第三章 常见金属及其重要化合物.docx

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1、闽侯六中化学科教案编号;年级授课教师学科日期课a第三堂金周及其3-1钠及其.重要匕合物落物课时安排课型教学目标知取与技能目标J解常见佥必(Na)及其虫要化合物的制备方法,掌握J:主要性质及其应用.过程与方法目标通过演化练习让学生了解常见金部(Na)及其JR要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用.M态度、价值观目标热点预测高考对本专胭内容的考杳常结合阿伏加怏罗常数、敏化还原反应、物质签别与除杂等知识，以选择题,实险探究腮、鉴别题、综合计笄题等形式进行考查,分值为215分.教学重点及依据均势分析预计在今后的制考中，以钠及其化合物之间的相互转化以及其在生产、生活中的应用为载体的实验题、工业流程题

2、等综合题目出现的可能性较大.也可能出现综合性计算的.对概念的深入理解结合练习强化教学方式及工具多媒体希沃白板教学过程备课建议教学思考知识点一钠的性质与应用一、物质的组成1.物理性防：软质软,硬度小：(2)亮一一银白色,有金隅光泽；(3)轻一一密度比水小，比燃油大：(4)低熔点低；(5)号可导电、导热。2.化学性质(1)与非金属单质反应：能与02、H2、CI2、S等非金属单质反应,其中与02反应时,产物种类与反应条件有关,与其他单质反应时产物唯一.hOHNa2CO5(f-T)Na2COrI0H：O(晶体)NaKOK粉末.风化),所以最终得到的是白色粉末。部分反应如下：4Na+O2=2NaQ.Na

3、X4-H:O=2Na()H.2Na+2H2O=2NaOH*H.t,2NaOH4CO2=Na2CO.+H2O,需要特别指出的是NiuCOj的形成并非NaqYO2=N的8,反应所致.因Naq更易与水反应。2 .她与酸溶液的反应酸过量时:她与酸电离出的W反应；酸不足时:先与然电离出的M反应,过Ift的钠再与王反应。3 .钠与减溶液的反应钠与碱溶液反应的实质是Na与虫的反应.4 .钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应时.钠先与水反应生成域气和氢氧化钠,然后氯氧化钠与盐涔液再反应.钠丕熊把盘溶液中的金属阳离子置换出来。在有关计算中要特别注意两点:一是只要有虫Na就会与丕发生反应.直到Na反应完全;二是生成Na

4、OH的同时.生成的也会从溶液中逸出。知识点二氧化钠与过氧化钠名称氧化钠过氧化钠色、态白色固体淡黄色周体热稳定性不桓定,加热时转变为Na2O2较稳定化合价1-2Na2O1-1Na2O2组成结构由2与O构成耨:由.yO=2NaOH2Na12+2H2=4NaOH+C2tNaQ既作氧化剂.又作还原剂与二氧化碳反应Na2O+C2=Na2CO2Naz6+2C2=2Na2CO3+2Na既作氧化剂,又作还像剂与盐酸反应Na2O+2HC1.=2NaCI+1.X)2Na2O4HCI=-4NaCI+2H0+0；1氧化物分类碱性铺化物过氧化物（非低性氯化物）转化关系Na)*Na22用途可用于制备烧碱强氧化剂,漂白剂、

5、供氧剂40I.化合价与性质的关系：010旦-0.因此NaQ既彳J氧化性,。彳!还像性,但主要表现出较j的氧化性.2.强耙化性的表现实例Ng-与S，,N0,+S0,:=N2S01.与FeC1.：溶液现象:生成红松色IK*-*Ktz3NO26Fe”a酸1.象:溶液变稀独-1.原理:NaQ,+H,S=史咨gjfHQ照U品红楙鼻色1.瓶和液嘛液先变红后国色,知识点三碳酸制+6H1O=4Fe(OH),1+6Naa.2FeC1.,=2N.0H+SI=Na,SO4*2NOH同时产生无色气泡与置酸氮钠名称碳酸钠碳酸乳钠婪M侦俗名统做或者苏打小苏打色、态白色粉末白色细小晶体水溶性易溶于水(20-C,S=21.5

