第一节　原电池精品教育.ppt

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1、 (1) (1)在氧化还原反应中：在氧化还原反应中： 氧化剂氧化剂 电子电子元素化合价元素化合价 被被 发生发生 反应。反应。 还原剂还原剂 电子电子元素化合价元素化合价 被被发生发生 反应。反应。 氧化剂、还原剂之间转移电子数目氧化剂、还原剂之间转移电子数目相等相等。 (2) (2)原电池是将原电池是将 转化为转化为 的装置，原电的装置，原电池内发生的反应属于池内发生的反应属于 。得到得到降低降低还原还原还原还原失去失去升高升高氧化氧化氧化氧化化学能化学能电能电能氧化还原反应氧化还原反应 (3)通过必修通过必修2课程的学习，我们课程的学习，我们知道在右图装置中：知道在右图装置中： 锌片是锌片

2、是 极，电极反应式是极，电极反应式是 铜片是铜片是 极，极，电极反应式是电极反应式是 。 总反应方程式是总反应方程式是 。 外电路中电子由外电路中电子由 片流向片流向 片。片。负负Zn2e=Zn2；正正2H2e=H2Zn2H=Zn2H2锌锌铜铜 一、原电池的工作原理一、原电池的工作原理 1 1构成条件构成条件 (1) (1)具有两个具有两个 不同的电极。不同的电极。 (2) (2)合适的合适的 溶液。溶液。 (3) (3)形成形成 回路回路( (外电路用导线相连或互相接触并将外电路用导线相连或互相接触并将两电极插入电解质溶液中两电极插入电解质溶液中) )。 (4) (4)能自发地发生能自发地发

3、生 反应。反应。活泼性活泼性电解质电解质闭合闭合氧化还原氧化还原2 2装置图装置图( (以以ZnZnCuCu原电池为例原电池为例) )3 3工作原理工作原理电极电极Zn电极电极Cu电极电极电极名称电极名称 得失电子得失电子失电子失电子得电子得电子电子流向电子流向 反应类型反应类型 反应反应 反应反应电极反应式电极反应式 总反应式总反应式 负极负极流出流出氧化氧化正极正极流入流入还原还原Zn2e=Zn2Cu22e=CuZnCu2=Zn2Cu还原性还原性氧化性氧化性电解质溶液电解质溶液定向运动定向运动3闭合回路闭合回路1判断正误判断正误(正确打正确打“”号，错误打号，错误打“”号号)。(1)原电池

4、是把化学能转化为电能的一种装置。原电池是把化学能转化为电能的一种装置。()(2)原电池正极发生氧化反应，负极发生还原反应。原电池正极发生氧化反应，负极发生还原反应。 ()(3)不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池装置可以实现。不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池装置可以实现。 ()(4)碳棒不能用来作原电池的电极。碳棒不能用来作原电池的电极。 ()(5)反应反应Cu2Ag=2AgCu2能以原电池的形式来实现。能以原电池的形式来实现。()答案：答案：(1)(2)(3)(4)(5)2原电池中的盐桥有何作用？原电池中的盐桥有何作用？答案：答案：盐桥有两个作用：盐桥有两个作用：(1)将两个半电池连

5、接构成闭合回路将两个半电池连接构成闭合回路(2)保持盐桥两边电解质溶液呈电中性保持盐桥两边电解质溶液呈电中性3下图中能组成原电池产生电流的是下图中能组成原电池产生电流的是()分析：分析：A、D两项中电极与电解质溶液之间不发生反应，不两项中电极与电解质溶液之间不发生反应，不能构成原电池。能构成原电池。B项符合原电池的三个构成条件，且项符合原电池的三个构成条件，且Zn能与能与H2SO4溶液反应，两电极发生的反应分别是溶液反应，两电极发生的反应分别是Zn2e=Zn2，2H2e=H2。C、D项中酒精不是电解质，故不是项中酒精不是电解质，故不是原电池。原电池。答案：答案：B4下列四位同学的说法正确的是下

