参考答案.docx

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1、参考答案突破卷一化学家眼中的物质世界I .D2.D3.C4.D5.C6.B7.A8.C9.C10.DII .A12.A13.D14.B15.B16.D17.B18.D19.D20.C21.A22.B23.A24.D25.C26.D27.B28.B29.C30.C31 .（每空1分）32 .（每空1分）（I）B（2）C（3）D（4）E33 .（1）2mold分）4.48L（l分）（2） 0.5（2分）0.5（2分）34 .（1）20（2分）（2）使溶质完全转移到容量瓶中（1分）12cm（l分）胶头滴管（1分）D（I分）（3）B（l分）35 .（每空2分）327gmo136 .（每空2分）MnO2

2、+2C+4HqM+Cbt+2H20（2）87g（3）2mol【点拨】5.电解质和非电解质一定都是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。26.设c（Na2SOt）=xmolL,c（NaCl）=ymolL,则我解得鬻,所以D正确。体积未知,A错误；由X与y的关系可判断B、C错误。18mol L134.（1）V（浓硫酸）二吧U三0.02L;(3)A使溶质的物质的量偏小,D使溶液体积偏大,所以A、D均使结果偏低;C无影响;B使液面低于刻度线,使溶液体积偏小,所以浓度偏高。突破卷二从海水中获得的化学物质LD2.C3.B4.A5.B6.C7.C8.B9.D10.D11.C12.B13.D14.C

3、15.B16.B17.A18.D19.A20.D21.D22.C23.C24.D25.B26.B27.A28.B29.B30.C31.（每空1（l）2Na+2HCl-2NaCl+f（2）2Mg+C0,三2Mg0+C32. （1）碳酸钠（1分）：6：.c:：6：（1分）（3）HCo3+0H-Co+H20（2分）33. （每空1分）C10Cl134. Co；和OH（2分）C12+20H_C+Cl（y+H20（l分）蒸发结晶（1分）（3）NIt（l分）（4）2NaHC03,Na2C03+C02t+H2O（2分）35. （I）Mno2+4HCl（浓）HnCb+Ckf20（2分）饱和食盐水（1分）浓硫酸

4、（1分）2Fe2+CL-2Fe*+2C（2分）溶液变蓝（1分）探究C（CT）对反应的影响（1分）探究C（三）对反应的影响（1分）c（H）的大小（1分）36. m（Na2CO3）=5.3g（2分）m（NaHCO3）=33.6g（2分）【点拨】9.有些非电解质与水反应的产物是电解质，如SOo15 .弱酸酸式盐既能与强酸又能与强碱反应,如HCO3、HS03等。16 .加入过量NaOH,引入新的杂质,A项错误;Ch能与碱石灰反应,C错-i;Na2C03+Ba(OII)2-BaC031+2NaOH,Ba(0H)2Na2S0,BaSO1I+2NaOH,会将Na2CO3也反应掉,D错误。21 .氯气为黄绿色

5、气体,氯水是因为溶解了未反应的氯气而呈淡黄绿色;氯气与水反应得到盐酸，电离产生氯离子,与阴离子结合得到氯化银白色沉淀;久置后的氯水实际为稀盐酸,酸性增强;能使有色布条褪色的是溶液中的次氯酸。22 .为了不引进新杂质,碳酸钠一定要加在氯化钢后面;为了不让酸与沉淀反应,加酸前一定要先过滤。23 .氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。25 .鉴别变质与否,实际上就是鉴别是否有HCl生成。26 .钠与水会剧烈反应,不能置换镁,A项错误;潮汐能发电是将潮汐能转化为电能,C项错误;B为非金属元素,而不是金属元素,D项错误。28 .是碳酸钙发生分解反应,是氧化钙与水发生化合反应,是氢氧化钙与氯化镁发生复分解

6、反应,是氢氧化镁和盐酸发生中和反应,是电解熔融氯化镁，属于分解反应,也属于氧化还原反应。A项错误;过程的实质是或，与Ca(OH)2反应生成MgsH)2和CB项正确;操作a是过滤,需要的仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台(附铁圈)、滤纸等,C项错误；电解过程将电能转化为化学能,D项错误。突破卷三从矿物到基础材料I. A2.D3.C4.B5.D6.A7.B8.D9.C10.BII. A12.D13.D14.B15.C16.C17.B18.D19.B20.B21.B22.B23.C24.A25.D26.C27.D28.C29.B30.B31 .C（l分）Si02（l分）0.5（2分）32 .炼铁高炉焦

7、炭空气石灰石（共1分）（l）C+02三C02,C+C02S2C0（1分）（2） 3C0+Fe203三a2Fe+3C02（1分）（3）CaC03三Ca0+C02t,CaO+SiO2JCaSiO3（炉渣）（共1分）33. （每空2分）（I）Fe-Cu2+（2）Cu（3）2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+34. （l）Fe3Cu2+（1分）（2）Fe2Fe3+或Cu、Fe*（2分）Fe、CU（I分）Fe（l分）（4）Fe、Cu（l分）35. （1）稀硫酸（1分）（2）（1分）（3） AGH（1分）（4）不可行（1分），因为氢气还原氧化铜时,排除装置中的空气及冷却装置都要消耗氢气,而且部分氢气未反应即排

8、此所以不可能通过计算得出氢气的产量,也无法计算锌的质量（2分）36.（每空2分）（1）IL2g（2）15molL1【点拨】9. A.氢氟酸和二氧化硅反应,所以不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里；B.氢氧化钾和二氧化硅反应生成硅酸钾,硅酸钾具有黏性,能把玻璃塞粘住;D.水玻璃就是硅酸钠溶液,具有黏性,能把玻璃塞粘住。14 .二氧化硅和水不反应,所以硅酸不能通过化合反应得到;氧化铝和水不反应,所以不能通过化合反应得到氢氧化铝。15 .FeSz与酸反应时生成H2S2,H2S2类似于H2O2,易分解,所以反应中的生成物有氯化亚铁、单质S和&S,但不可能生成FeSo22.10g氧化铜不一定全部参加反应,所以

