实验一溶液的配制.docx
《实验一溶液的配制.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《实验一溶液的配制.docx(6页珍藏版)》请在优知文库上搜索。
1、实验一溶液的配制【实验目的】1.掌握几种配制一定浓度溶液的方法和液体、固体试剂的取用方法。2.熟悉量筒、容量瓶、托盘天平的正确使用方法。3.了解溶液配制的一般原则。【实验原理】溶液浓度有几种不同的表示方法:物质的量浓度、质量浓度、质量摩尔浓度、质量分数、体积分数等等。物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液体积;质量浓度=溶质质量/溶液体积;质量摩尔浓度二溶质的物质的量/溶质的质量质量分数=溶质质量/溶液质量;体积分数=液体溶质的体积/溶液体积。要配制一定浓度的溶液,首先要弄清楚是配制哪种类型浓度的溶液(根据浓度的单位判断),再根据所需配制溶液的浓度、体积与溶质的量三者的关系,计算出溶质的量。如果求
2、出的是溶质的质量,则用天平称取溶质;如果求出的是溶质的体积,则用量筒量取溶质的体积。最后加水至所要求的溶液的质量或体积即可。配制溶液还包括稀释溶液:根据溶液稀释前后溶质的量不变,首先利用稀释公式(如:CiV1=C2V2)计算出浓溶液的体积,然后用量筒量取一定体积的浓溶液,再加蒸僧水稀至所需配制的稀溶液的体积,混合摇匀即可。配制一般溶液(即溶液浓度准确度要求不高的溶液),可以用量筒、托盘天平等仪器进行配制;但如果要配制标准溶液(即溶液浓度准确度要求高的溶液),则应采用分析天平、移液管、容量瓶等精密仪器进行配制。【仪器与试剂】烧杯、洗瓶、容量瓶(IoOmL、25OmL、100omL各一个)、玻璃棒
3、、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒(IoomL)、电子天平.NaCI固体(AR),95%酒精、40%甲醛溶液、碘、碘化钾、重辂酸钾固体(AR)、浓硫酸-重格酸钾洗液、蒸馄水、NaOH固体(AR)。【实验步骤】一、移液管的洗涤移液管和刻度吸量管一般采用橡皮吸耳球吸取格酸洗涤液洗涤,沥尽洗涤液后,用自来水冲洗,再用蒸憎水洗涤干净。(具体步骤详见“实验四十六滴定分析基本操作)。二、容量瓶的准备与洗涤1.容量瓶的准备使用前要检查是否漏水。检查方法是:往容量瓶中加入约1/3体积的水,盖好瓶塞,瓶外水珠用布或滤纸擦拭干净,左手按住瓶塞,右手拿住瓶底,将瓶倒立2min,观察瓶塞周围是否有水渗出。如不漏水,将瓶
4、直立,将瓶塞转动约180后,再倒立试一次。2.容量瓶的洗涤容量瓶一般不用刷子机械地刷洗,其内壁的污渍最好用浓硫酸-重辂酸钾洗液来清洗,小容量瓶可装满洗液浸泡一定时间;容量大的容量瓶则不必装满,注入约1/3体积洗液,塞紧瓶塞,摇动片刻,隔一些时间再摇动几次即可洗净。然后用水冲洗掉洗液,对着光亮检查一下是否己被洗净,内壁水膜是否均匀。如果发现仍有水珠,则应再用洗液浸泡后再检查,直到彻底洗净为止。最后用去离子水(或蒸僧水)洗去自来水。去离子水每次用量约为被洗仪器体积的1/3,一般洗23次。三、溶液的配制1.配制25OmL生理盐水(9gL的NaCl溶液)(1)计算:所需NaCl的质量=0.25x9=2
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 实验 溶液 配制
