热化学方程式.ppt

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1、H HE E（生成物生成物的总能量）的总能量） E E（反应物反应物的总能量）的总能量）H HE E（反应物分子化学键断裂时（反应物分子化学键断裂时所释放所释放的总能量）的总能量） E E （生成物分子化学键形成时（生成物分子化学键形成时所吸收所吸收的总能量）的总能量）我们已经认识了反应热，我们已经认识了反应热，那么如何在化那么如何在化学方程式中学方程式中正确反映其热量正确反映其热量的变化？的变化？旧知识回顾：旧知识回顾：H HH H（生成物生成物的总焓值）的总焓值） H H（反应物反应物的总的总焓值焓值）二、热化学方程式二、热化学方程式什么是什么是热化学方程式热化学方程式？表示参加反应表示参

2、加反应物质的量物质的量和和反应热反应热的关系的关系的化学方程式，叫做的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式。思考思考交流交流与化学方程式相比，热化学方程与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪正确书写热化学方程式应注意哪几点？几点？热化学方程式的基本应用热化学方程式的基本应用请看以下请看以下几个例子几个例子，再思考！，再思考！热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式的化学方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(g) H=H=14.9k

3、J/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa1 1、热化学方程式包含物质变化和能量变化热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，两个部分，二者缺一不可二者缺一不可。 普通化学方程式只包含物质变化一个部分。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。物质变化物质变化能量变化能量变化书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项1 1、化学方程的、化学方程的右边右边必须写上必须写上H H，并并用用“空格空格”隔开隔开， H H：吸热用：吸热用“+ +”，放热用：，放热用：“”， 单位是单位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol热化学方程式热化学方程式 能表示参加

4、反应物质的量和反应热的关能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式系的化学方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g) = 2HI(g) (g) = 2HI(g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa2 2、热化学方程式需注明反应时的温度和压、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。强。对于对于 25 101kPa25 101kPa时进行的反应可时进行的反应可不注明。不注明。普通化学方程式不需注明温度普通化学方程式不需注明温度和压强。和压强。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g) = H(g) = H2 2O(g) O(g)

5、H=241.8kJ/molH=241.8kJ/mol1 12 2书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项1 1、化学方程的、化学方程的右边右边必须写上必须写上H H，并用并用“空格空格”隔开隔开, ,H H：吸热用：吸热用“+ +”，放热用：，放热用：“”，单位，单位是是kJ/molkJ/mol或或J/mol;J/mol;2 2、需注明反应的温度和压强，需注明反应的温度和压强，如不注如不注明条件，即指明条件，即指: : 25 1.01 25 1.0110105 5PaPa；热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式系

6、的化学方程式3 3、热化学方程式需热化学方程式需注明各物质的状态注明各物质的状态。 普通化学方程式不需注明物质的状态。普通化学方程式不需注明物质的状态。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H=H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 2书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项1 1、化学方程的右边必须写上、化学方程的右边必须写上H H，并用，并用“空格空格”隔开，隔

7、开， H H：吸热用：吸热用“+ +”，放热用：，放热用：“”，单，单位是位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol2 2、需注明反应的温度和压强，需注明反应的温度和压强，如不注明条件，如不注明条件，即指即指: : 25 1.01 25 1.0110105 5PaPa；3 3、物质后需物质后需标物质的状态标物质的状态（s s、l l、g g、aqaq）（ss固体、固体、l l 液体、液体、g g 气体、气体、aq aq 溶液）溶液）热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式系的化学方程式4 4、热化学方程式中化学计量数

8、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数物质的物质的量，可为整数或分数。 普通化学方程式中化学计量数宏观上表示普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。只能为整数，不能为分数。 H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)= H(g)= H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 22H2H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)= 2H(g)= 2H2 2O(g) O(g) H=H=483.6k

9、J/mol483.6kJ/mol阅读阅读 P4 资料卡片资料卡片kJ/mol的含义：的含义：每每mol反应的焓变反应的焓变2H2O(g)= 2H2(g)+ O2(g) 2H2O(g)= 2H2(g)+ O2(g) H=+483.6kJ/molH=+483.6kJ/mol5 5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则系数加倍，则H H的的数值也加倍数值也加倍；若反应逆向；若反应逆向进行，则进行，则H H改变符号，但绝对值不变。改变符号，但绝对值不变。书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项1 1、化学方程的右边必须写上化学方程的右边必须

