考点规范练 水的电离和溶液的酸碱性测试题.docx

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1、考点规范练23水的电离和溶液的酸碱性（时间:45分钟满分：100分）一、选择题（本题共10小题，每小题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题目要求）1.关于35C的0.Imo1.-1.NaOH溶液，以下表述错误的是（）A.Q1.X1.O”B.水电离的C（H）1X1O%o1.1.,C. pH13D. c（0H）=c（H）+c（Na）2.常温下,已知OJmo1.1/一元酸HA溶液中一=IXIO也。卜.列叙述错误的是（）.HA为弱酸B. pH=3的HA与pH=1.1.的NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性C. 0.Imo1.-1.1HA溶液与0.Imo1.1.1.NaOH溶液等体积混合后所得溶液显中

2、性D. CI,pH=2的稀硫酸和pH=1.1.的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下小IX1.OI33.准确移取20.OOm1.某待测HC1.溶液放入锥形瓶中，用0.100Omo1.1.NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（）.滴定管用蒸懦水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液PH变大C.用酚献作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.满定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小4.室温下，下列有关溶液PH的说法正确的是（）A.将PH=II的氢氧化钠溶液加水稀释100倍,溶液中C(H)=IX101o1.1.1B,将p1.=9的氢氧化钠

3、溶液和P1.1.=13的氢氧化钢溶液等体积混合，所得混合溶液的PH=I1.C.将PH=I的硫酸和pH=5的盐酸等体积混合，所得混合溶液的pH=1.3D.pH=13的氢氧化钿溶液和PH=I的盐酸等体积混合，由于氢氧化钢过量，所得溶液的pH5.25C时，卜列叙述正确的是()A.将pH=3的醋酸溶液和pH=1.1.的NaOH溶液等体积混合后,pH7B. NH,HSO溶液中滴加NaOH溶液至pH=7,则c(Na2c(S()C. 0.Imo1.1.1CH1COOH溶液与0.Imo1.1.1CH3COONa溶液等体积混合后p1.1.c(Na)c（三）c(OH)D. KM).,溶液和CH,COONH,溶液p

4、H均为7,两溶液中水的电离程度相同6.常温下，下列溶液的PH或微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.某溶液中由水电离出的C(OH)=110mo1.1.,若a1.时，则该溶液的pH一定为14-aB.将0.2mo1.1.1的某一元酸HA溶液和0.Imo1.-1.的NaOH溶液等体积混合后溶液的PH大于7,则反应后的混合液：C(OH)+c(A)=c(H)+c(Na)C.等体积、等物质的量浓度的NaEOJ溶液与NaHCoJ溶液混合:c(Na)=c(C)+c(HCO3)+c(H2CO)D.常温下NaHSo,溶液的pH7,溶液中c(S()c(X)c(Na)c(H)c(OH)C在笈点，两者恰好完全反应D.在

5、D点,c(X)+e(HX)=O.Imo1.1.19 .用0.Imo1.1.1NaOH溶液滴定IOm1.O.Imo1.1.1HA溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是()0n20bOIMq)iB1.A.力点溶液中加入少量水:Y增大1.2)B.6点:C(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(0H)CC点:C(NaAc(HA)+2c(A3D.水电离出来的C(OH)10.室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.Imo1.-1.的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示,下列判断错误的是SDIUU.三种酸的电离常数关系:总扁4mB.滴定至尸点时,溶液中:

6、C(B-)c(Na)c(HB)e（三）c(0H)CPH=7时,三种溶液中：C(A)=C(B)=C(D)D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后:C(HA)+c(HB)+C-(HD)=c(OH)-c(I)二、非选择题(本题共4个小题，共50分)11. (14分)将0.15mo1.1.稀硫酸Im1.与0.Imo1.1.1NaOH溶液Km1.混合，所得溶液的PH为1,则匕：3(溶液体积变化忽略不计)。(2)室温下，某水溶液中存在的因子有Na：A、H、0H,根据题意，回答下列问题：若溶液pH,则c(a.)c（八）,理由是若溶液由pH=3的HA溶液Km1.与pH=1.1.的NaOH溶液Km1.混合

7、而得,则下列说法正确的是(填字母)。A.若反应后溶液呈中性，则c(H)+c(0H)=210o1.-1.1B.若匕=匕反应后溶液pH一定等于7C.若反应后溶液呈酸性，则匕一定大于V2D.若反应后溶液呈碱性，则匕一定小于12. (8分)连二次硝酸(HaOJ是一种二元酸，可用于制N2O气体。(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为价。常温卜,用O.O1.mo1.1.的NaOH溶液滴定IOm1.O.O1.mo1.1.的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。写出HN在水溶液中的电离方程式:1)点时溶液中C(HAaJ(填“心或“=”，下同)C(N2Of)O力点时溶液中c(Na)C(HN

