有机化学汪小兰.ppt
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1、无机物(源于矿物体)有机物(源于动植物有机物(源于动植物有生机之物)有生机之物)从葡萄中分离出酒石酸;从葡萄中分离出酒石酸;从酸牛奶中分离出乳酸;从酸牛奶中分离出乳酸;从金鸡树皮中分离出奎宁;从金鸡树皮中分离出奎宁;干馏木材得甲醇、丙酮、和醋干馏木材得甲醇、丙酮、和醋酸酸(CN)2 + 4H2OHOOCCOOHNH4OCN(NH2)2CO1、多数可以燃烧;、多数可以燃烧;有机物有机物 碳化碳化 CO2 +H2O2、熔点低(一般在、熔点低(一般在300以下),易挥发;以下),易挥发;3、水中溶解度很小;、水中溶解度很小;4、反应速度慢,常伴有副反应,产物复杂。、反应速度慢,常伴有副反应,产物复杂
2、。燃烧燃烧Ag + ClAgClCH2CH2+ Cl2CH2ClCH2Cl5、同分异构现象,如、同分异构现象,如CH3CH2OH CH3OCH3和和燃烧燃烧有机化合物中有机化合物中C原子的价原子的价C与与C或或C与其与其他原子单键相连他原子单键相连CCC、C间间双键相连双键相连CCC、C间间三键相连三键相连CCC、C间首间首位相连成环位相连成环CCCCCC1. 共价键基本要点:共价键基本要点:原子轨道和电子云:原子轨道和电子云:2.杂化轨道理论杂化轨道理论(1) 碳原子的碳原子的SP3杂化杂化碳原子在基态时的电子构型为:碳原子在基态时的电子构型为:0112222221zyxPPPSS2S2Px
3、 2Py 2Pz激发激发2S2Px 2Py 2Pz杂化杂化SP3SP3杂化轨道甲烷的分子模型每个轨道由1/4S和3/4P轨道杂化组成,C原子位于正四面体的中心,4个SP3杂化轨道的方向都指向正四面体的顶点,轨道间的夹角为10928。激发杂化2Pz2Px 2Py 2Pz2S2S2Px 2Py 2PzSP2SP2杂化轨道乙烯的分子模型每个SP2轨道由1/3S和2/3P轨道杂化组成,3个SP2轨道在同一平面,轨道间的夹角为120。激发杂化2Py 2Pz 2Px 2Py 2Pz2S2S2Px 2Py 2PzSPC2PzSPSP杂化轨道乙炔的分子模型SP杂化轨道由1/2S和1/2P轨道杂化组成,2个SP
4、轨道间的夹角为180,余下的两个相互垂直的P轨道又都与呈直线的杂化轨道垂直。四、共价键参数四、共价键参数1、键长(、键长(bond lenghth) 成键原子核之间成键原子核之间的平均距离,键长的单位的平均距离,键长的单位pm表示。表示。2、键角(、键角(bond angle) 是指两个共价键之是指两个共价键之间的夹角。间的夹角。3、键能(、键能(bond energy) 把把1mol双原子分子双原子分子的共价键断裂成的共价键断裂成A、B两原子两原子(气态)时所需的能量称为(气态)时所需的能量称为A-B键的离解能,键的离解能,也就是它的也就是它的。在。在中,即使相中,即使相同的键,其离解能也不
5、同,其同的键,其离解能也不同,其指的是各指的是各15个键离解能的平均值,例如:个键离解能的平均值,例如:离解能(离解能(KJ/mol)键能键能=(435.4+443.8+443.8+339.1)/4=415.5 (KJ/mol)键能是衡量共价键强度的一个重要差数,键能键能是衡量共价键强度的一个重要差数,键能越大,键越牢固。越大,键越牢固。CH3HCH3 + H435.4CH2HCH2 + H443.8C HC + H339.1CHHCH + H443.8(1)键的极性)键的极性非极性键非极性键极性键极性键H HClClH2C ClH Cl(2)分子的极性)分子的极性ClCClClClHCHCl
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