第三章第一节弱电解质的电离精品教育.ppt

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1、返回返回返回返回 (1)电解质是在电解质是在 或或 下能够导下能够导电的电的 。非电解质是在。非电解质是在 下下都不导电的都不导电的 。在下列物质中：。在下列物质中： FeH2SO4NaOHCO2Na2ONa2CO3NaCl溶液溶液NH3 属于电解质的有属于电解质的有 ； 属于非电解质的有属于非电解质的有 。水溶液里水溶液里熔融状态熔融状态化合物化合物水溶液里和熔融状态水溶液里和熔融状态化合物化合物返回返回离子所带电荷离子所带电荷自由移动离子自由移动离子浓度浓度动动逆逆 等等定定变变返回返回一、强弱电解质一、强弱电解质1盐酸与醋酸的比较盐酸与醋酸的比较(1)实验探究：实验探究：盐酸、醋酸与镁条

2、的反应：盐酸、醋酸与镁条的反应：1 mol/L HCl1 mol/L CH3COOH与与Mg条反条反应的现象应的现象反应反应 ，产产生大量气泡生大量气泡反应反应 ，产产生气泡生气泡溶液的溶液的pH02.4剧烈剧烈不剧烈不剧烈返回返回 (2)实验结论：实验结论： 盐酸中盐酸中c(H) 醋酸中醋酸中c(H)，即盐酸，即盐酸电离程度比醋酸电离程度电离程度比醋酸电离程度 ； 同浓度的盐酸与醋酸比较、盐酸同浓度的盐酸与醋酸比较、盐酸 电电离，醋酸离，醋酸 电离。电离。 大于大于大大完全完全部分部分返回返回2强弱电解质强弱电解质(1)概念：概念：强电解质：在水溶液中强电解质：在水溶液中 的电解质。的电解质

3、。弱电解质：在水溶液中弱电解质：在水溶液中 的电解质。的电解质。(2)常见强、弱电解质：常见强、弱电解质：强电解质：强电解质： 、 、 。弱电解质：弱电解质： 、 和水。和水。完全电离完全电离部分电离部分电离强酸强酸强碱强碱大多数盐大多数盐弱酸弱酸弱碱弱碱返回返回二、弱电解质的电离二、弱电解质的电离1电解质电离方程式的书写电解质电离方程式的书写(1)强电解质：强电解质：完全电离，在写电离方程式时，用完全电离，在写电离方程式时，用“=”。(2)弱电解质：弱电解质：部分电离，在写电离方程式时，用部分电离，在写电离方程式时，用“ ”。返回返回 一元弱酸、弱碱一步电离：一元弱酸、弱碱一步电离： 如如C

4、H3COOH： 。 NH3H2O： 。 多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中其中以第一步电离为主以第一步电离为主)。 如如H2CO3： (主主)， (次次)。CH3COOH CH3COOH 多元弱碱分步电离多元弱碱分步电离(较复杂较复杂)，在中学阶段要求，在中学阶段要求一步写出。一步写出。 如如Fe(OH)3： 。Fe(OH)3 Fe33OH返回返回 2电离平衡电离平衡 (1)定义：定义： 在一定条件下在一定条件下(如温度和浓度如温度和浓度)，电解质，电解质 的速率和的速率和 的速率相等时，电的速率相等时，电离过程达到电离平衡状态。离过程达到电

5、离平衡状态。电离成电离成离子离子离子结合成分子离子结合成分子(2)建立过程建立过程(用用vt图像描述图像描述)：返回返回弱电解质分子电离成离子的速率弱电解质分子电离成离子的速率离子离子结合成弱电解质分子的速率结合成弱电解质分子的速率动态动态保持恒定保持恒定发生移动发生移动弱弱返回返回 3 3电离常数电离常数 (1) (1)概念：概念： 在一定温度下，弱电解质达到电离平衡时，溶在一定温度下，弱电解质达到电离平衡时，溶 液中液中 与与 是一个常数，是一个常数，该常数就叫电离常数，用该常数就叫电离常数，用 表示。表示。离子浓度之积离子浓度之积分子浓度之比分子浓度之比K (2)表示方法：表示方法： 对

