电解池-金属的腐蚀与防护课下限时练习.docx

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1、电解池金属的腐蚀与防护课下限时集训一、选择题1 .能用电解原理说明的问题是（）电解是把电能转化成化学能电解是化学能转化成电能电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化不能自发进行的氧化复原反响，通过电解的原理可以实现任何溶液被电解时，必然导致氧化复原反响的发生A.C.D.2 .电化学在日常生活中有广泛的应用，以下说法或做法正确的选项是（）A.暴雨后遭洪水浸泡的铁门生锈是因为发生化学腐蚀8 .白铁皮（铁镀锌）外表有划损时，不能阻止铁被腐蚀C.废弃的干电池不能随意丢弃，但可以土埋处理D.不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接3. （2014.金东模拟）以下图示中关于铜电极的连接错误的选项是（）4.

2、（2014路桥模拟）某学生欲完成2HC1.+2Ag=2AgC1.I+&t反响，设计了如图四个实验，你认为可行的是（）5. （2014.宁波十校联考）空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC）,RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。如下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的选项是（）A.mo1.电子转移时，a极产生1.O2B.为了增加导电性可以将左边容器中的水改为食盐水C. d极上发生的电极反响是2+4H+4e-=2H2D. C极上进行复原反响，B中的H-可以通过隔膜进入A6.用惰性电极电解以下溶液一段时间后再参加一定量的某种纯洁物（方括号内物质），

3、能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是（）A.AgNO3AgNO3B.NaOHNaOHC.KC1KC1D.CuSO4CuO,开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。以下说法不正确的选项是（）A. a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B. 一段时间后，a管液面高于b管液面C. a处溶液的PH增大，b处溶液的PH减小D. a、b两处具有相同的电极反响式：Fe-2e-=Fe2+8（2014舟山庙三联号）假设用如图装置（X、Y是直流电源的两极）分别进行以下各组实验，那么下表中所列各项对应关系均正确的一-组是（）选项电源X极实验前U形管中液体混合溶液通电后现象或结论A正极Na2s04U形管两端滴入酚

4、酸后，a管中呈红色B正极AgNO3溶液b管中电极反响式是4OH-4e=2H20+02tC负极KCI和CuC1.2相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积可能相等D负极Fe(OH)3胶体b管中液体颜色加深9.(2014杭州模拟)假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。为各装置中的电极编号。以下说法错误的选项是()A.当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中作电源B.当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生C.当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为一；-；f；-D.当K闭合后，A、B装置中PH变大，C、D装置中PH不变10.用a、b两个质量相等的Pt电极电解A1.eb和

5、CUSO4的混合溶液W(A1.Cb)：M(CuSO4)=I：9o力时刻a电极得到混合气体，其中Cb在标准状况下为224m1.(忽略气体的溶解)；我时刻CU全部在电极上析出。以下判断正确的选项是()A.a电极与电源的负极相连B.亥时刻，两电极的质量相差gC.电解过程中，溶液的PH不断增大D.12时刻后，b电极的电极反响是40H-4e=2H2O+O2t二、非选择题11 .如图甲、乙是电化学实验装置。(1)假设甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaQ溶液。甲中石墨棒上的电极反响式为:乙中总反响的离子方程式为；将湿润的淀粉-K1.试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的。2氧化了生成的12。假设

6、反响中Cb和b的物质的量之比为5：1,且生成两种酸，该反响的化学方程式为(2)假设甲、乙两烧杯中均盛有CUSo4溶液。甲中铁棒上的电极反响式为;如果起始时乙中盛有200m1.pH=5的CUSo4溶液(25),一段时间后溶液的PH变为1,假设要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中参加(填写物质的化学式)go12 .按如下图装置进行实验，请答复以下问题：(1)判断装置的名称：A池为,B池为o(2)锌极为极，电极反响式为:铜极为极，电极反响式为;石墨棒C1.为极，电极反响式为:石墨棒C2附近发生的实验现象为(3)当C2极析出224m1.气体(标准状况)时，锌的质量(填“增加”或“减少”)g,CUSc

7、)4溶液的质量(填“增加”或“减少”)go13 .(2014宁波模拟)如下图，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求答复相关问题：(1)甲烷燃料电池负极电极反响式是：O(2)石墨电极(C)的电极反响式为C(3)假设在标准状况下，有1.氧气参加反响，那么乙装置中铁电极上生成的气体体积为1.o(4)铜丝a处在开始一段时间的现象为;原因是课下限时集训(二十一)电解池金属的腐蚀与防护答案1.解析：选D电解过程是将电能转化成化学能，正确，错误；电解质溶液导电的过程实质上发生了电解，属于化学变化且是氧化复原反响，、正确；通过外加电源，一些不能自发的氧化

8、复原反响可通过电解原理实现，正确。2 .解析：选D被洪水浸泡的铁门发生的是电化学腐蚀，A错误；白铁皮外表有划损时，腐蚀的是外表的锌，能阻止铁被腐蚀，B错误；废弃的干电池会对土壤、地下水造成重金属污染，不能土埋处理，C错误；铁和铜是两种活泼性不同的金属，易形成原电池，会加速铁制自来水管的腐蚀，D正确。3 .解析：选C锌比铜的活泼性强，铜为原电池的正极，A正确；电解精炼铜，粗铜作阳极，溶解，铜离子在阴极纯铜上析出，B正确；电镀池中，镀件应作阴极，镀层金属作阳极，C错误；电解氯化钠溶液，假设用铜作电极，只能作阴极，D正确。4 .解析：选C要想实验反响2HC1.+2Ag=2AgC1.J+H2t,需设计

