第5章有机化合物的酸碱性.ppt
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1、第五章第五章有机化合物的酸碱性有机化合物的酸碱性 有机化学精品课程“十一五”教材配套课件酸碱理论的发展酸碱理论的发展n水溶液中简单酸碱理论水溶液中简单酸碱理论 以水溶液系统中的以水溶液系统中的H+和和OH-为理论基础,适用于水溶液为理论基础,适用于水溶液系统。系统。n布朗斯特酸碱理论布朗斯特酸碱理论 扩展到所有质子溶剂系统,凡是能释放扩展到所有质子溶剂系统,凡是能释放H+就是酸,能就是酸,能接受的就是碱。由此形成共轭酸碱对的概念。接受的就是碱。由此形成共轭酸碱对的概念。n路易斯酸碱理论路易斯酸碱理论 随着成键理论的深入,关注点从质子深化为电子,随着成键理论的深入,关注点从质子深化为电子,Lew
2、is认为凡是能给出电子对的为碱,接受电子对的为酸。认为凡是能给出电子对的为碱,接受电子对的为酸。n酸碱理论的继续深入认识酸碱理论的继续深入认识有机化学精品课程“十一五”教材配套课件 Arrhenius酸碱理论:1884年在水中能电离出质子的物种称为酸;能电离出氢氧根负离子在水中能电离出质子的物种称为酸;能电离出氢氧根负离子的物种称为碱。的物种称为碱。C H3COO HC H3COO-+H+酸C H3N H2+H2OC H3N H3+O H-Arrhenius酸碱理论局限性有机化学精品课程“十一五”教材配套课件 Bronsted酸碱理论:酸碱理论:酸碱质子理论要点酸碱质子理论要点:凡能给出质子(
3、H+)的物质是酸酸(acid),凡能接受质子的物质是碱碱(base)。酸给出质子后,剩余的部分必有接受质子的能力。例:HAcH+Ac-共轭酸碱对共轭酸碱对(conjugative pair of acid&base):因一个质子的得失而相互转变的每一对酸碱;相应的反应称为酸碱半反应酸碱半反应。B+H AB H+A-碱酸共轭酸共轭碱有机化学精品课程“十一五”教材配套课件CH3COOH+H O HCH3COO-+H3O+酸碱共轭碱共轭酸酸的强度用Ka或或pKa表示,pKa越小,酸性越大;碱的强度用Kb或或pKb表示,常见无机、有机酸的pKa值见P31 表1-9。根据酸碱质子理论含 O-H,S-H,
4、N-H和C-H的有机物均为酸;RNH2,H2O,ROH,R-O-R,R2C=O 等均为碱。若酸为强酸,则其共轭碱为弱碱;反之,若碱为强碱,则其共轭酸为弱酸。(pKa+pKb=14)有机化学精品课程“十一五”教材配套课件一种物质呈现酸性或碱性,与它所在环境有关。同理,酸性或碱性的强弱也与它所处的环境有关。如:水的酸碱性:H O H+CH3COOH+H O HCH3COO-+H3O+酸碱共轭碱共轭酸NH3NH4+OH-碱酸共轭酸共轭碱有机化学精品课程“十一五”教材配套课件酸碱反应:强酸 +强碱弱酸弱碱+酸碱强弱判断依据:酸碱强弱判断依据:化合物的酸性化合物的酸性主要取决于其解离出解离出H+或留下的
5、负离子(共轭碱)或留下的负离子(共轭碱)的稳定性。负离子(的稳定性。负离子(A-)越稳定)越稳定,意味着A-与H+结合的倾向越小,共轭酸的酸性越大共轭酸的酸性越大。负离子的稳定性受中心原子负离子的稳定性受中心原子(与酸性氢直接相连的原子)的电负性、原子半径的大小电负性、原子半径的大小、与其相连的原子团的结构以及溶原子团的结构以及溶剂剂等因素的影响。有机化学精品课程“十一五”教材配套课件酸碱强度的测定酸碱强度的测定n传统上,多数研究和实用的体系是水溶液系统,传统上,多数研究和实用的体系是水溶液系统,可以查到很多化合物在水溶液中的可以查到很多化合物在水溶液中的pKa,通过比较通过比较其大小可以判定
6、其酸碱性,也可以判断反应的方其大小可以判定其酸碱性,也可以判断反应的方向。向。nHammett酸度函数酸度函数n影响化合物酸碱强度的因素很多,不同系统状态影响化合物酸碱强度的因素很多,不同系统状态下,同一化合物的酸碱表现差别很大。下面分情下,同一化合物的酸碱表现差别很大。下面分情况考察一些常见影响因素。况考察一些常见影响因素。有机化学精品课程“十一五”教材配套课件影响酸碱强度的主要因素影响酸碱强度的主要因素n溶剂化作用溶剂化作用n诱导效应的影响诱导效应的影响n共轭效应的影响共轭效应的影响n场效应的影响场效应的影响n立体效应的影响立体效应的影响n氢键的影响氢键的影响n元素在周期表中的位置和轨道杂
7、化不同产生的影响元素在周期表中的位置和轨道杂化不同产生的影响酸碱影响的因素非常多,并且常常多种因素同时发挥酸碱影响的因素非常多,并且常常多种因素同时发挥作用,最直观的判断就是通过水溶液系统中的作用,最直观的判断就是通过水溶液系统中的pKapKa来来近似判断,对医学生来说主要关心的就是水溶液系统,近似判断,对医学生来说主要关心的就是水溶液系统,如药物在水溶液中不同如药物在水溶液中不同pHpH值下的溶解行为。值下的溶解行为。有机化学精品课程“十一五”教材配套课件溶剂化作用溶剂化作用溶剂化作用在于对于电离之后的离子对有强烈的静溶剂化作用在于对于电离之后的离子对有强烈的静电作用,从而大大降低溶液系统的
8、能量。因此其对电作用,从而大大降低溶液系统的能量。因此其对溶液系统的电离平衡影响非常明显。溶液系统的电离平衡影响非常明显。例如:例如:苯酚和乙酸在气相条件下和水溶液中酸性的巨大区别苯酚和乙酸在气相条件下和水溶液中酸性的巨大区别甲胺类化合物在水溶剂和非质子溶剂中的碱性顺序的变化甲胺类化合物在水溶剂和非质子溶剂中的碱性顺序的变化有机化学精品课程“十一五”教材配套课件诱导效应的影响诱导效应的影响HCH2COOH ICH2COOH BrCH2COOH CH2ClCOH CHCl2OOH CCl3COOHHCOOH CH3COOH CH3CH2COOH CH3CH2CH2COOH (CH3)3CCOOH
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- 有机化合物 酸碱