专题24-电离平衡常数及其应用（练习）公开课教案教学设计课件资料.docx

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1、第24讲-电离平衡常数及其应用1. (2022名校联S1.)25C时，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是化学式CHyOoHH2COiHCN电离平衡常数KK=IJx1.O5K1=4.21074=5.6x1011K=6.2x(IOA.NaCN溶液中通入少DtCOa的禺子方程式为HKHCQ?+CN=HCO1+HCNB.向稀型酸溶液中加少业水，C增大C.等物质的出浓度的Na2CO,溶液PH比NaHCOs溶液小D.等体积等物质的后浓度的NaCN溶液和HCN溶液混合后溶液呈酸性2. (2022黑龙江联考)常温下，将NaOH溶液滴入某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的PH与离子浓度变化关系如

2、图所示己知：篇W=-Ig器卜下列不正确的是()A. WHA)的数房级为IO5B.流加NaoH溶液的过程中，(H：；H)保持不变C.，”点所示溶液中：cfH1+Ni)=WHA+dOH)D.”点所示溶液中：c(Na)=c(A)+c(HA)3.(2022江苏期末)25I：时，改变1mo1.1.1弱酸溶液的pH.溶液中RCoOH分子的物质的Ift分数次RCoOH的之改变已知RCOOH),wf7m甲酸(HCooH)与丙酸(CHEHOOH)溶液中6(RCooH)与PH的关系如图所示，下列说法正确的是()A.图中M、N两点对应溶液中的dOH）比较：前者后者B.丙酸的电离常数K=KrotSC.等浓度的HCOO

3、Na和CHaCH2COONa两种溶液的PH比较：前者后者D.珞0.1mo1.1.1的HCOOH溶液与0.1mo1.1.1的HCOoNa溶液等体积混合,所褥溶液中：dNa）dHCOOHHCOO）dOH）cfH4.（2019全国卷1）NaOH溶液滴定邻藻二甲酸氮钾（邻亲二甲酸H2A的KU=1.IX1.oKq=39x1.0G）溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点.下列叙述错误的是（）H1.对导电便力OIO203040FNaOI111.A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B. Na与A?-的导电能力之和大于HA-的C. b点的混合溶液pH=7D. c点的混合溶液中，c

4、（NaAdCAc（OH）5.（2018天蟀卷）1.iH2PO4是制是电池的油要原料.室温下,1.iHzPO,溶液的PH随（内（H?PO）的变化如图1所示，HR1.溶液中的H2PO,的分布分数$的pH的变化如图2所示6=V撰蕊%利下列有关1.iHiPOu溶液的叙述正确的是（）图1图2A.溶液中存在3个平衡B.含P元素的粒子彳jH：POI、HPOfB1.POjC.随CM(H2PO1)增大,溶液的PH明&变小D.用浓度大于Imo1.1.r的HFO4溶液溶解1.ijCOj.当PH达到4.66时,MPO,几乎全部转化为1.iH2PO.6.(2022湖北统考而考真鹿)下图是亚仰酸AS(OHh和酒石酸(H.

5、T.IgK4,=-3.(M,gK,j=-1.37)混合体系中部分物种的C-PH图(浓度：总AS为5.00-,mo1.1.,1总T为1.Ox1.Mmo1.1.)。下列说法错误的是()A. As(OH)阳IgK,为-9.1B. iAMQH),J的酸性比AMOH)、的强C. pH=3时，AS(OH),的浓度比As(OH)：T的高D. pH=70时，溶液中浓度最高的物种为AS(OHb7 .(2022辽宁期末)常温下，控制条件改变0/mo1.1.：元弱酸H4Q1.溶液的pH,溶液中的mc。、HCQ,、Cqi的物质的量分数*x)随pon的变化如图所示。己知PoH=TgaoH)=诉丽际砺.下列叙述错误的是(

6、)A.反应HEo,+CKX.2HCC的平防常数的值为I(P8 .若开高温度，a点移动趋势向右CPH=3时，温溪fD.物质的Jit浓度均为0.1mo1.1.1的NajCQ-NaHQ0,混合溶液中：C(Ni1.)c(C2O)dHC2O4)r(H)c(OH)8.(2022大连月考)常温下，向浓度均为0.1mo1.1.体积均为】Ooin1.的两种一元酸HA、HB的溶液中，分别加入固体NaoH,溶液中的他涡Si加入NaoH的物质的比的变化如图所示下列说法正确的足()mNa(HiIOm.1.A由水电离出的H)的电序为：cabB.b点时酸班恰好完全中和C.C点溶液中：B)dHB)D.常潮下电感常数：HA7.