10、写上H H，并用，并用“空格空格”隔开，隔开， H H：吸热用：吸热用“+ +”，放热用：，放热用：“”，单，单位是位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol2 2、需注明反应的温度和压强，需注明反应的温度和压强，如不注明条件，如不注明条件，即指即指: : 25 1.01 25 1.0110105 5PaPa；3 3、物质后需物质后需标物质的状态标物质的状态（s s、l l、g g、aqaq）4 4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数数仅仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此子数，因此

11、化学计量数可以是整数也可以是分数化学计量数可以是整数也可以是分数5 5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则加倍，则H H的的数值也加倍数值也加倍；若反应逆向进行，则；若反应逆向进行，则H H改变符号，但绝对值不变改变符号，但绝对值不变热化学方程式表示的意义热化学方程式表示的意义1 1、反应物和生成物的种类、状态、反应物和生成物的种类、状态2 2、反应中各物质的物质的量比和质量比、反应中各物质的物质的量比和质量比3 3、反应中放出或吸收的热量。、反应中放出或吸收的热量。 H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)= H(g)= H2

12、2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 22H2H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)= 2H(g)= 2H2 2O(g) O(g) H=H=483.6kJ/mol483.6kJ/mol请大家是描述下列方程式的意义：请大家是描述下列方程式的意义：问题：问题：反应物和生成物前的系数它代表了什么？反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中在方程式中H H它表示了什么意义？它表示了什么意义？ H H它的值与什么有关系？它的值与什么有关系？ 热化学方程式中各物质前的化学计量数热化学方程式中各物质前的化学计量数不不表示分子个数，表示对应物质的物质的量

13、表示分子个数，表示对应物质的物质的量。 H(KJ/mol)H(KJ/mol)它它表示每摩尔反应所放出的热表示每摩尔反应所放出的热量量，H H它的值它的值与方程式中的计量系数有关与方程式中的计量系数有关，即，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其对于相同的反应，当化学计量数不同时，其H H不同。不同。具体来说，具体来说， H H与化学计量数成正比。与化学计量数成正比。（4 4）当当1mol1mol气态气态H H2 2与与1mol1mol气态气态ClCl2 2反应生成反应生成2mol2mol气态气态HClHCl，放出放出184.6KJ184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。的热量，请写

14、出该反应的热化学方程式。练习一：写热化学方程式练习一：写热化学方程式（）（）1mol1mol碳完全燃烧放出碳完全燃烧放出393.5KJ393.5KJ的热量；的热量；（2 2）0.5molCu(0.5molCu(固态固态) ) 与适量与适量O2(O2(气态气态) ) 反应反应, , 生成生成CuO(CuO(固态固态), ), 放出放出78.5 kJ78.5 kJ的热量的热量（）（）1mol1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放出生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ145KJ的热量。的热量。其中第四题这样书写都是对的！其中第四题这样书写都是对的

15、！规律一：规律一：热化学方程式中各物质前的热化学方程式中各物质前的化学计量数不化学计量数不表示表示分子个数分子个数，表示对应，表示对应物质的物质的量物质的物质的量。当。当化学计化学计量数不同时量数不同时，其，其H不同，不同， H与化学计量数成正比。与化学计量数成正比。今有如下三个热化学方程式：今有如下三个热化学方程式： H H2 2(g)(g)O O2 2(g)(g)H H2 2O(g)O(g)；H H= =a a kJ kJmolmol1 1 H H2 2(g)(g)O O2 2(g)(g) H H2 2O(1)O(1)；H H= =b b kJ kJmolmol1 1 2H2H2 2(g)

16、(g)O O2 2(g)(g) 2H2H2 2O(l)O(l)；H H= =c c kJ kJmolmol1 1 问题：问题：1.1.请问上述三个反应中哪些是放热反应，请问上述三个反应中哪些是放热反应，哪些是吸热反应？哪些是吸热反应？2.2.比较比较a a、b b、c c的大小关系？的大小关系？3.3.找出找出b b、c c之间的关系？之间的关系？巩固规律：巩固规律：A.A. 2C2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=-4b kJH=-4b kJB.B. 2C2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=-4b kJ/molH=-4b kJ/molC. CC. C2 2H H2 2(g)+5/2O(g)+5/2O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+H(g)+H2 2O(g) O(g) H=-4b kJ/molH=-4b kJ/molD. 2CD. 2C2 2H H2 2(g)+5O