物质的量浓度习题-教师版.docx

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1、物质的量浓度1 .概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量,符号为CB。2 .表达式：CB=候3 .单位：mo1.1./或mo1.1.4 .相同浓度溶液中某些物理量之间的关系：现有两种溶液：ImoI1.rKC1.溶液、ImOI1.rBaC12溶液,请用“相同”或“不同”填写下表:取不同体积的KC1.溶液取相同体积的两种溶液溶质)相同相同M溶液)相同不同(溶质)3S三相同机(溶质)不同不同命题点I对物质的量浓度概念的理解及简单计算物质的量浓度有两个因素决定，即溶质物质的量和溶液的体积。理解物质的量浓度要从上述两个方面进行，再者，也要注意溶质浓度与具体所含微粒浓度的关系。(1)描述物质

2、的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。(2)溶液体积的单位是1.,根据密度计算溶液体积的单位一般是m1.,要注意单位的换算。(3)溶质的浓度和离子的浓度不同，要注意根据化学式具体分析计算，如ImO卜1.r的Ak(S4)3溶液中AF+的物质的量浓度不是ImOI1.,而是2mo1.1.1.典题例如判断正误(正确的打“J”，错误的打“”)。(1)含ImoI溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等。()配制ImoI1.NaC1.溶液11.,其方法是：将58.5gNaQ溶于I1.水中。()(3)体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同。()(4)1.1.05mo1.1.rC

3、aC1.溶液中，Ca?+与C厂的物质的量浓度都是0.5mo1.1.()(5)从1.1.02mo1.1.的NaOH溶液中取出Iom1.,这Iom1.溶液的物质的量浓度是2moI1.,o()提示：(I)XX(3)J(4)X(5)X命题点2考查物质的量、溶质的质量分数、物质的量浓度之间的换算突破物质的量浓度计算要注意的两个关键点(1)牢记定义式，灵活利用守恒推导。由定义式出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：C=%、溶质的质量分数=鬻黯着X1.oO%进行推理,注意密度的桥梁作用，不要死记公式。(2)灵活运用假设，注意单位换算。例如：溶质的质量分数叫溶液的密度为pgc113,溶质的摩尔质量为M

4、gmo1.I求物质的量浓度c。假设溶液为I1.,所以溶液质量为100Opg,溶质的质量为I(X)O川呜，溶废的物质的量为噌丝mo1.,这样可求出该溶液的物质的量浓度C=1Ooom。Ijmo1.1.o典题例如1.某饱和NaC1.溶液的体积为Vin1.,密度为pg/cn?,溶质的质量分数为卬,物质的量浓度为cmo1.1.,溶液中含NaC1.的质量为咯。(1)用旭、V表示溶液的物质的量浓度o(2)用讪、,表示溶液的物质的量浓度。(3)用c、2表示溶质的质量分数o(4)用w表示该温度下NaCI的溶解度o解析：。=加58.5W1.OOO100Ozn58.5Vmo1.1.01Ooom1.Xg/m1.XWC

5、=58.5gmo1.I1.000pw58.5mo1./1.om58.5gmo1.cmo1.1.58.5c3)w-10m1.pgm1.1三-f100%e小S_卬100u1.t4z10-100-iP,d-100-Zvgo答案:100Ozm100Opu?58.5c八100”，(1项种Ou1._mo1.1.(3)哂X1。(4)而中2.将标准状况下的“1.氯化氢气体溶于100g水中，得到的盐酸的密度为力gm1.,那么该盐酸的物质的量浓度(mo1.1.)是()Aanaba22.4b22400I(M)OUoabc,224036.5dD22400+36.5号X36.5g+100g解析：选C根据C=U进行计算，

6、=方ZmO1,V=1000W1.,可知C正确。命题点3关于溶液稀释或混合的计算解答溶液稀释或混合的计算问题，要活用“守恒思想”。1 .溶液稀释规律(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即mW=mW2t)(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即cV=c2V,2o溶液质量守恒，皿稀)=加(浓)+(水)(体积一般不守恒)。2 .同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算(1)混合后溶液体积保持不变时，ci+c2V2=cfi(V+V2)o(2)混合后溶液体积发生改变时，c1+c2V2=cVitt,其中V混=生之3 .溶质相同、质量分数不同的两溶液混合规律同一溶质、质量分数分别为a%、8%的两溶液混合。(1)

7、等体积混合：当溶液密度大于1.gc113时，结果是溶液浓度越大，密度越大，如H2SO4HNo3、HC1、NaOH等溶液等体积混合后溶质质量分数Wwm%+b%)。当溶液密度小于1.gcm3时，结果是溶液浓度越大，密度越小，如酒精、氨水等溶液等体积混合后，质量分数川1.gcn3还是p%)o【典题例如1.V1.Fe2(SO4)3溶液中含有gS0U,取此溶液0.5V1.,用水稀释至2V1.,那么稀释后溶液中Fe3的物质的量浓度为()ac125A.576vmo1./1.B.36vmo1./1.-250125f1.C.36vmo1./1.D.语歹mo1./1.解析：选A依题意知，C(SOr)=扁mo1./

