酸碱平衡习题.ppt

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1、结束酸酸 碱碱 平平 衡衡结束填空题填空题1.1.根据酸碱质子理论，根据酸碱质子理论，HAcHAc的共轭碱为的共轭碱为 _ _ NHNH3 3的共轭酸的共轭酸_。2.2.酸碱电离理论认为酸碱中和反应的实质是酸碱电离理论认为酸碱中和反应的实质是 。酸碱质子理论认为酸碱中和反应的实质是酸碱质子理论认为酸碱中和反应的实质是_。3.3.同离子效应使弱电解质的电离度同离子效应使弱电解质的电离度 ，稀释溶液使弱，稀释溶液使弱电解质的电离度电解质的电离度 _ _ ，盐效应使，盐效应使弱电解质的电离度弱电解质的电离度 _ 4.4.在在NaHCONaHCO3 3-Na-Na2 2COCO3 3的缓冲溶液中，抗酸

2、成份是的缓冲溶液中，抗酸成份是_,_,抗碱成份是抗碱成份是 。AcAc-NHNH4 4+H H+OH+OH-=H=H2 2O O质子的传递反应质子的传递反应减减 小小增增 大大稍微增大稍微增大NaHCONaHCO3 3NaNa2 2 COCO3 3结束5.5.根据酸碱质子理论，共轭酸碱对的酸常数根据酸碱质子理论，共轭酸碱对的酸常数KaKa和碱和碱度常数度常数K Kb b之间的关系为之间的关系为 。6.NH6.NH3 3+H+H2 2ONHONH4 4+OH+OH,用质子理论分析，其中属用质子理论分析，其中属质子酸的为质子酸的为_，属质子碱的为，属质子碱的为 。.7.7.同一弱电介质，溶液越稀，

3、电离度同一弱电介质，溶液越稀，电离度_._.相同相同浓度的不同弱电介质，电离常数越大，电离度浓度的不同弱电介质，电离常数越大，电离度_。填空题填空题Ka Kb=Kw=Kw.H H2 2O.NHO.NH4 4+NHNH3 3.OH .OH-越越 大大越越 大大结束填空题填空题8.8.在氨溶液中，加入在氨溶液中，加入NHNH4 4ClCl则氨的则氨的 ，溶液的，溶液的pHpH值值 ，这一作用称为，这一作用称为 。9.9.对于二元弱酸对于二元弱酸H H2 2A A，其逐级解离常数为，其逐级解离常数为K K1 1 、K K2 2，当当K K2 2很小时，那么很小时，那么c(Ac(A2 2)=)=。10

4、.10.质子酸碱理论认为：质子酸碱理论认为：H2OH2O既是酸又是碱，其共轭既是酸又是碱，其共轭酸是酸是 ，其共轭碱是，其共轭碱是 。11.11.已知已知CHCH3 3CHCH2 2CHCH2 2COONaCOONa的水解常数是的水解常数是K Kh h=7.69=7.6910101010，它，它的共轭酸是的共轭酸是 ，该酸的该酸的KaKa值应等于值应等于 。减小减小 减小减小 同离子效应同离子效应 K K2 2 H H3 3O O+OHCH3CH2CH2COOH1.3105 结束选择题选择题1.1.为了保证某工作液为了保证某工作液PHPH值为值为9 9，应选用（，应选用（）缓冲对配制）缓冲对配

5、制缓冲溶液。缓冲溶液。A A：NaNa2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3 pKa pKa2 2=10.25 B=10.25 B：NHNH3 3H H2 2O O NH NH4 4CI pKCI pKb b=4.75=4.75C C：HAC HAC NaAc pKaNaAc pKa=4.75 D=4.75 D：NaHNaH2 2POPO4 4 Na Na2 2HPOHPO4 4 pKa pKa2 2=7.20=7.20 2.HCN2.HCN溶液中，加少量固体溶液中，加少量固体NaCNNaCN后，则（后，则（）A:A:HCN HCN 酸度下降酸度下降 B:Ka B:Ka HCN HC

