原子结构与性质单元测试题.docx

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1、第一章原子结构与性质单元测试题一,选择题1 .道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：原子是不能再分的微粒：同种元素的原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体0从现代原子一一分子学说的观点看，你认为不正确的是.只有B.只有C.只有D.2 .下列能级中轨道数为3的是.S能级B.P能级C.d能级D.f能级3 .下列各原子或离子的电子排布式错误的是.A1.1.sj2s22p3s23p,B.S21.s22sj2p63s23p,C.Na,1.sj2s22pbD.F1.s2s2p,4.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是.1.s-2s-2pr13s-3p,B.1.s2

2、s:2pC.1.s22s-sp-D.1.ss-2p,3s-3p6.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁无关的是A.焰色反应B.节日里燃放的焰火C.金属导线可以导电D.夜空中的激光6.某元素的电离能（电子伏特）如下:I1.h1.I.I51.1.14.29.47.77.97.9551.666.564598C.VA此元素位;元素周期表的族数是A.I1.AB.I1.1.AD.IrA7 .元素电负性随原子序数的递增而增加的是A.NaKRbB.NPsC.OSC1.D.SiP8 .MNa.Mg、AI的有关性质的叙述正确的是A.碱性：NaOIKMg(OII)ZA1.(O1.I)3B.第一电离能：NaMgMg

3、A1.D.还原性：NaMgA1.二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)9 .下列说法正确的是A.原子的种类由原子核内质子数、中子数确定B.分子的种类由分子组成确定C.；He代表原子核内有2个质子和3个中子的氮原子D.。和原子的核外电子数是前者大10 .有关核外电子运动规律的描述错误的是A.核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B.核外电子的运动规律与般物体不同，不能用牛顿运动定律来说明C.在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D.在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多11 .超重元素存在原子序数为116号的同位素索X,试依据原子结构理论

4、和元素周期律预料正确的是A.黑X位于第七周期，第VIA族B.X是非金属元素C.KO=是酸性氧化物D.X元素的化合价有+4和+612. 卜列说法正确的是A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比铁的第一电离能大C.在全部元素中，赋的第一电离能最大D.钾的笫一电离能比镁的第一电离能大13. 当碳原子的核外电子排布由1.s%2p转变为1.s%2p时，下列说法正确的是A.碳原子由基态变为激发态B.碳原子由激发态变为基态C碳原子要从外界环境中汲取能量D.碳原子要向外界环境释放能贵14. 若某基态原子的外围电子排布为4d5s则下列说法借误的是（）A.该元素位于第5周期，HIB族B.该元

5、素原子核外有5个电C.该元素原子最外层共有3个电子D.该元素原子M能层共有8个电子15. 已知X、Y元素同周期，且电负性XY,下列说法错误的是.X与丫形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B.第一电离能可能丫小广C.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于JY对应的酸性D.气态氢化物的稳定性:HJ小于HX16. x、y为两种元素的原子，X的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知A.X的原子半径大于y的原子半径B.X的电负性大于y的电负性C.X的氧化性大于y的氧化性D.X的第一电离能小于y的第一电离能三、（本题包括2小题,共15分）17. （8分）（1）依据构造原理写出17、25、29、34

6、号元素的基态的电子排布式。（2）写出下列原子的电子排布图。NFMgAr18. （2）已知元素周期表中第一、二、三、四、五、六、七周期中所含元素种类（假设第七周期已排满）分别是2、8,8、18、18、32、32,由此可知117号元素处于周期表第周期，第族，其简写的电子排布式为四、（本题包括2小题，共11分）19. （5分）卜面是某些短周期元素的电负性（X）值:元素1.iBeBC0FNaA1.SiPSC1.电负0.1.2.2.3.3.0.1.1.2.2.3.16性(X)9857012541989361901958（1）通过分析X值改变规律，确定Mg、N的X值范匝|：X（Mg）.X（N）。（2）简述

