空气氧气知识点.docx

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1、空气氧气知识点梳理一、空气1、空气的组成（体积分数）：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其他气体和杂质占0.03%o实验原理：红磷燃烧后生成固体五氧化二磷，使集气瓶中空气的压强变小，小于外界大气压。在外界大气压的作用下，烧杯中的水进入集气瓶。实验现象：红磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量热；冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水沿导气管进入集气瓶中，至约占集气瓶内空间的1/5。实验结论：空气中氧气的体积约占1/5。误差分析：在这个实验中，导致气体减少的体积小于1/5的原因可能有：（1）红磷的量不足；（2）装置漏气，使外界空气进入瓶内；（3）未冷却至室温就打开弹簧夹。

2、二、氧气1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。化学性质：比较活泼，在一定条件下能与许多物质发生反应，主要表现为能支持燃烧，供给呼吸。2、氧气与下列物质的反应物质与氧气反应的文字表达式现象碳点燃碳+氧气f二氧化碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷点燃磷+氧气五氧化二磷产生大量白烟硫点燃硫+氧气f二氧化硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体镁点燃镁+氧气f氧化镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铁点燃铁+氧气f四氧化三铁在空气中不能燃烧；在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（四氧化三铁

3、）石蜡点燃蜡烛+氧气f二氧化碳+水在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体备注：铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底；3、氧气的制备：(1)工业制氧气一一分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同，属于物理变化。)(2)实验室制氧气原理：二氧化铳I、过氧化氢f氧气+水二氧化铳11、氯酸钾f氧气+氯化钾IIL高镒酸钾-氧气+镒酸钾+二氧化镒(3)实验室制备氧气装置图分解过氧化氢制氧气选用的发生装置：B；加热高锦酸钾制氧气选用的发生装置：A；选出氧气的收集装置：C或D。原因：密度比空气大，不易溶于水。(4)制取氧气的操作步骤和注意点(以

4、高锯酸钾制取氧气并用排水法收集为例)a、步骤：查一装一定一点一收一移一熄b、注意点:试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高镐酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯.：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（5）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若带火星的木条复燃,则氧气已经收集满了。检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，若带火星的木条复燃,则证明是氧气。三、催化剂：在化学反

5、应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。四、常见气体的用途：氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）；支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术五、常见气体的检验方法：氧气：带火星的木条，若木条复燃,则证明是氧气二氧化碳：澄清的石灰水，若石灰水变浑浊,则证明是二氧化碳。六、化学反应类型：1、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。特征：多变一2,分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其它物质的反应。特征：一变多。3、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：进行缓慢，不易被察觉的氧化反应。如：铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造七、物质的分类：纯净物：由同种物质组成的称为纯净物。组成固定,有固定的物理性质和化学性质。例：氧气、氮气、氯酸钾等都是纯净物。