9、得到的8.4g固体也不一定都是铜的质量。反应前后固体的质量差(10g-8.4g=l.6g)二参加反应的氧化铜的质量-生成的铜的质量H2+CuO,Cu+H2OAm(固体质量减少)80641880-64=16Xyz10g-8.4g=l.6g可以求出x=8g,y=6.4g,z=l.8g,则有8g氧化铜参加反应,6.4g铜生成，1.8g水生成。24 .设阳离子的物质的量均为X,则xXx+xX=0.1L6molL,x=0.2molo反应后为FeSOl溶液，即n(Fe2)=n(S4*),加入的铁粉:n(Fe)=n(Sof)-n(Fe)-n(Fe3)=0.6mo1-0.2mol_0.2mo1=0.2IjIO

10、l,即11.2g028 .采用极值法来考虑Cu2(OH)2C03,2Cu0+H20+C02t222g160g固体Oh(OH)2CO3转化为CuO,固体质量减少：会X100%=27.9%,2Cu+022Cu064g80g固体由铜转化为氧化铜，固体质量增加:那X100%=25%,故答案为c。29 .设铁的物质的量是X,消耗的硫酸的物质的量是y,Fe先与CUSO4反应,再与HzSOi反应，因为等品所以CUSo4反应完全,剩余Fe与HzSOi反应,则由定量关系得:So64FeCu则X-molFeH2SO4则y=)ml所以n(CuSO4)11(H2SOi)=x:y=(言)：-=7：164So6430 .

11、根据最后溶液中溶质为过量ItSOi和FeSOb充分灼烧后的固体为氧化铁,则铁原子为X2=004mol,说明参加反应的硫酸为0.04mol,含氢离子0.08mol,Ibugmo其中部分氢离子生成氢气，另外的H和合金中的氧结合成水，由于合金中氧原子的物质的量为F缁*o.2mol,它结合氢离子0.4mol,所以硫酸中有(0.08-0.04)mol=0.04molIr生成氢气，即生成0.02mol氢气,标准状况下体积为448L,A错误;根据A项中充分灼烧后的固体为氧化铁,则铁原子物质的量为2=004mo1，则原样品中Fe元素的质量分数为0.04moix56g/mOix100%=38.89%,B正确;生

12、成的滤渣3.2g是铜，金属铜可以和三价铁576g反应,所以滤液A中一定没有Fe3+,C错误;根据B项知道铁元素质量为2.24g,而原来固体只有5.76g,故CUO质量不超过5.76g-2.24g=3.52g,D错误。突破卷四硫和可持续发展I. A2.B3.C4.D5.D6.C7.D8.A9.C10.BII. C12.D13.A14.B15.D16.C17.D18.C19.D20.B21.B22.D23.A24.B25.B26.A27.A28.A29.B30.C31. （每空1分）沸腾炉接触室吸收塔32. （l）S02+0H-HSo3（2分）（2） BaSOJl分）SO?溶于水生成H2SO3,H

13、2SO3O2氧化为哇0,蟀0,与BaCl2反应生成BaSO1（2分）33. （l）Cu+2H2SOl（）CuSO1+SO2+20（2分）a（l分）A中酸性KMnol溶液不褪色,NaSiOs溶液中出现白色沉淀（2分）（2）BaSO3Cl分）34.（每空1分）（1）蒸偏烧瓶（2）溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊氧化性品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热，品红溶液恢复为红色（4）NaOH（答案合理即可）35 .（1）21（共1分）防倒吸（1分）（2）C中品红溶液褪色（1分）浓HzSOi变成稀怵0后，与Zn反应放出H2（1分）（3）SO2+H2O+CaSO3Ca2+2HSo3（

14、2分）36 .(每空2分)(1)2.24%或0.0224(2)37【点拨】7.作为酸性氧化物的SO?与COz性质很相似,但S处于中间价态,具有还原性,C是最高价,无还原性。15.浓硫酸吸水稀释,氢氧化钠和次氯酸钙溶液变质，浓度变小,氯化钠溶液挥发掉水,浓度变大。22 .因为溶液为无色,所以一定无Ci?;如果没有So；,加入少量滨水后,则溶液为漠水或碘水的颜色,所以一定含有So；;少量滨水首先与还原性强的So；反应,不会与反应,所以正确。29 .第一支试管中乩。2将SO2氧化为Sof,产生的是BaSol沉淀;第二支试管中加入的NaOH溶液与S02反应生成Na2SO3,继而生成的是BaSo3沉淀。

15、30 .锌与浓H2SO4发生反应:Zn+2H2SO(浓)-ZnS01+S021+2便,随着反应的进行,HzSQ浓度变小，发生反应:Zn+ILSO,一ZnSO+H21,设反应生成的S02的物质的量为X,H2的物质的量为y,则x+y=33.6LL5mol,22.4Lmol消耗的硫酸：2x+y=18.5molLl0.1L-01mo12l1il,解得:x=0.3mol,y=1.2mol,V(SO2)：V(H2)=I：4,参加反应的Zn:x+y=l.5mol,质量是97.5g,转移电子:L5mol2=3molo32.(1)过量SO2通入Ba(OH)2溶液时生成酸式盐。(2)S(通入BaCl2溶液产生白色沉淀应为BaSOb因为BaS(溶于盐酸,所以用盐酸不溶