第二章第二节酸碱盐在水溶液中的电离精品教育.ppt
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1、第二节第二节 离子反应离子反应第第1 1课时课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离酸、碱、盐在水溶液中的电离1. 1. 了解电解质与非电解质的概念了解电解质与非电解质的概念2. 2. 理解电离的定义理解电离的定义3. 3. 能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离。中的电离。4. 4. 从电离的角度认识酸、碱、盐。从电离的角度认识酸、碱、盐。根据导电的知识,下面哪个灯会不亮?根据导电的知识,下面哪个灯会不亮?熔融的硝酸钾也能导电熔融的硝酸钾也能导电非金属氧化非金属氧化物、大部分物、大部分有机物是非有机物是非电解质电解质如如酸、碱、盐、部分金属氧
2、化物酸、碱、盐、部分金属氧化物和和水水是电是电解质解质问题探究问题探究 1 1SO2属于化合物,溶于水也导电,属于化合物,溶于水也导电,SO2属于电解质吗?属于电解质吗?电解质是指在水溶液里或熔融状态下能自身电离而导电的电解质是指在水溶液里或熔融状态下能自身电离而导电的化合物。化合物。SO2溶于水导电是因为生成溶于水导电是因为生成H2SO3,电离产生自由,电离产生自由移动的离子而导电,应该理解为移动的离子而导电,应该理解为H2SO3是电解质,是电解质,SO2属于属于非电解质。非电解质。 带正电荷的阳离子带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子和带负电荷的阴离子金属导电金属导电自由移动电子自由移动电子
3、溶液导电溶液导电自由移动电荷自由移动电荷自由移动电荷自由移动电荷金属和溶液能够导电的原因是什么?金属和溶液能够导电的原因是什么?NaCl 在水中的溶解和电离的示意图在水中的溶解和电离的示意图二、电离二、电离1 1、定义:、定义:电解质在水溶液中或熔融状态下产生能够自由移动的离子电解质在水溶液中或熔融状态下产生能够自由移动的离子的过程的过程2 2、电离的表示、电离的表示电离方程式电离方程式用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。如:如:NaCl Na+Cl- 现在你明白电解质溶液能导电和非电解质不能导电的原因现在你明白电解质溶液能导电和非电解质
4、不能导电的原因了吗?了吗?1. 分析电离方程式分析电离方程式NaCl = Na+ + Cl-阳离子阳离子阴离子阴离子化学式化学式生成符号生成符号离子符号(代表水合离子)离子符号(代表水合离子)问题探究问题探究 2 2如何正确的书写电离方程式?如何正确的书写电离方程式? Al2 (SO4)3=2Al3+ +3SO42-2.2.书写步骤:书写步骤: (1)(1)阴阳离子部分拆开写,但原子团不能拆,例如阴阳离子部分拆开写,但原子团不能拆,例如NO3- -、SO42- -、OH- -、NH4+、CO32-等不能拆。等不能拆。 (2)(2)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系构成物质的原子或原
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