6、N 变大变大 C:HCN C:HCN 酸度增大酸度增大 D:HCND:HCN电离度升高电离度升高B BA A结束5.NaAc5.NaAc溶液被稀释后：（）。溶液被稀释后：（）。水解度增大水解度增大 B.pHB.pH值上升了值上升了 C.OHC.OH浓度增高浓度增高 D.D.前三者都对前三者都对4.4.等量的酸和碱中和，得到的等量的酸和碱中和，得到的pHpH值应是：（）。值应是：（）。A.A.呈酸性呈酸性 B.B.呈碱性呈碱性 C.C.呈中性呈中性 D.D.视酸碱相对强弱而定视酸碱相对强弱而定选择题选择题D DA A6.6.在氨溶液中加入氢氧化钠，使：（）。在氨溶液中加入氢氧化钠，使：（）。A.

7、A.溶液溶液OHOH浓度变小浓度变小 B.NHB.NH3 3的的K Kb b变小变小C.NHC.NH3 3的的降低降低 D.pHD.pH值变小值变小7.7.可逆反应可逆反应HCOHCO3 3+OH+OH COCO3 32 2+H+H2 2O O 各物质中质子酸是：各物质中质子酸是：（）（）A.HCOA.HCO3 3和和COCO3 32 2 B.HCOB.HCO3 3和和H H2 2O OC.HC.H2 2O O和和OHOH D.OHD.OH和和COCO3 32 2B BB B结束10.10.弱酸的电离常数值由下列哪项决定？（）弱酸的电离常数值由下列哪项决定？（）A.A.溶液的浓度溶液的浓度 B

8、.B.酸的电离度酸的电离度C.C.酸分子中含氢数酸分子中含氢数 D D 酸的本质和溶液温度酸的本质和溶液温度9.9.在氨水中加入在氨水中加入NHNH4 4ClCl后，后，NHNH3 3的的和和pHpH值变化是：（）值变化是：（）A.A.和和pHpH值都增大值都增大 B.B.减小，减小，pHpH值增大值增大C.C.增大，增大，pHpH值变小值变小 D.D.、pHpH值都减小值都减小8.8.下列能做缓冲溶液的是（）。下列能做缓冲溶液的是（）。A.60mL 0.1 molA.60mL 0.1 molL L1 1HAcHAc和和30mL 0.1 mol30mL 0.1 molL L1 1NaOHNaO

9、H混合液混合液B.60mL 0.1 molB.60mL 0.1 molL L1 1HAcHAc和和30mL 0.2 mol30mL 0.2 molL L1 1NaOHNaOH混合液混合液C.60mL 0.1 molC.60mL 0.1 molL L1 1HAcHAc和和30mL 0.1 mol30mL 0.1 molL L1 1HClHCl混合液混合液D.60mL 0.1 molD.60mL 0.1 molL L1 1NaClNaCl和和30mL 0.1 mol30mL 0.1 molL L1 1NHNH4 4ClCl混合液混合液 选择题选择题D DA AD D结束选择题选择题11.11.某混

10、合液中含有某混合液中含有0.2MNaHCO0.2MNaHCO3 3和和0.1MNa0.1MNa2 2COCO3 3,其其PHPH值应取值应取()()A:PkaA:Pka2 2+2 B:Pka2 B:Pka2 2-2 C:Pka2 C:Pka1 1+2 D:Pka2 D:Pka1 1-2 2 12.12.为了保证某工作液的为了保证某工作液的PHPH值为值为4-54-5，应选用（，应选用（）缓冲对）缓冲对配制缓冲溶液。配制缓冲溶液。A A：NaNa2 2COCO3 3+NaHCO+NaHCO3 3 B B：NHNH3 3.H.H2 2O-NHO-NH4 4ClClC C：HAC-NaAc DHAC

11、-NaAc D：NaHNaH2 2POPO4 4-Na-Na2 2HPOHPO4 4B BC C结束判断题判断题1.1.在一定温度下，改变溶液的在一定温度下，改变溶液的PHPH值，水的离子积不变（值，水的离子积不变（）2.2.在在.mol/LHmol/LH2 2S S溶液中，溶液中，HH+=2S=2S2-2-。（）3.H3.H2 2COCO3 3NaNa2 2COCO3 3是缓冲溶液的缓冲对。是缓冲溶液的缓冲对。（）4.4.0.2mol.L0.2mol.L-1-1HAcHAc溶液溶液H H+是是0.1mol.L0.1mol.L-1-1HAcHAc溶液溶液H H+的两倍。的两倍。（）结束7.7.