8、1.,C(Fe3+)=荻薪=温Pmo1./1.,故有品；义0.5丫=2VXcb,cb=576Vmo1./1.。2.将初的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到g%的稀硫酸，那么、9的关系正确的选项是(填序号，下同)。4=2夕2厅2无法确定(2)假设上题中的溶质是乙醇而非硫酸，那么、夕的关系是。4=2q2qp2时，如H2SO4溶液、HNO3溶液，w2p%;当p1.V2时，如氨水、酒精溶液，mv2p%。答案：考点达标层面1. (2016.潍坊质检)有硫酸镁溶液500m1.,它的密度是IZOg/cnA其中镁离子的质量分数是4.8%,那么有关该溶液的说法不正确的选项是()A.溶质的质量分数是24.0%B.溶

9、液的物质的量浓度是2.4mo1.1.C.溶质和溶剂的物质的量之比是1：40D.硫酸根离子的质量分数是19.2%ion解析：选C由Mg2+的质量分数知MgSO4的质量分数为可义4.8%=24.0%,其浓度为C=万丽篇=2.4mo1.1.,溶质与溶剂的物质的量之比为询：逾七1：21,SO?的质量96分数为五X4.8%=19.2%o2. (2016天泮联考)在/C时，将“gNH3完全溶于水，得到Vm1.溶液，假设该溶液的密度为pgm1.,质量分数为其中含有NH；的物质的量是力mo1.,以下表达正确的选项是()A.溶质的质量分数卬=Jf-XIO0%pV-aB.溶质的物质的量浓度C=Imo1.1.C.溶

10、液中c(OH)=-imo1.1.c(H+)D.向上述溶液中参加Vm1.水，所得溶液的质量分数大于0.5W解析:选C溶质的质量分数讪=方100%,A错误；在计算时氨水中的溶质是NH3,而不是NH3H2O,将w=x100%代入公式C=气丝，化简可得C=喘o1.1.,B错误；氨水中含有的阳离子为H+和NH；,含有的阴离子只有OH,根据电荷守恒可知C正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氮水的质量大于原氯水质量的2倍，故其质量分数小于0.5出，D错误。考点二I一定物质的量浓度溶液的配制【教材知识层面1 .主要仪器天平、药匙、量简、玻璃棒、烧也、容量瓶、胶头滴管。2 .容量瓶的构造及使用

11、(1)容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有50m1.、100m1.、250m1.、100om1.等。(2)容量瓶在使用前要检查是否漏水,其操作顺序为装水盖塞一倒立一正立一玻璃塞旋转180。一倒立。3 .配制过程以配制100m1.1.OOmo1./1.NaCI溶液为例。(1)计算：需NaCI固体的质量为2g。(2)称量：用托盘天平称量NaC1.固体。(3)溶解：将称量好的NaC1.固体放入烧杯中，用适量蒸储水溶解。(4)移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后,用玻璃棒引流将溶液注入项m1.容量瓶。(5)洗涤：用少量蒸用水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次,洗涤液全部注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合

12、均匀。(6)定容：将蒸馈水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1.-2cm时,改用胶头滴管,滴加蒸储水至凹液面与刻度线相切。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。配制流程图如以下图所示：命题点1溶液配制过程中重要仪器的使用仪器考前须知或作用容量瓶(1)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；(2)不能作为反响器或用来长期贮存溶液；(3)不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的；(4)不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。量简(1)不作反响器；(2)不能将浓溶液直接在量筒中稀释；(3)量取的液体倒出后不必洗涤。托盘天平(1)使用前调零；(

13、2)药品不能直接放在托盘上；(3)左物右码，先大后小；(4)读数至小数点后1位。玻璃棒(1)在溶液配制中的作用是搅拌、引流。(2)搅拌勿碰烧杯内壁，引流注意玻璃棒下端应在刻度线以下。典题例如I.判断正误(正确的打“，错误的打“X”)。(1)容量瓶在使用前应检查是否漏液。O(2)实验室需要95Om1.o.1.mo1.1.的NaCI溶液，配制时应选用100om1.容量瓶。()(3)假设移液前容量瓶内有少量水，能使所配溶液浓度偏低。0(4)配制一定物质的量浓度的溶液时，两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流。()解析：(1)配制溶液时需将容量瓶倒置振荡，故使用前应检验是否漏水。(2)实验室没有规格为

14、950m1.的容量瓶，故应选用100om1.容量瓶。(3)对所配溶液浓度无影响。(4)溶解时用玻瑞棒搅拌，加速溶解;移液时用玻璃棒引流。答案：(I)J(2)J(3)X(4)J2.(江苏启者)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。以下图示对应的操作标准的是()解析：选B用托盘天平称量物体的质量时，应“左物右码”，A错误。转移溶液时应使用玻瑞棒引流，C错误。定容时胶头滴管不能插入容量瓶内部，D错误。命题点2一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析误差分析的依据为C=端，现以配制NaoH溶液为例，从以下两个方面具体分析。(1)常见实验操作所造成的误差。能引起误差的一些操作因变量c(mo1.1.,)mV祛码与药品颠倒(使用游码)减小偏低称量时间过长减小一用滤纸称NaOH减小一向容量瓶注