食品检验技术第三章.ppt
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1、学习重点学习重点了解染色的基本原理。了解染色的基本原理。掌握常用染料的性质及其染液的配制技术。掌握常用染料的性质及其染液的配制技术。掌握常用试剂、缓冲溶液、物质的量浓度的掌握常用试剂、缓冲溶液、物质的量浓度的 配制技术。配制技术。了解培养基的种类及一些常见培养基的用途,了解培养基的种类及一些常见培养基的用途,掌握一般培养基的配制技术。掌握一般培养基的配制技术。一、染料的种类一、染料的种类染料可按其电离后染料离子所带电荷的性质,分为染料可按其电离后染料离子所带电荷的性质,分为l 酸性染料酸性染料(如伊红、刚果红、藻红、苯胺黑、苦味酸等)(如伊红、刚果红、藻红、苯胺黑、苦味酸等)l 碱性染料碱性染
2、料(如美蓝、甲基紫、结晶紫、碱性复红、中性(如美蓝、甲基紫、结晶紫、碱性复红、中性 红、孔雀绿和番红等。)红、孔雀绿和番红等。)l 中性(复合)染料中性(复合)染料l 单纯染料单纯染料第一节第一节 染料及染液配制技术染料及染液配制技术第一节第一节 染料及染液配制技术染料及染液配制技术二、染料的使用条件二、染料的使用条件 酸性染料酸性染料:当培养基因糖类分解产酸使:当培养基因糖类分解产酸使 pH pH 下降时,下降时,细菌所带的正电荷增加,这时选择酸性染料,易被细菌所带的正电荷增加,这时选择酸性染料,易被染色。染色。碱性染料:碱性染料:菌体蛋白质电离后带负电荷,而碱性染菌体蛋白质电离后带负电荷,
3、而碱性染料电离时染料离子带正电荷。因此,带负电荷的细料电离时染料离子带正电荷。因此,带负电荷的细菌常和带正电荷的碱性染料进行结合。所以,在细菌常和带正电荷的碱性染料进行结合。所以,在细菌学上常用碱性染料进行染色。菌学上常用碱性染料进行染色。第二节第二节 常用试剂的配制技术常用试剂的配制技术(一)缓冲液的配制技术(一)缓冲液的配制技术 在微生物检测过程中,许多化学反应必须在一在微生物检测过程中,许多化学反应必须在一定的定的pHpH范围内进行,为了保证反应的完成,需要寻范围内进行,为了保证反应的完成,需要寻找和使用各种能对体系酸度起稳定作用的物质来找和使用各种能对体系酸度起稳定作用的物质来控控制不
4、同体系的制不同体系的pHpH。凡是能使溶液凡是能使溶液pHpH控制并稳定在一控制并稳定在一定的范围之内,当有少量的酸或碱加入溶液时,仍定的范围之内,当有少量的酸或碱加入溶液时,仍能控制溶液的能控制溶液的pHpH不发生显著变化的试剂称为不发生显著变化的试剂称为缓冲溶缓冲溶液液。(一)缓冲液的配制技术(一)缓冲液的配制技术 1 磷酸缓冲液的配制磷酸缓冲液的配制 2 醋酸缓冲液的配制醋酸缓冲液的配制 3 柠檬酸一磷酸盐缓冲液的配制柠檬酸一磷酸盐缓冲液的配制 4.1 mol/L Tris 缓冲液缓冲液 5.0.5mol/L EDTApH8.0 缓冲液缓冲液(二)物质的量浓度溶液的配制技术(二)物质的量
5、浓度溶液的配制技术 溶液浓度表示法溶液浓度表示法l(1)物质的量浓度()物质的量浓度(mol/L)在生化和微生物实验中还常用在生化和微生物实验中还常用 mmol/L 和和mol/L 表示溶液的浓度。表示溶液的浓度。l(2)质量浓度()质量浓度(kg/L)l(3)质量摩尔浓度()质量摩尔浓度(mol/kg)(二)物质的量浓度溶液的配制技术(二)物质的量浓度溶液的配制技术n 物质的量浓度溶液的配制方法物质的量浓度溶液的配制方法 物质的量浓度要求的精确度为物质的量浓度要求的精确度为 1/l00。配制。配制时溶质称量需用时溶质称量需用 1/l000 的天平,溶剂体积的天平,溶剂体积要用容量瓶定量。要用
6、容量瓶定量。(二)物质的量浓度溶液的配制技术(二)物质的量浓度溶液的配制技术n 溶液浓度的调整溶液浓度的调整(1)溶液稀释法溶液稀释法即将已知浓度的浓溶液稀释成即将已知浓度的浓溶液稀释成所需要某浓度的溶液。所需要某浓度的溶液。根据浓度与体积成反比的原理进行计算配制:根据浓度与体积成反比的原理进行计算配制:C1 x V1=C2 x V2C1 浓溶液浓度;浓溶液浓度;V1 浓溶液体积;浓溶液体积;C1 稀溶液浓度;稀溶液浓度;V1 稀溶液体积稀溶液体积;(二)物质的量浓度溶液的配制技术(二)物质的量浓度溶液的配制技术 交叉法计算交叉法计算 设设 a 为高浓度溶液的浓度,为高浓度溶液的浓度,b 为低
7、浓度溶为低浓度溶液(或水)的浓度,液(或水)的浓度,c为所需溶液的浓度,为所需溶液的浓度,应用交叉法:应用交叉法:a b(c b=x)c x y(a c=y)x=所需所需 a 的体积,的体积,y=所需所需 b 的体积。的体积。(二)物质的量浓度溶液的配制技术(二)物质的量浓度溶液的配制技术n 溶液浓度的调整溶液浓度的调整(2)稀溶液调整为浓溶液法稀溶液调整为浓溶液法 仍按照溶液浓度与体积成反比的原理及交叉法仍按照溶液浓度与体积成反比的原理及交叉法计算。公式为:计算。公式为:C1 浓溶液浓度;浓溶液浓度;V1 浓溶液体积;浓溶液体积;C1 稀溶液浓度;稀溶液浓度;V1 稀溶液体积;稀溶液体积;C
8、 所需溶液浓度;所需溶液浓度;C x(V1+V2)=C1 x V1+C2 x V2注意要点:注意要点:配好的试剂溶液应该放入体积合适的试剂瓶中。见光容易发生变化的试剂应该放入棕色瓶或将 瓶放在暗处。试剂瓶上应贴上标签。标签上应写明试剂浓度,缓冲溶液还应注意 pH、试剂名称和配制日期。(三)(三)pH 指示剂的配制技术指示剂的配制技术酸碱指示剂酸碱指示剂通常是指随着溶液通常是指随着溶液 pH 的改变而的改变而伴随着颜色变化的一类物质。这类指示剂或伴随着颜色变化的一类物质。这类指示剂或失去质子由酸式转化为碱式,或得到质子由失去质子由酸式转化为碱式,或得到质子由碱式转化为酸式,从而发生颜色改变,所以
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