实验02探究金属活动性顺序.docx

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1、同步实验课】探究金属活动性顺序Ol实验梳理02实验点拨03典例分析04对点训练05真题感悟【实验目的】1 .通过实验探究等活动认识金属活动性顺序。2 .依据金属活动性顺序，初步预测常见金属的主要性质，设计实验方窠，分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理的结论。【实验仪器】试管、砂纸【实验试剂】铝丝、铜丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液【实验步骤】(1)把根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过会儿取出，观察现象。(2)把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察现象。(3)把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察现象。【实验记录】(1)铝丝表面有红色物质生成

2、，溶液由蓝色逐渐变为无色。反应的化学方程式：2A13CuSO4=3CuA12(SO4)3(2)铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为蓝色。反应的化学方程式：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2(3)无明显现象。【实验讨论】(1)上述能发生的反应属于种基木反应类型中的置换反应。(2)通过上述实验，可得出铝、铜、银的金属活动性顺序为AlCuAg.(3)铝丝在实验前需要用砂纸打磨光亮，目的是除去表面的氧化膜。(4)FeSO八FeCI2、Fe(NO3)2溶液都呈浅绿色，是因为溶液中都含有&L；CuSO4CUCl2、Cu(NO3)2溶液都呈蓝色，是因为溶液中都含有Q占。1 .金属活动性顺序

3、通过大量的实验探究，归纳和总结出常见金属在溶液中的活动性顺序(填写名称)：化学式：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu名称：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银钳金。2 .金属活动性顺序的应用(1)判断金属活动性的强弱：金属的位置越靠前，它的活动性就越强。(前强后弱)(2)判断金属与酸的置换反应能否发生：位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。(氢前换氢)。(3)判断金属与其他金属化合物溶液的置换反应能否发生：位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。(强置换弱)。【注意】（I）初中阶段，金属与酸反应，所用的酸是盐酸或稀硫酸,不考虑使用浓硫酸和硝酸（与金属

4、的反应复杂）。（2）金属与酸或其他金属化合物溶液的反应一般不选择K、Ca、Na等金属,因为它们能与水反应。3 .验证“三种金属的活动性顺序”时试剂的选择一般采用“取中”原则，简记为“两金夹一液”或“两液夹一金”。具体方法为：先排出金属活动性顺序:选取两边的金属和中间金属的化合物溶液,即“两金夹液”（或诜取中间的金属和两边金属的化合物溶液，即“两液夹一金”）。【注意】如三种金属中有两种金属位于氢前面，还可采用“三金一酸”的方法（选取三种金属和盐酸或稀硫酸）。【典例（）1】某校初三某同学在探究金属X、Y、Z的活动性顺序时，把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应。把Y和Z分别放入硝酸银

5、溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A.Z、Y、XB.X、Y、ZC.Y、X、ZD.X、Z、Y【答案】B【详解】X能和稀硫酸反应，Y不能和稀硫酸反应，所以X的金属活动性强于Y;Y能将硝酸银溶液中的银置换出来，而Z不能，说明Y的金属活动性强于Z,所以三种金属的活动性由强到弱的顺序为XYZ.故选B。【典例02金属M与AgNo3溶液发生反应：M+2AgNO3=M（Nok+2Ag,下列说法正确的是（）A. M可能是铝B. Ag的金属活动性比M强C. M的化合价由0价变为+2价D.在金属活动性顺序里，M一定排在氢前【答案】C【详解】金属M与AgNO3溶液

6、反应M+2AgNO3=M（N3）2+2Ag,说明M的金属活动性比银强，生成的化合物为M（No）2，硝酸根显-1价，则M显+2价。A、该M显+2价，该金属不可能是铝，故选项说法错误；B、由上述分析，M的金属活动性比银强，故选项说法错误；Cs由化学方程式知，反应前后M的化合价发生了改变，由0价变为+2价，故选项说法正确；D、金属M的活动性比银强，但不一定排在氢的前面，故选项说法错误。故选C。【典例03】为验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（）A.铜、氯化亚铁溶液、氯化镁溶液B.铁、铜、氯化镁溶液C.镁、氧化铜、硫酸亚铁溶液D.铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液【答案】A【详解】A、铜不

7、能与MgCb溶液、Fech溶液反应，说明铜在镁和铁的后面，不能证明铁和镁的顺序，故A错误；B、铁和铜不能与氯化镁溶液反应，说明镁在铁和铜的前面，不能说明铁和铜的顺序，故B错误；C、Mg不与氧化铜、FeSOa溶液发生反应，说明镁在铜的前面，氧化铜不和硫酸亚铁溶液反应，不能说明铁和铜的顺序，故C错误；D、铁不能与氯化镁溶液反应，说明镁铁，铁能与硫酸铜溶液反应生成铜，说明铁铜，可以证明其活动性顺序为镁铁铜，故D正确。故选D。1 .（2023春吉林松原九年级统考期中）验证锌、铜的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是（）A.MgSO4溶液B.ZnSO4溶液C.CUSO4溶液D.稀盐酸【答案】A【详解】A

8、、铜、锌都不能与硫酸镁溶液反应，说明铜、锌的金属活动性比镁弱，不能验证锌、铜的金属活动性顺序，符合题意；B、铜不能与硫酸锌溶液反应，说明锌活动强于铜，能验证锌、铜的金属活动性顺序，不符合题意；C、锌能与硫酸铜溶液反应生成铜，说明锌的金属活动性比铜强，能验证锌、铜的金属活动性顺序，不符合题意；D、锌能与稀盐酸反应生成氢气，铜不能与稀盐酸反应，说明锌的金属活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，即锌H铜，能验证锌、铜的金属活动性顺序，不符合题意。故选Aj2. （2023秋河北廊坊九年级统考期末）某金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式为R+CuSO4=RSO4+Cu,下列说法错误的是（）A.R的金属活动性