7、1.时带负电荷，PH越高,发面所带负电荷越多；pHHCNHC0一则酸性HzCO,HCNHCO一所以该反应离千方程式为H9+CO2+CN=HCOi+HCN,正确：B,加水稀徉促进醋酸电恩，则.dCH5COOH|dCH5COOHV,阳GCOOH1.“，M(CH1.CoOH)减小、“（三）增大,则-；N-；一二一W一tp=-j-r7Ti,b错误：C顶，相同浓度的钠盐，弱离子水解程度也大，该钠盐溶液的PH越大，水解程度：NaKOtNaHCCh,则等初质的量浓度的Na2COs溶液PH比NaHCeh溶液大，错误：D项.CNIO-U水解平衡常数4=6说明HCN电离程度小卜CN水解程慢,所以。./KIV等休枳

8、等物质的量浓度的NaCN溶液和HCN溶液混合后溶液呈破性，错误。2 .【答窠】D【解析】根据图像,溶液中含有HA说明HA为胤酸,即存在HA,-HfA.加入NaOH溶液,发生NaoH+HA=NaA+HQ,*白匕值增大，卬P2=TgT减小(11A11A1HA为弱酸,存在HA1.H+A.H,=g黑：2片靛二一1烯二时.a=H3m，,即数地级为K)A项正确:)=10476=IO6)_ca)Car)KXc(HA)f(0H)-c(HA)t(OHMH)-TwK和几只受温位的影响，因此该比值保持不变，B攻正确：根据电荷守恒，m点所示溶液中：“H+)+c(Na)=OH)+c（八）由A项分析知m点时，C(A)=(

9、HA),C项正确：n点时溶液呈酸性,HA的物质的量大于NaOH的物质的量,则此时溶液中：dNa)dA)+rHA),D项倒误.3 .【答案】B【.解析】M点的pH小于N点的pH值，即M点dH)大于N点c(H),所以溶液中的COH)应该是M点小于N点,A项槽误：pH=4.88时,丙酸的酸分子的物质的量分数为50%.UP(XCH1CHiC(K)H)=c(CH,CH2C00,根据CH仁H2COOH.CHH7.C项错误:C点为Na)A、KM和NaQH的混合溶液.故C(Na)XdOH),D项正确，5 .【答案】D【解析】溶液中存在HnPO-HPOjH2O的电离平密以及比PO的水解平密，A项错设：溶液中含P

10、的粒子还应有HPO,.B项倍识：分析题给图像,可知比用工浓度增大到一定程度，溶液的PH保持一个定色，C项错误：结合图中时应数值可知,当PH达到4.66时,溶液中H：PO的分布分数达到0.994,D项正确。6 .【答案】D【解析】由图分析,左侧纵坐标浓度的数状级为ItPmoi/1.,右坐标浓度的数放级为i0*mo1.1.,横坐标为PH,随着PH的增大.cAs(OH),jt.然后再减小,同时cAsO(OH)变大,两者浓度均为右坐标，说明变化的程度很小，当pH=46时.cAsO(OH)2)=cfAs(OH),),Ka=10PH维续墙大，则cAs(OH)J减小，同时cfAs(OH),if1.,当pH=

11、9.1时,cAs(0H),0J)三cAs(0H)J,KUIFH)，10,:者用左坐标表示，浓哎比较大，说明变化的幅度比较大，但混合溶液中存在节酒石酸，电离常数远大于亚珅酸.且总T浓度也大于总As,A.As(OH),As(0H),0+W.当pH=9.1时，c(As(OH)1=cAs(OH)J.cAs(OH),Jc(H)K：i1.cAs(OH),Ka1=cVO(OH)T2)=cAs(OH),T,Ka=Io”而由A选项计尊得H,A0的KaI=C(H”10，HPKaKa1.,所以As(OH),T的酸性比AS(OH),的强，B正确:C.由图UJ知AS(OH)、的浓度为左坐标，浓度的数量缎为1.Sno1.1.As(OH):Tj的浓度为右坐标，浓度的数状级为106mo1.1.,所以pH=3.1.时，AMOH