1.2反应热的计算（讲义）.docx

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1、第二节反应热的计算【子习同标】.1,知道X斯定律的内容.舱用区斯定律进行有关反应热的落单计算.2,学会有关反应热计算的方法技巧.进一步提尚化学计算的能力.【知限目】1.计算AW的两种方法；己知键能：-反反物的总谊近二:破物的总键能已知物质具有的总能hA=成物的总彳；一反演到的总能小.2、已知在25C、IOIkPa时，W在1.oOmo1.6中完全燃烧生成2.0Omo1.HjO(D放完571.6U的热量。则出的燃烧热为285区IJmII3表示Ih梆烧热的热化学方程式为1.IIU土20工S)TkOU)-2四kJ,ino1.【探索新知】一、斯定律，化学反应成千上万，热化学方程式自然也成千上万，有些反应

2、的反应热可以宜接通过实脸测定，倒还有很多反应的反应热乂能通过计算获得.科学家们在研究r很多现改之后总结提出r热化学定律.用现代术语可表示为以下两个定律：(I)在相同条件下,正向反应和逆向反应的CH数/杞净，苻福反。例如，25时，N2(g)+3HXg)=2NHKg)=一92kJmo1.则2NHj(g)=N2(g)+3Hg)/三+92kJm1.(2)一个反应分步进行驿放出来的热与一步进行柞放出来的热是相等的。这个定律是1840年俄国科学家盖斯(GH.He)在综合分析了大量实段数据后提出来的，后人称之为盖斯定律。也就是说只要始态和终态确定了.过程是分一步进行还是分几步进行.这个反应的热效应都是一样的

3、.例如在25-315kJ-InO1.2Cu(三)+ijo,CujO(三)O2(g)-2CuO(三)3-146kJ-111.,Cu和O?反应可以按式反应生成耙化钢CUo.也可以分两步进行，先按反应生成耙化亚钢CujO.再按反应牛.成氧化铜CUO,反应+反应软反向，因为婚变与路径无关.不论是一步反应还是多步反应,始态都是2Cu(D+Og),终态都是CUO(三).两种路径的焰变应该相同.即AH1.=AH2+AHjI、内容：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同,或拧说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途泾无关.2.斯定律的应用方法(1)“Jtt1.路银”法：若反应

4、物A变为生成物D,可以仃两个途径由A互接变成D,反应热为A”：由A经过B变成C,再由C变成D,姆步的反应热分别为A4、A”?、AH、,如图所示：则4WfV1.-h1.hA必.(2)加合法运用所给热化学方程式通过M乘除的方法御到所求的热化学方程式。即；热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减,反应热也陨之相加减.【例11下图是通过热化学婚环在较低溺度下由水或硫化乳分解制备乳气的反应系统原理.热化学破旗循环水分解制氧系统(I)!H1SO4(aq)=SO,(g)+HjO(I)+O1.(g)H,-327kJmo,；I1.1SO,(g)+I1(三

5、)+2H,O(1)-2HI(aq)HtSO4(aq)Wj=-1.51.kJ-mo:、2HI(q)=H2(g)+I2(*)W1-110Umo,!通过计算,可知系统(1)和系HjS(8)+HjSO.(aq)=S,、热化学破确循环耳化化分分联产氧气、黄系统(IDJ统(II)制氢的热化学方程式分别为、.制得等址见所阁能量较少的是.答案：H2O(I)=HMgM/Mg)+2K6kJmo,H2S(g)=H2(g)+S(三)MH=+20kJmo,系统(H【解析】令应干中的四个热化学方程式从上到下分别为2X瑜，姐现靛斯定律，将+可得系统(I)中的热化学方程式：Hqo1.Hd酊十效乂诩-Ai+j+j=(+327M

6、mo1.,)+(-151kJmo1.,)+(+110Umo1.1.)-+286kJmo),:同理将十十可得系统(11冲的热化学方程式：H：S(g)=HXg)+S(三)=2M5+4-(-151kJmo,)+(+110Umo1.,)+(+61.kJmo,)=+20kJmo1.,.【课直练习】I、已知C(三)+3)Xg)=C0(g)1.H.上述反应在Oz供应充分时，可燃烧生成CO。2供应不充分时，虽可生成CO,但同时还部分生成C6.因此该反应的A无法宜接测得.但是下述两个反应的A却可以直接测得：C(三)+0Xg)=C02(g)=-393.5kJmo1.1.:CO(g)+*)Kg)=Cg)2=一283