12、强酸的共轭碱一般都很弱。强酸的共轭碱一般都很弱。（）11.pH11.pH值相等的缓冲液，未必具有相同的缓冲容量。值相等的缓冲液，未必具有相同的缓冲容量。（）（）12.12.将氨水和将氨水和HClHCl混合，不论两者比例如何，混合，不论两者比例如何，一定不可能组成缓冲溶液。一定不可能组成缓冲溶液。（）9.9.纯水中纯水中Kw=c(HKw=c(H+)c(OHc(OH)=10)=101414(25)(25)，加入强酸后因，加入强酸后因H+H+离离子浓度大大增加，故子浓度大大增加，故KwKw也大大增加。也大大增加。（）8.8.酸性缓冲液（酸性缓冲液（HAc-NaAcHAc-NaAc）可以抵抗少量外来酸

13、对）可以抵抗少量外来酸对pHpH的影响，的影响，而不能抵抗少量外来碱的影响。而不能抵抗少量外来碱的影响。（）判断题判断题10.10.在在NaHCONaHCO3 3溶液里通入溶液里通入COCO2 2，便可得到一种缓冲液，便可得到一种缓冲液.（）（）结束1.简述缓冲溶液的配制原则。简答题简答题答：a.选择合适的缓冲对 选择缓冲对应考虑两个因素，首先应使其中弱酸的pKa与所要求的pH值相等或接近。其次还需考虑所选择的缓冲对物质是否与主反应的物质、主药发生配伍禁忌；b总浓度要相宜 为了有较大的缓冲能力，一般所需弱酸、共轭碱等缓冲对的浓度范围在0.050.5 molL1 之间为好。c.计算所需缓冲对的量

14、 因pKa与要求的pH值不严格相等，需要按照所需pH值，利用缓冲基本公式，计算出弱酸和共轭碱的浓度比或所需要的量。d.用仪器进行校正 配制后用pH计测定和校准缓冲溶液，必要时外加少量相应酸或碱使与要求的pH值一致。结束简答题简答题2.简述HAcNaAc缓冲溶液的缓冲原理。答：在HAcNaAc缓冲溶液中：由于存在同离子效应，HAc、Ac-都很大。在此溶液中，加少量的强酸时：Ac-+H+HAc；加少量的强碱时：HAc+OH H2O+Ac-均生成弱电解质，对溶液体系pH值影响很小，因此体系的pH值能在一定范围维持基本不变。结束课后习题课后习题1.计算下列混合溶液的pH值。（1）20ml 0.1mol

15、L-1HCl与20ml 0.1molL-1NaOH（2）20ml 0.10molL-1HCl加20ml 0.10molL-1NH3H2O （3）20ml 0.10molL-1HAc加20ml 0.10molL-1NaOH 2.配制pH为5.00的缓冲溶液，需称取多少克结晶乙酸钠（NaAc3H2O，摩尔质量为136gmol-1）溶于300ml0.50 molL-1HAc中（忽略体积变化）？3.维持人体血液、细胞液pH的稳定，H2PO4-HPO42-缓冲体系起了重要作用。（1）解释为什么该缓冲体系能起到缓冲作用？（2）溶液的缓冲范围是多少？（3）当 时缓冲溶液的pH是多少？11Lmol15.0,Lmol050.02442HPOPOHCC4.某一元弱碱（MOH）的分子量为125，在298K时取0.500g溶于50.0ml水中，测得溶液的pH=11.30，试计算MOH的Kb值。