6、于对于AB AB， 。 (3)意义：意义： 表示弱电解质的电离能力，一定温度下，表示弱电解质的电离能力，一定温度下，K值值 ，弱电解质的电离程度，弱电解质的电离程度 。越大越大越大越大返回返回(4)影响因素：影响因素：返回返回1判断正误判断正误(正确打正确打“”号，错误打号，错误打“”号号)。(1)氨气的水溶液能导电，故氨气属于电解质。氨气的水溶液能导电，故氨气属于电解质。()(2)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度。醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度。 ()(3)一定温度下，醋酸的浓度越大，其电离程度越大。一定温度下，醋酸的浓度越大，其电离程度越大。()(4)

7、固态固态NaCl不导电，因此不导电，因此NaCl不属于电解质。不属于电解质。()(5)一定温度下，一定温度下，CH3COOH浓度越大，电离常数越大浓度越大，电离常数越大()答案：答案：(1)(2)(3)(4)(5)返回返回2讨论：讨论：(1)强电解质溶液的导电能力一定强吗？强电解质溶液的导电能力一定强吗？(2)电离平衡向右移动，电离程度、离子浓度一电离平衡向右移动，电离程度、离子浓度一定增大吗？举例说明。定增大吗？举例说明。返回返回3在醋酸溶液中，在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是电离达到平衡的标志是()A溶液显电中性溶液显电中性B溶液中检测不出溶液中检测不出CH3COOH分子存

8、在分子存在C氢离子浓度恒定不变氢离子浓度恒定不变Dc(H)c(CH3COO)分析：分析：电离平衡是一个动态平衡，弱电解质的电离不电离平衡是一个动态平衡，弱电解质的电离不可能进行到底，故可能进行到底，故CH3COOH分子一直存在，且无论在分子一直存在，且无论在任何时刻，该溶液均显酸性，任何时刻，该溶液均显酸性，c(H)c(CH3COO)始始终成立，只要达到平衡状态，各组分的浓度恒定不变。终成立，只要达到平衡状态，各组分的浓度恒定不变。答案：答案：C返回返回4在含有酚酞的在含有酚酞的0.1 molL1氨水中加入少量的氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色晶体，则溶液颜色 ()A变蓝色变蓝色 B

9、变深变深C变浅变浅 D不变不变分析：分析：在氨水中存在电离平衡，向氨水中加入少量的在氨水中存在电离平衡，向氨水中加入少量的NH4Cl晶体时，会抑制氨水的电离，使溶液中晶体时，会抑制氨水的电离，使溶液中OH的的浓度减小，则溶液颜色变浅。浓度减小，则溶液颜色变浅。答案：答案：C返回返回返回返回1与化合物类型的关系与化合物类型的关系返回返回返回返回 例例1(2012南宁高二检测南宁高二检测)下列说法正确的是下列说法正确的是() A氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子 B二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫

10、属于弱电解质属于弱电解质 C硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质 D纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电返回返回 解析解析A项，项，KCl溶液不需在电流作用下就能溶液不需在电流作用下就能电离成电离成K和和Cl；B项，项，SO2本身不能电离出离子，本身不能电离出离子，故故SO2不是电解质，不是电解质，SO2与与H2O反应生成的反应生成的H2SO3才才是电解质；是电解质；C项，项，BaSO4属于强电解质；属于强电解质；D项，纯净项，纯净的强电解质在液态时有的导电的强电解质在液态时有的导电(如熔融如熔融NaCl)

11、，有的，有的不导电不导电(如如HCl、HClO4等等)。 答案答案D 返回返回 (1)电解质的强弱与其溶解度大小无必然联系，如电解质的强弱与其溶解度大小无必然联系，如CaCO3难溶于水，但难溶于水，但CaCO3属于强电解质；属于强电解质；CH3COOH易易溶于水，但溶于水，但CH3COOH属于弱电解质。属于弱电解质。 (2)电解质的强弱与其溶液的导电能力无必然联系。电解质的强弱与其溶液的导电能力无必然联系。如强电解质溶液很稀时，导电能力差。如强电解质溶液很稀时，导电能力差。 (3)电解质不一定导电电解质不一定导电(如固态如固态NaCl)，导电的物质也不，导电的物质也不一定是电解质一定是电解质(