7、.0kJmo1.根据盖斯定律，就可以计蚱出欲求反应的.，分析上述两个反应的关系,即知：/=A.则C(三)与Odg件成COg)的热化学方程式为/*-脱双制ITM(GHg)的热化学方程式如下：C4H1(g)=CJWg)+HXg)ff1已知：CJiM)+，9=CHi(g)+HjO(g)W2=-1.1.9Umo,Hg)+(g)=HXg)H=-242Umo,反应的AH为【解析】结合击斯定律可知，倒C1.Hm(Q-C-+123Umo,3、ft298K.IOIkPa时,已知：2H1Og)=Oj+Ih=2HjAs0DHg)=1.22(ghH2(g)1.mo1.W(g)的总俄:#低F111o1.OH(gH1.m

8、o1.H(g)的总能小.因此0：(g)+H2(g)-OH(g)+H(g)反应为吸热反应，所以C正确，6、碳酸钠是一种重要的化.工原料,主要采用女时法生产.已知：2Na0H(三)+C0Xg)=Na2C0j(三)+HAg)M=-127.4kJmo,NaOH(三)+COAg)=NaHCO3(三)=-31.5kJmo,反应2NaHCOs)=Na2CO5(三)+H2O(g)+COKg)的A/=【解析】根;，斯定律，由一2得2NaH(XMC=Na2COj(三)+H2O(g)+CO2(g)AH=,Vr-2Mh=-27.4kJmo1.-(-31.5kJmo1.1)2-+1.35.6kJmo1.1.,7、100

9、g炭扮燃烧所得气体中，CO占妙积、Co得体枳，11C(三)+O2(g)C(Xg)=-110.35Unro1.,CO(g)+-O(g)-COg)/=-282.57kJmo1.,C(三)+O2(g1.CO2(g)AH=-392.92kJmo,与这些炭完全燃烧相比较.一之的热f是？WSkJmo1.1UMi1.n(CO)=-X100g.二达盘就是CO惟一斗成CO：.%收出,力热他.凡312g/io1.-XX282.57VImo1.=784.92。/mo!3I2gmo1.8、已知：(1.)Zn(三)+2(g)=Zn(Xs)-34S.3Umo1.,(2)2Ag(三)+OXg)=Ag；O(三)=-31.0k

10、Jmo1.1则Zn($)+AgXXS)=ZnO(三)+2Ag(三)的A”等于一317.3【解析】根据薇斯定律,将方程式一得目标方程式,所以M=-348.3Hmo1.-(-3IQkJmO1.)=-317.3kJmo1.，.【归纳总结】有关反应热计算的依据(1)热化学方程式与教学上的方程式相似，可以移项同时改变正负号：各项的化学计用数包括的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数.(2)根据盅斯定律,可以构两个或两个以上的热化学方程式包括其/相加或相战.得到一个新的热化学方程式。(3)根据反应物和生成物的键能，/=反应物的键能和一生成勒的键能和。三、反应焦的大小比较I、与符号”相关的反应热比较：对于放热反

11、应来说，AH=-QkJmo1.,虽然“一”仅次示放效的愚思，但在比较大小时要将其看成真正强义上的“负号”，即放热越多，/反而越小.2、与“化学计W相关的反应熊比较如tHXg)+Oi(g)-H2O(I)1=-Umo1.2H5(g)+0Xg)2Hj0(1)2=-kJnw1.I(Kb,W?.3、与“物质聚集状ifc湖关的反应热比较(II同一反应，生成物状态不同时【课It练习】1、试比较下列各i11AH的大小.(I)同一反应.生成物状态不同时，A(g)+B(g)=C(g)AHIVoA(g)+B(g)=C(1.)HjAH(2)同一反应，反应物状态不同时.S(g)+O2(g-S0(g)AH1.VOS(三)+0(g)-S0g)氏V0，H1.k.(3)两个有联系的不同反应相比Qs)+OXgI=COYg)HH2=CHjSH1O2(g)h+Hj=H1,Hj=H-H2.又AIbO,所以AH产AH”.根据常识可知C0(g)+3)Mg)COXg)HAH.【课后练习】一、单选Je1 .用一氧化碳还原觎毓化物.可防止氮