%密度为1.42gmL的NaOH溶液体积。25.（1）有Mg、AI混合粉末10.2g溶于50mL4molI/】的盐酸，若力口入2molL的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠的体积为into（2）标准状况下，将足量的Zn投入到一定量的浓硫酸中，完全反应后，收集到336mL气体，将该气体通入足量氯水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33go由此推知该气体中SO2的体

14、积分数为o（3）某化学学习小组在进行知识整理时发现如下规律：有些反应随着溶液由浓变稀，可能导致“量变引起质变”，并据此拟定了如下几个相关题目，请你给出相应答案。1.实验室制取氯气的化学方程式为MnOz+4HCl（浓）eMnCl2+2H2O+Ckf（MnO2不能氧化稀盐酸）。用下列两种方法制取氯气：用含HCI146g的浓盐酸与足量的Mno2反应；用87gMnO2与足量的浓盐酸反应。不考虑HCI的挥发，则两种方法生成的氯气的量是方法一（填“”、V”或“=）方法。IL用100mL、18molL的浓硫酸与足量的铜充分反应后，溶液中硫酸根离子的物质的量（填“”、V”或“=）0.9molo参考答案1.A2

15、,D3.A4.A5.6.B7.A8.C9.D10.A11.D12.B13.C14.A15.AlSClls22s22p63s23pl5I高AF23+2AIA2O3+2FeCa(OH)2Ca(ClO)2弱氯气通入硫化钠溶液中有淡黄色沉淀生成CI原子与S原子电子层结构相同，最外层电子数CDS,原子半径SC1,因此在反应中Cl原子比S原子更容易得到电子达到稳定结构，所以即非金属性Cl比S强16.氯气氢气阴溶液变红17. 3NO2+H2O=2HNO3+NOCl2+H20=HCl+HC102Na202+2H20=4Na0H+0212Na+2H20=2NaOH+t2F2+2H20=4HF+0218. 2SO2+O,、2S0,选用400