6、g)可溶于水(20CS=9.6g)热稳定性稳定,但碳酸钠晶体(NaJCorK)H9喝风化受热易分解42NaHCO.r=N3C9+CO2与H反应CO322H=COj+HQHCOH,=CO2+H2O与Ca(OH);反应COr+Ca2,=CaCO12HCOCO1+H,O少最品8NaHCO3要用法用在玻璃、肥总、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中灭火器、治疗FJ酸过多、发群粉的主要成分之一I.NaCO.NaHcQ的耕别1.产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO1IA1.体一加热法-I-称收前后质收破少的为NaHCoJ沉淀法：加入町或CaCIJ溶液产生沉淀的是Na3CO,溶液一一气体法：逐油

7、加入稀盐酸立即产生气体的是NaHC0,-PH法：测等物质的址波度稀溶液的pH,pH大的为必8,2.Na*Oj和NaHCch混合物的除杂混合物（括号内为杂质）除染方法或试剂Nam固体（NaHeoJ加热至恒重NaHc0;溶液（Na,COJ通入足击CoJ气体NaQj溶液（NaHCoJ加入适量NaOH溶液知识点四械金1.喊金屈的一般性成的性质焰色反应相似性递变性（由1.i到CS）朦f结构最外层均为1个电子电子层数逐渐增多.核电荷数逐渐增大,原子半径逐渐增大元素性质都具有较强的金属性.最高正价均为+1金刷性逐渐增强冷旗性质物理性质（除CS外）都呈银白色.密度较小,熔点较低密度逐渐增大（押反常）.烙点逐渐

8、降低化学性质都具有较强的还原性还原性逐渐用强:与O;反应越来也剧烈,产物越来越亚杂;与Hq反应的剧烈程度迂渐增强2.喊金M的特殊性1）底佥属的玄度W核电荷数的增大而增大,但钾的密度比钠的小。2城金属一般都保存在煤油中.但锂的密度小于煤油的密度而将押.保存在石始中.（3）碱金原根匆气反应生成的碱金M氧化物都是窗子化合物,其中氮以H形式存在,显IUr-W金属细化黝是强还原剂。（%一般情况下.城金展所形成的盐均溶于水.并且在一定温度下.酸式盐比正盐的溶解改大（但NaHCo3的溶解度比NaKXh的小）.（5）试剂瓶中的药品取出后,一般不能放网俅瓶,但金版Na,K等需立即放回原瓶。与6反应时1.只生成1

9、.i：0.Na在常温时生成NaO想热时易形成Na2O2.3焰色反应概念:佥喝或它们的化合物在史欧时都会使火焰呈现特殊的颜色,这在化学上叫作焰色反应。(2赚作步骤干烧:实验开始时.将的统(或光洁无恢的铁效)放在酒精灯(G好用煤气灯)外焰上灼烧,至与原火焰颜色相同为止.超、烧马观色:将钠丝(或铁丝)施取需要抬紧的武样,在外焰上灼烧.现察火焰颜色。洗、烧:将柏娃(或铁统)用盐酸洗净后.在外焰上灼烧至无色.以除去金属丝衣面可能残留的杂质.应用用于检涎某种金国元索是看存在.添加到烟花中,使焰火更加绚丽多彩。(4)常见元素的焰色Na:黄鱼;K:篓鱼;1.i:紫红色:Ca:豉红色:Cu:绿色.【辨析比较】(

10、1)焰色反应于勒利变化.焰色属于元素的性质.即同种元素的里延或化合物.冏体或川应的沼液均会产生同样的馅色.(2)焰色反应适用于检验某些常规化学方法不能鉴定的金属元素,如区电&等。(3)观察钾的焰色反应时.整透过旃色钻玻璃,这是因为大部分钾的化合物里含存少址的钠.钠的黄色火坛会膨响观察结果.用蓝色钻玻璃可以滤去杂匝钠的焰色.(4)MJ稀盐酸清洗钻丝而不F1.1.稀腌酸的原W:笛纹表面的杂质与盐酸反应生成沸点较低的烈化物易气化挥发.而疏酸盐的沸点较高不易气化挥良作业布置1、配套检测卷跟踪点测(三2、习全程设计3第3336页教学反思闽侯六中化学科教案编号;年级授课教师学科日期课a第三堂金典及其3-2铝、镁及其值4匕合物场化合物课时安排课型教学目标知识与技能目标1.了解常见令/的活动IBi序，2 .J，蟀常见金M及其弟要化合物的制备方法,掌握其主要性质及共应用.3 .了解合金的概念及其乘要应用.