离子反应教案.docx

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1、离子反响教案一、教学重难点重点：惑子反响的书写：离子反响发生的条件，难点：强弱电解质概念的理解：齿干反响的书写：曲电解质的离f反响理解.二、教学过程教学目的教师活动学生活动导入新课,贴近生活.1、【提问】为什么手湿了去摸电器的物体,易加电击？2.【提问】水可以导电吗？3、水是一种导电能力很弱的物质,4、初中已学过酸碱盐在水溶液中导电的实验，但是这些物质导电强弱是一样的吗？【比方；盐水和纯水】也有不导电的物质存在。【比方酒精】那么这是为什么呢？我们如何拘其分类？5、这就是我的今天所要学的新课离子反响3回忆己学知识，学习新概念.1、【提问】写出更分解反响Na2SO4+BtiCI22、【提问】这是化

2、学反响式的去现.我们看到的也只是生成沉淀的实验现望,那么请大家猜测一下这个反响的微观现象是什么样的？联系之前所说的健导电的溶液来猜测.3、在溶液中Na2SO4和BaCI2都以离子形式存在.Na,SO.+BaC1、=IkiSO.I+2NaC1.Na2SO=INa+SO；BiiC1.2=&产+2C这种在溶液中由分子分解成离子的反响叫电理反响，而这些离子PJ自由组合形成新的物质。【导电原理.】:溶液傩导电也是由干涔液中存在可自由移动的离子.解决导课的问烟，由入新知识。讲解强蜜电解质的分类及其电离方程式书写.1、【提问】本节课开始时，老师说了盐水和纯水的导电能力并不一样,而酒精不导电.那么我们本章第一

3、节学习了分类法，我们如何对其分类呢？一【电解质慨会】2、这些能在水在水中或中状态下导电的化合物叫做电解质.在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。【习虺】判断哪些是导电的,哪些是电解质,哪些是非电解质?Ag、AI2Oy、BaS(A、AgN(A、C2H.OH、CO2、CuSOi5W,0.焙触Naa3、电解质根据在水溶液中电离程度可以划分为：强电解筋【完全电离】弱电解质【不完全电离】4、常见的电解质和非电解质：强电解质：a、强酸：HX,HXOH2SO4.HCIO*b、强做：NaOI1.KOH.Ba(0H)2.Ca(OH)2c、大局部盐，CHaCOONHi、BaSo八CaCOiIH溶解

4、局部全都电育】、NaHCOa弱电解防：a、弱酸：HF.HzCOj,H:SO、电解质与非电解质都是化合物,所以混合物以及单质都不是。导电：A*、AIiOy.AfiNO,也I.皓融Aha电解质:A1.2Oi,BaSoa、CuSO45H2O.焰融Naa非电解质：GH0、CO2H&HJpO4、HiSiOj.HAC等.b,如味NH?HX)、Fc(OH)3,AI(OH)3、CU(OH)2等。c、少数盐：PbAS等5、电离方程式书写全部电离=强电解政HC1.=H+C局部电离“可逆符号”弱电解质HAccH+AcIkSOH+HSHSOH+SQMOuhoQ产+20H-由于这两步的电离程度不一样，第一步产生的H育子

5、远多于第二步的电肉,所以两个反响方程式不能合并,强调畲元J1.“会出现分步电离对于多元弱碱，都是写成一步电离。【习胭】学生：书写的电声方程式.强调弱电解桢电离的方程式，用可逆符号以及注意是否聂分步电离.【习胭】学生：I、书写NaHCO3、NaHSOi的电离方程式./QO+”/O（主要）乩Pa-OH+“pq2-HPQj=H*+POiiNaHCO3=Nc+HCa-（全部电恩）“cqo+cq-NaHSOi=Na*+H*+S-BaSa=B庐+SO广2、书写BaSO4的电禽方程式.【解释】:BrtSQ是强电解质，其部于水的局部全部电离.【结论】：一解性性电离程程不一致，溶解是溶质分子分散到溶剂中.洒桁：

6、易溶于水,但难电离.BaSa避溶于水，但是溶于水的同部全部电离。6、【提问】强电解质的导电性一定很强吗?弱电解质的导电性一定很弱叫？【引出其下】彩嘀溶液导电性的因索.溶液的浓度电荷浓度单个离子所带的电荷数厂做实验，加强对国子反响的理解1、学习了这么多,我们已经了解两子反响就是在水溶液中有自由移动的0子参与的反响。2.【实验操作】分别向盛有2m1.NASoA溶液的试管里参加2m1.稀KCI溶液和2m1.&/C/,溶液.3、【实验现象】试管I无现象试管2有白色沉淀产生4、学生写出离子反响Na2SO4=2Na+S0BtiC1.2=Bti2+2C所产+SO42=BaSO4J-归纳总结,分析离子方程式的书写过程1、离子方程式的书写标准先写成化学方程式易溶于水，易电离的拆成离子形式2N(+SO：+Ba1+2C=BaSOi1+2N7c.溶液有无颜色：F*（黄）,尸（绿）Cui（蓝）.M”0；（紫纤.）.Cr2O-（浅红；3、习题练习