12、如石墨、金属等如石墨、金属等)。返回返回1各因素对电离平衡的影响各因素对电离平衡的影响影响因素影响因素电离度电离度原因原因内因内因电解质本身性质决定电解质本身性质决定电解质的电离程度电解质的电离程度结构决定性质结构决定性质返回返回影响因素影响因素电离度电离度原因原因外外因因温度温度(升温升温)增大增大电离过程是吸热的电离过程是吸热的浓度浓度(减小减小)增大增大浓度减小，离子结合生成弱浓度减小，离子结合生成弱电解质分子的速率小电解质分子的速率小外外加加电电解解质质同离子效应同离子效应减小减小离子离子(产物产物)浓度增大，平衡浓度增大，平衡左移左移消耗弱电解消耗弱电解质的离子质的离子增大增大离子离

13、子(产物产物)浓度减小，平衡浓度减小，平衡右移右移返回返回条件改变条件改变平衡移动平衡移动 电离程度电离程度 n(H) c(H)导电导电能力能力加水加水正向正向增大增大增大增大减小减小减弱减弱升温升温正向正向增大增大增大增大增大增大增大增大加醋酸铵加醋酸铵(s)逆向逆向减小减小减小减小减小减小增大增大加盐酸加盐酸逆向逆向减小减小增大增大增大增大增大增大加加NaOH(s)正向正向增大增大减小减小减小减小增大增大 2实例说明实例说明 以以0.1 molL1的醋酸溶液中存在的平衡为例具体的醋酸溶液中存在的平衡为例具体分析平衡移动的情况：分析平衡移动的情况：CH3COOH CH3COOH，如果改变下列

14、条件时，平衡的变化如表所示：，如果改变下列条件时，平衡的变化如表所示：返回返回 例例2已知已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COOH，要使溶液中，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是值增大，可以采取的措施是 () 加少量烧碱固体加少量烧碱固体升高温度升高温度加少量冰醋酸加少量冰醋酸加水加水 A B C D返回返回 解析解析中，加少量中，加少量NaOH时，时，H与与OH结合生成结合生成难电离的难电离的H2O，使，使c(H)/c(CH3COOH)值减小。中，值减小。中，CH3COOH的电离是吸热反应，升温，的

15、电离是吸热反应，升温，c(H)增大，增大，c(CH3COOH)减小，故减小，故c(H)/c(CH3COOH)值增大。值增大。中，中，加入无水加入无水CH3COOH时，时，c(CH3COOH)增大量大于增大量大于c(H)增增大量，致使大量，致使c(H)/c(CH3COOH)值减小。中，加水稀释电值减小。中，加水稀释电离平衡右移，离平衡右移，c(CH3COOH)在减小的基础上减小，而在减小的基础上减小，而c(H)在增大的基础上减小，故在增大的基础上减小，故c(H)/c(CH3COOH)增大。增大。 答案答案D返回返回 电离平衡属于化学平衡，用化学平衡理论分析，判电离平衡属于化学平衡，用化学平衡理论

16、分析，判断有关电离平衡问题时，应注意以下两点：断有关电离平衡问题时，应注意以下两点： (1) (1)加水稀释电离平衡右移，但是离子浓度降低，因加水稀释电离平衡右移，但是离子浓度降低，因为体积增大程度大于离子增加程度。为体积增大程度大于离子增加程度。 (2) (2)电离平衡向电离平衡向“消弱消弱”这种改变的方向移动，移动这种改变的方向移动，移动的结果不能的结果不能“抵消抵消”更不能更不能“超越超越”这种改变。这种改变。返回返回 (1) (1)区分强、弱电解质的根本依据是看电解质在水区分强、弱电解质的根本依据是看电解质在水溶液中是否完全电离，不能根据电解质溶液的导电能溶液中是否完全电离，不能根据电解质溶液的导电能力或电解质的溶解性判断。力或电解质的溶解性判断。 (2) (2)弱电解质达到电离平衡时，电解质分子电离成弱电解质达到电离平衡时，电解质分子电离成离子的速率与离子结合生成电解质分子的速率相等，离子的速率与离子结合生成电解质分子的速率相等，此时溶液中分子、离子的浓度均保持不变。此时溶液中分子、离子的浓度均保持不变。返回返回 (3) (3)升高温度或加水稀释均能促进弱电解质的电升高温度或