9、比铜强B.若R为铁，反应后其表面会附着红色固体C.R可能是AID.若R为铁，反应后固体的质量会增大【答案】C【详解】A、R能与硫酸铜发生置换反应，说明R的金属活动性比铜强，A正确；B、R能与硫酸铜反应生成铜，在表面会观察到有红色固体，B正确；C、AI形成化合物的化合价为+3,硫酸铝的化学是为AIMS。，C错误；D、R为铁，反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,每56份质量的铁能生成64份质量的铜，固体质量会增大，D正确。故选：Co3.（2023秋河南信阳九年级统考期末）某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案，其中可行的是（）A.将CU分别加入ZnSO八FeSO4溶液中

10、B.将Zn、CU分别加入FeSO4溶液中C.将Fe、CU分别加入ZnSO4溶液中D.将Zn分别加入FeSO八CUSO4溶液中【答案】B【详解】A、将CU分别加入ZnSO八FCSO4溶液中，会发现CU与两种溶液均不发生反应，只能证明铜的活动性顺序小于铁和锌，无法判断铁和锌的活动性顺序，方案不可行，不符合题意；B、将Zn、CU分别加入FcS（溶液中，Zn可以与硫酸亚铁溶液反应置换出铁单质，证明金属活动性顺序ZnFe,CU不与硫酸亚铁溶液反应，证明金属活动性顺序FeCu,综上ZnFeCu,方案可行，符合题忠；C、将Fe、CU分别加入ZnSO4溶液中，Fe和CU与ZnSo4溶液均不反应，只能证明Zn的

11、活动性顺序大于CU和Fe,无法判断铁和铜的活动性顺序，方案不可行，不符合题意；D、将Zn分别加入FeSo八CUSo4溶液中，Zn与两种溶液均能发生置换反应，生成铁单质和铜单质，只能证明Zn的活动性顺序大于CU和Fe,无法判断铁和铜的活动性顺序，方案不可行，不符合题意；故选B。4. （2023秋山东临沂九年级校考期末）已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为FeRH,下列说法正确的是（）A.金属R放入Mg（NO3）2溶液中，有镁析出B.金属R放入稀硫酸溶液中，有气泡产生C.金属铁（足量）放入无色的R（NO3）2溶液中，溶液变黄色D.金属R放入AgNo3溶液中，一段时间后溶液质量一定变大【答案】B【详

12、解】A、由题意和金属活动性顺序表知，金属R和Fe、Mg活动性强弱关系为：MgFeR,金属R放入Mg（NO3）2溶液中，不会有镁析出，选项错误；B、由题意知，金属R和H活动性强弱关系为：RH,金属R放入稀硫酸溶液中，R和稀硫酸生成氢气，有气泡产生，选项正确；C、由题知道，金属R和Fe活动性强弱关系为：FeR,金属铁（足量）放入R（NO3）2溶液中，发生置换反应，生成亚铁盐，溶液变浅绿色，选项错误；D、由题意和金属活动性顺序表知，R、Ag活动性强弱关系为：RAg,金属R放入AgNO3溶液可以发生置换反应，但由于不知道R的化合价以及和银原子相对原子质量的大小关系，段时候后溶液的质量不能确定，选项错误

13、。故选Bo5. (2023秋河南驻马店九年级统考期末)(2分)某兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的方案：(I)I中发生反应的化学方程式为；(2)通过以上实验，(选填”能”或不能”)得出三种金属的活动性的强弱。【答案】(I)CU+2AgNO3=Cu(NO)+2Ag能【详解】(I)I中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,故填：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag：(2)通过I中实验可得出铜的金属活动性比银强，即铜银；通过II中实验可得出铝的金属活动性比铜强，即铝铜，因此能得出三种金属的金属活动性由强到弱的

14、顺序为：AlCuAg,故填：能。6. (2023春内蒙古呼伦贝尔九年级校考期中)下图为化学小组探究金属的化学性质所做的三个实验。请回答下列问题。(I)A中发生反应的化学方程式是O(2)C中无明显现象的原因是。(3)根据实验(填字母)可比较出三种金属的活动性由强到弱的顺序是o【答案】(I)CU+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag(2)在金属活动性顺序表中，铜位于氢之后，因此铜和稀盐酸两者没有发生化学反应(3)AB铁、铜、银(或Fe、CuAg)【详解】(I)A中，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，化学方程式为：Cu2AgNO3=Cu(N3)22Ag:(2)在金属活动性顺序表中，铜位于氢之后，因此铜

15、和稀盐酸两者没有发生化学反应，所以C中无明显现象；(3)根据实验A的现象：铜表面有银白色固体析出，可知道金属铜的金属活动性比银强，根据B实验的现象：铁丝表面有红色物质析出，可知金属铁的金属活动性比铜强，所以根据AB实验可比较出三种金属的活动性由强到弱的顺序是：铁、铜、银(或Fe、Cu.Ag)o7. (2023秋陕西渭南九年级统考期末)为了探究金属的化学性质，某校化学兴趣小组设计以下实验：实验I：探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序(R为未知金属)。【实验装置】【实验现象与结论】(1)如图A所示，将四根金属棒同时插入烧杯中。甲烧杯中发生反应的化学方程式为,乙烧杯中可观察到的现象是O(2)如图B所示,若丙、丁烧杯中R表面均有明显现象,可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为。实验U：金属R可能是Ti吗？【实验探究】步骤一：在试管中加入一定量金属钛，滴入少量稀盐酸，有气泡均匀放出，反应后固体有剩余。步骤二：取“步骤一”反应后的溶液，插入铁片，无明显现象。(3)由此证明金属