7、11T7号元素X值与原子半径的关系是（3） X值的大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系是如图（4）请你推断K元素与Na元素的X的大小关系20. 16分）不同元素的第一电离能（设其为E）右图所示。试依据元素在周期表中的位置，分析中曲线的改变特点，并回答下列问题。（1）同主族内不同元素的E值改变的特点是:各主族中E值的这种改变特点体现了元素性质的改变规律。（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象试预料下列关系式中正确的是（填写编号，多选倒扣）E（碑）E（硒）E（和）E（硒）E（溟）E（硒）E（溟）E（硒）（3）估计Imo1.气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量

8、E值的范围：E。（4）10号元素E值较大的缘由是五、（本题包括2小题，共12分）21. （6分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素一在表中的位置，用化学用塔回答下列问题：族周力IA01HAIIIAIVVVIAV11233）、的原子半径由大到小的依次为（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的依次是（3）、中的某些元素可形成既含离子键乂含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：。（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解,可运用的催化剂为（填序号。a.MnO.b.FeC1.3c.NaBO1.d.KMnOs（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以

9、下反应：X-IAso*CtphM7Y1jM（&含曹会3元索的狱）X溶液与Y溶液反应的离子方程式为,N-的限质的化学方程式为。22. （6分）Q、R、X,Y、Z五种元素的原子序数依次递增。己知：Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素：丫原子价电子（外用电子）排布质RR原子核外1.层电子数为奇数；Q、X原子P轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1） Z2,的核外电子排布式是。（2）在Z（Mb）了漓子中，疣的空间轨道受NHJ分子供应的形成配位键。（3Q与丫形成的最简洁气态氨化物分别为甲、乙，卜列推断正确的是。a稳定性：甲乙，沸点：甲乙b.稳定性：甲乙，沸点：甲乙C稳定性：甲乙，沸点：甲

10、乙d.稳定性：甲乙，沸点：甲）乙（4） Q、R、丫三种元素的第一电离能数值由小到大的依次为（用元素符号作答）。（5） Q的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中的。丽与11键的键数之比为（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为o六、（本题包括2小题，共14分）23. （7分）1.i知A、O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水快速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3,且能与水反就应得到两种碱.C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀

11、。r0IcH2-bAd：-E请回答下列问题:W魏(1)组成长单质的元素位周期表第周期，第族。化合物C的电子式为。(2)J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高，其缘由是(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：O(4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式:O(5)上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有个。24. (7分)已知X、丫和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，丫元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟丫可形成化合物XM,Z元素可以形成负一价离子。请回答卜列问题：(1) X元素原子基态时的电子排布式为

12、。(2) 丫元索原子的价层电子的轨道表示式为（3）已知化合物XM,在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ：I,产物还有ZnSO,和H：0,该反应的化学方程式是（4）比较X的氢化物与同族其次、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点凹凸并说明理由第一章原子结构与性质单元测试题参考答案1.D2,B3.B4.A5.C6.C7.D8.D9.A10.C11.D12.A13.AC14.CD15.C16.BC17. 略18. (1)1,5.9,18(2)七,V11,Rn5f6d,7s27pi19. (1)0.93X(Mg)1.57,2.25X(N)3.44(2)原子半径越小X值越大。(3)X值越大元素的非金属性越

13、强。(4) X(K)X(Na)e20. (1)随着原子序数增大，E值变小周期性(2) AIOHNOjH2COjH2SiOjNa(HNa*ab(5A1.*+3NHO=AI(OJf)jX*3NH；2A11O1SK)=4A+3O2T22. (1)1.s22sp3s23p*3f(2)孤对电子(孤电子对)(3)b(4)SiCPH1.sHj,因为键长越短，键能越大，化合物越稳定。沸点：NH,AsHaPH3,N可形成分子间氢键,沸点最高，AsH,相对分子质量比PH3大，分子键作用力大，因而ASHS比PHJ沸点高。（4分）(2)水分子之间存在氢键旦比硒化氢的分子间作用力强(3)4NH：,+30：4=2N?+6H：0(4)MgM2+8HNa=3Mg(NO3)2+2NH,N0j24.(1)1.s2s2p,13s-3p,3d1.4s4ptn