13.讲义-物质结构综合(选修3)(教师版).docx
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1、第十三讲物质结构综合(选修3)E)典型例题某元素基态原子4s轨道上有2个电子,则该基态原子价电子排布可能是()A. 4sB. 4s2C. 3p64s2D. 3d94s2【答案】B【考点】原子核外电子的表示【解答】解:A.4s不是价电子排布式,故A错误;B.某元素基态原子4s轨道上有2个电子,该基态原子价电子排布可能是4s2,故B正确;C.3p64s2的核电荷数为20, 3p64s2不是价电子排布式,价包子排布应是4s2,故C错误;D.依据洪特规则,3d94s?应为34si,全满状态稳定,故D错误;故选:Bo下列基态原子或离子的相关电子排布图正确的是()A. Fe3+的价电子:TTtTTB. C
2、r原子的价电子:C. N原子的电子:0 -0皿回 I-D. S?-的L层电子:【答案】A,故A正确;B.格,故B错误;C.电子优先单独【考点】原子核外电子的表示【解答】解:A.Fe3+的价电子排布式为:3d5,轨道表示式为:3d原子的价电子排布式为3d54s,轨道表示式为:皿冏W占据1个轨道,且自旋方向相同,N原子核外有7个也子,分2层排布,原子的轨道表示式2d,故C错误;D.S2-的L层电子排布式为2s22p6,轨道表示式为:,故D错误;故选:Ao下列各微粒的电子排布式或电子排布图不符合能量最低原理的是()A. Fe2+ls22s22p63s23p63d6B. Culss22p63s23p6
3、3d94s2FENlNTC. 2s2P53t11lt!t1111D. 2s2P【答案】B【考点】原子核外电子的表示【解答】解:A.Fe?+离子核外电子数为24,由能量最低原理,可知核外电子排布为ls22sp63sp63d6,故A不选;B.Cu原子核外电子数为29,满足半满全满的稳定结构,能量最低,核外包子排布应为H2s22p63s23p63d,04s1,故B选;C.F原子最外电子层为第2电子层,有7个电子,外围电子排布为2s22p5,11TNIME由泡利原理与洪特规则可知,外围电子轨道排布式为2s2p,故C不选;D.Na*离子最外包子层为第2电子层,有8个电子,外围包子排布为2s22p6,由泡
4、利原理与洪特规则可知,外围也EHItJIH子轨道排布式为2s2p,故D不选;故选:Bo【例05】主族元素R的原子最外层电子排布为ns%p2.说法正确的是()A.一定位于第2周期B.氢化物一定是RFUC.一定位于第IV族D.含氧酸一定是H2RO3【答案】A【考点】原子核外电子的表示【解答】解:由上述分析可知R元素为碳元素。A、碳元素是第2周期的元素,故A正确;B、碳元素由多种氨化物,不一定只有CH明故B错误:C、碳元素位于第WA族,故C错误:D、碳元素的含氧酸也可能是疑酸,如乙酸等,故D错误。故选:Ao【例06现有三种元素的基态原子的电子排布式如下:Is22s22p63s23p4;2s22p63
5、s23p3;2s22p5.则下列有关比较中正确的是()A.第一电离能:B.价电子数:C.电负性:D.质子数:【答案】A【考点】原子的结构与元素周期表(律)【解答】解:由电子排布可知,为S,为P,为F,A、非金属性越强,第一电离能越大,但P的3p电子半满为稳定结构,则第一电离能:,故A正确;B、价电子为最外层电子,价电子数分别为6、5、7,故价电子数:,故B错误;C、非金属性越强,电负性越大,则电负性:,故C错误;D、质子数分别为:16、15、9,则质子数:,故D错误;故选:Ao【例07W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X
6、的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,Z能形成红色(或砖红色)和黑色的ZO两种氧化物。(I)W位于元素周期表第周期第族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)(填“强”或“弱”)。(2)Y的基态原子核外电子排布式是,Y的第一电离能比X的(填“大”或“小”)。(3) Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是。(4)已知下列数据:Fe(s)+O2(g)=FeO(s)H=-272.0kJmol2X(s)+O2(g)=X2O3(s)H=-1675.7kJmo1(2)则X的单质和FeO反应的热化学方程式是。【答案】(1)二;VA:弱:(2) lss22p63s23p4:大;(3) 2
7、H2SO4(浓)+CuCuS4+S2+2H2;212(4) Al(三)+Feo(三)=AI2O3(三)+Fe(三)H=-429.5KJmoL【考点】原子的结构与元素周期表(律)综合【解答】解:导致酸雨的主要物质是二氧化氨和二氧化硫,且W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,Y的原子序数大于W的,所以W是感元素,Y是硫元素;X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,且原子序数大于W小于Y,所以X是铝元素:Z能形成红色(或转红色)的Z2和黑色的ZO两种氧化物,且Z是前36号元素,Z的原子序数大于Y的,所以Z是铜元素。(z);(I)W是N元素,N原子的原子结构示意图为/,曲子层数等于其周
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