9、电解池装置，Ag作阳极，盐酸为电解质溶液，符合条件的只有C。5 .解析：选DA项，a极是阴极，H*在阴极放电，生成H2：B项，根据装置可知，左边是电解池，假设将水改为食盐水，根据电解规律可知电解后不能得到氧气，得到的是氯气；C项，根据两个装置可知，d电极是负极，发生氧化反响，其电极反响是H2-2e.=2H+6 .解析：选DA项，4AgNO3+2H2O4Ag+O2t+4HNO3,脱离反响体系的物质是4Ag+Ch,相当于2AgzO,所以应当参加适量的AgzO才能复原(参加AgNo3,会使NO的量增加)，错误：B项，tifj市2H2O=2H2I+O2f,脱离反响体系的是2H2+O2,相当于2HzO,

10、参加适量水才能复原，错误；C通电项，2KC1+2H2O=2KOH+H2f+C1.t,脱离反响体系的是H2+CI2,相当于2HC1,应通入适量通电HCI气体才能复原，错误；D项，2CuSO4+2H2O=2H2SO4+2Cu+O2t,脱离反响体系的是2Cu+O2,相当于2CuO,参加适量CUo可以复原，正确。7 .解析：选Ca管发生吸氧腐蚀，a处溶液的PH增大，b管发生析氢腐蚀，b处溶液的H+减小PH增大，故C错误。8 .解析：选C此题考查电解池原理。A项，电解Na2SO4溶液，a为阳极，OH-失电子破坏水的电离平衡，阳极周围呈酸性，不会使酚配变红，错误：B项，也解硝酸银溶液，a为阳极，电极反响式

11、为：4OH-4e=2H2O+O21,错误；C项电解KC1.和CUC1.的混合溶液，先电解CUCI2,再电解KC1.,随着反响的进行，继续电解那么为电解水，阳极依次生成CI2、。2,阴极依次生成CU和H2,两极产生气体的总体积可能相等，正确；D项为电泳，Fe(OH)3胶粒带正电，向阴极移动，a管颜色加深，错误。9 .解析：选A当K闭合时，B装置构成原电池，在电路中作电源，整个电路中电子的流动方向为f：f；f；f：B装置中消耗H*,pH变大，A装置中相当于电解饱和食盐水，PH变大；C装置中相当于在银上镀铜，PH不变；D装置中相当于铜的电解精炼，PH不变。10 .解析：选B根据a电极得到C1.2,即

12、2C-2e-=C12t,那么电极a为阳极，与电源的正极相连，A错误；根据生成C1.的体积可求得原混合溶液中含Cmo1.,故CUSO4m01.,打时刻阴极b上CU2+moI64gmo,=g,B正确：C和CU?+放电时，溶液PH不变，当OH一和Cu?+放电时，溶液酸性增强；友时刻后，a、b两极分别是OH-和H+放电，溶液PH又保持不变，b电极的电极反响为2酎+2一=112t011 .解析：(1)假设两烧杯中均盛有饱和NaC1.溶液，那么：甲装置为原电池，石墨棒作正极，Ch放电，电极反响为2+2H2+4e-=4OH,乙装置为电解池，石墨棒上发生氧化反响，Fe电极不参与反响，其实质与用惰性电极电解食盐

13、水通电相同，离子方程式为2C+2H2O=C12t+H2t+2OHoC1.和1.的物质的量之比为5：1,生成Hc1.和H1.o3。(2)假设两烧杯中均盛有CUSO4溶液，那么：甲装置为原电池，铁作负极，电极反响式为Fe2e-=Fe2+0乙装置为曲解池，电解反响为2CUSO4+2H2O=2CU+2H2SO4+O2f,根据电解方程式，从电解质溶液中析出Cu,放出02,因此只需参加CUO(或CUCO3)即可恢复到电解前的状态。由电解反响式可知，2H+CUOCUCO3,电解后w(H+)mo1.1.,1.mOI,故MCUo)mo1.XJx80gmo=g,m(CuCO3)mo1.124gmo1=go答案：(

14、D2+2H2O+4e-4OH-2C+2H2=2OH+H21+C1.2t5C1.+I2+6H2O=1OHC1.+2HIO3(2)Fe-2e=Fe2+CuO(sgCUCO3)O8(或1.24)12 .解析：A池中Zn、CU放入CUSO4溶液中构成原电池，B池中两个电极均为石墨电极，在以A为电源的情况下构成电解池，即A原电池带动B电解池。A池中Zn为负极，CU为正极，B池中G为阳极，Cz为阴极，阴极区析出H2,周围OH-富集，酚酿变红，且“(Hz)=错误!mo1.Xmo1.mo1.X65gmo1.一I=gmo1.Cu析出，即CUSO4溶液增加量为Zn溶解的质量减去铜析出的质量，即g-g=go答案：(

15、1)原电池电解池(2)负Zn-2e-=Zn2+1.ECu2+2e-=Cu阳2。一一2b=C12t有无色气体产生，附近溶液出现红色(3)减少增加13 .解析：(1)碱性条件下，甲烷燃料电池总反响为CH42O2+2OH=Cf+3H2O,正极反响式为02+4一+2比0=40丁，所以负极反响式为CH4-8e100H-=COf+7H2Oo(2)石墨电极(C)为电解池阳极，电极反响式为2C-2e-=C1.f。(3)乙装置中铁电极为阴极，电极反响为2H+2e-=H2t0假设在标准状况下，有1.mOIH2,体积为1.。(4)铜丝a为电解池阴极，电极反响为2H+2e-=H2t,开始一段时间后，水的电离平衡正向移动，使溶液显碱性，酚配遇碱变红。答案：CH4-8e+10OF=Cr+7H2(2)2C-2e=C1.2t(3)(4)溶液变红由于2H+2e-=丛3水的电离平衡正向移动，使溶液显碱性，酚猷遇碱变红