6、列四位同学的说法正确的是()分析：分析：在原电池中，较活泼的金属作负极，失去在原电池中，较活泼的金属作负极，失去电子发生氧化反应，电子从负极流出经导线流向电子发生氧化反应，电子从负极流出经导线流向正极，内电路中，阳离子向正极移动，阴离子向正极，内电路中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故只有负极移动，故只有A说法正确。说法正确。答案：答案：A5根据下式设计一个原电池：根据下式设计一个原电池：Cu2Ag=Cu22Ag(1)装置可采用烧杯和盐桥，画出原电池的装置简图。装置可采用烧杯和盐桥，画出原电池的装置简图。注明原电池的正极、负极和外电路中电子的流向。注明原电池的正极、负极和外电路中电子的流

7、向。(2)写出两个电极上的电极反应。写出两个电极上的电极反应。分析：分析：首先将反应拆成两个半反应：首先将反应拆成两个半反应：Cu2e=Cu2，2Ag2e=2Ag，然后结合原电池的电极反应特点分析，然后结合原电池的电极反应特点分析可知，该电池的负极应该用可知，该电池的负极应该用Cu作材料，正极材料为作材料，正极材料为Ag。原。原电池由两个半电池组成，铜和铜盐溶液组成铜半电池，银电池由两个半电池组成，铜和铜盐溶液组成铜半电池，银和银盐溶液组成银半电池，中间通过盐桥连接起来。和银盐溶液组成银半电池，中间通过盐桥连接起来。答案：答案：(1)(2)负极：负极：Cu2e=Cu2，正极：正极：2Ag2e=

8、2Ag 例例1下图是下图是Zn和和Cu形成的原电池，某实形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：在卡片上，描述合理的是在卡片上，描述合理的是 ()ABC D答案答案B 例例2控制适合的条件，控制适合的条件，KI溶液溶液过量，将反应过量，将反应2Fe32I 2Fe2I2设计成如下图所示的原电池。下列设计成如下图所示的原电池。下列判断正确的是判断正确的是 ()A反应开始时，甲中石墨电极上反应开始时，甲中石墨电极上Fe3发生氧化反应发生氧化反应B反应开始时，乙中石墨电极的反应式：反应开始时，乙中石墨电极的反应式：I22e=2IC电流计

9、读数为零时，在甲中加入电流计读数为零时，在甲中加入KSCN溶液，出现血红色溶液，出现血红色D电流计读数为零时，反应处在停止状态电流计读数为零时，反应处在停止状态 解析解析本题考查原电池原理及化学平衡，难度较大，本题考查原电池原理及化学平衡，难度较大，根据所给原电池的反应原理可知，根据所给原电池的反应原理可知，Fe3在正极发生还原在正极发生还原反应，甲池中存在反应，甲池中存在Fe3，故，故A错误；乙池为负极，失电错误；乙池为负极，失电子的物质是子的物质是I，B错误；此反应是可逆反应，电流计的读错误；此反应是可逆反应，电流计的读数为零时说明反应处于平衡状态，但数为零时说明反应处于平衡状态，但c(F

10、e3)0，故，故C正正确，确，D项错误。项错误。 答案答案C (1)原电池反应是氧化还原反应，氧化还原反应在理论上可以原电池反应是氧化还原反应，氧化还原反应在理论上可以设计成原电池。设计成原电池。 (2)原电池中，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原电池中，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，正、负极得失电子数目相等。原反应，正、负极得失电子数目相等。 (3)原电池中，阴离子向负极运动，阳离子向正极运动，不参原电池中，阴离子向负极运动，阳离子向正极运动，不参加电极反应的离子在各区域的浓度基本不变。加电极反应的离子在各区域的浓度基本不变。(4)设计原电池的基本思路：设计原电池的基本思路：根据电池反应式确定正、负极反应式。根据电池反应式确定正、负极反应式。根据正、负极反应式选择电极材料和电解质溶液。根据正、负极反应式选择电极材料和电解质溶液。画出原电池装置示意图。画出原电池装置示意图。