8、QD+c(M-)13. (14分)有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。阳离子NaBa*、NHj阴离子CHXOO、OH、C1.Sof已知A、C溶液的PH均大于7,A、B的溶液中水的电离程度相同;C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成有刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象。(DA是,B是.(填化学式)(2)用离子方程式表示A溶液pH7的原因：c(0H),下列说法中正确的是。A. C(HCOJc(HC&)B. c(Na)+c(H)=2C(C0?)+c(HC,0.1)+c(OH)C. c(0H)=c(H)+2c(

9、HzCO)-C(HCD. C(HeA)+c(CQ；)+C(HCqi)=0.02mo1.1.1(2)用酸性KMnO,溶液滴定NaCO,溶液求算NaQO，的纯度。实验步骤:准确称取IgNajCA固体，配成100m1.溶液,取出20.OOm1.于锥形瓶中。再向瓶中加入足量稀硫酸,用0.016mo1.匚,高铳酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锌酸钾溶液25.OOm1.高钵酸钾溶液应装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定至终点时的实验现象是_。下列操作可能使测量结果偏高的是。A.盛装NaC0,溶液的滴定管没润洗B-盛装高铳酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失C.读数时滴定前仰视，滴定后俯

10、视D.锥形瓶中残留少量水计算NaC。的纯度为n考点规范练23水的电离和溶液的酸碱性1. C25。时代IXIOM,4随温度的升高而增大,故C项正确；由于GIX1.0，CSH)=O.Imo1.1.H完全来自水,水电离的C(Ir)XX1.o,3mo1.1.1.故B项正确；因为C(H)1X10%o1.1.1.所以pH13,故C项错误;根据电荷守恒可知D项正确.2. C常温下,C(OH)6(H)=i=1.010h,-S=IX下/解得c(I)=1.010o1.1.HA为弱酸，A项正确;pH=3的盐酸与PH=I1.的NaOH溶液等体积混合后溶液显中性，pH=3的弱酸HA溶液的浓度大于pH=3的盐酸，故HA过

11、量,与pH=1.1.的NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，B项正确;0.Imo1.1.HA溶液与0.Imo1.1.NaOH溶液等体积混合后恰好中和，生成弱酸强碱盐，所得溶液显碱性，C项错误;PH=2的稀硫酸和PH=I1.的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，pH=1.1的NaoH溶液中c(0H)=1.10o1.1.1.,c(H,)=1.10mo1.1.1.,则A=c(Hf)c(0H)=1.X1.(”,D项正确。3. B滴定管应该先用标准的NaOH溶液涧洗后，再装入aOH溶液进行滴定，A项错误;锥形瓶中盛放的是盐酸，随着NaOH溶液的加入,盐酸不断被中和至中性，所以PH由小变大，B项正确:滴定终

12、点应该走溶液由无色变为红色，再等待半分钟不恢复原色，这时才能停止滴定，C项错误;悬滴没有进入锥形瓶中，但是在读数时，却被认为参加反应广，所以测定的HCI的浓度偏大，D项错误。4. C室温下，将PH=I1.的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，溶液中氢氧根离子浓度由1.X10%o1.!?变为1.X10%o1.1故C(H)=IX1.omo1.1.IA项错误:氢氧化钠和氢氧化钢都是强电解质，所以两种溶液等体积混合时，氢氧根离子浓度等于二者氢氧根离子浓度之和的一半，即混合溶液中氢氧根离子浓度W(IO+10)mo1.1.-0.05mo1.1.,所以氢离子浓度为2X1(TnK)I则溶液的PH=-Ig(2X1013)=12.7,B项错误；氯化氢和硫酸都是强电解质，两种溶液等体积混合时，C（三）等于二者氢离子浓度之和的一半，即混合溶液的氢离子浓度约等于005mo1.1.1.则混合溶液的p1.1.=1.3,C项正确;pH73的氢氧化钢溶液和pH=1.的盐酸等体积混合，氢离子和氢氧根离子恰好反应完全，溶液呈中性，D项错误。5. C由于醋酸为弱酸，pH=3的醋酸溶液和pH=1.1.的NaOH溶液等体积混合后，醋酸过量，故混合后溶液显酸性,pH7,A项错误;NHMS0,溶液中滴力IINaOH溶液至pH=7时，根据电荷守恒有C(Na)