溶质变化的有关质量分数的计算.docx

《溶质变化的有关质量分数的计算.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《溶质变化的有关质量分数的计算.docx（3页珍藏版）》请在优知文库上搜索。

1、溶质变化的有关质量分数的计算有关溶质的质量分数的概念非常简单，计算公式也简洁明了.但实际计算却是初中化学中的一个难点，特别是发生化学变化时，更是学生容易搞混淆的，因而也是错的最多的，下面举几个例子介绍变化的几种情况.一 .常见化学变化的计算.常见发生化学变化的溶液中溶质质量分数的计算方法一般有两种根据溶液的组成,求出溶质的质量和溶剂的质量,进而求出溶质的质量分数(2)根据质量守恒,反响前后溶液的质量应保持不变.如有变化,是因生成了沉淀或气体,将原来溶液的质量减去沉淀或气体的质量即为反响后溶液的质量.现举例说明：例题1：将16.9g碳酸钠与氯化钠的混合物参加到100g足量的7.3%的稀盐酸中,求

2、完全反响后所得溶液中溶质的质量分数.解法一,根据溶液的组成计算.解:设反响中生成的NaC1.的质量为x,CO2的质量为y.水的质量为z,Na2CO3的质量为mNa2CO3+2HC1.=2NaC1.+CO2+H2Om7.3xvz解得x=11.7y=4.4z=1.8m=10.6溶质的质量=117+16.9-1.0.6=18g溶剂的质量二1007.3+1.8=94.5g溶质的质量分数=18g(94.5g+18g)100%=1.6%解法二,根据质量守恒来计算.解:设反响中生成的NaC1.的质量为x,C()2的质量为y,Na2CO3的质量为Z解得x=1.1.7y=4.4z=10.6溶质的质量=I1.7+

3、16.910.6=18g溶剂的质量=100+16.94.4g=112.5g溶质的质量分数=18g112.5X100%=16%根据上题的解法来看,运用质量守恒进行计算,有时还要简单一些.同学们可应用书上习题多练习,就能熟练掌握.二 .带有结晶水的物质溶解时溶质质量会发生变化.在初中阶段，接触的带有结晶水的物质主要有Na2CO310H2O,CuSO45H2OK1(SO4)212H2O,FeSO47H2O等.这些物质溶解到水中后，所带的结晶水不再是溶质，而变成了溶剂，从而溶质的质量减少.例题2:将25gCuSO45H2。溶解到75g水中配成溶液，那么所得溶液中溶质的质量分数为多少？很多学生看到这个题

4、时，都感觉这还不好做，用25g(25g+75g)100%不就出来了，等于25%嘛.但做得快，错得也快.没有注意到结晶水溶解到水中后，不再是溶质.因此，此题的解法是：解：溶质的质量=25gX160/250X100%=16g溶液的质量=2+75g=100g溶质的质量分数=16g10OgX100%=16%练习：将14.3gNa2CO310H2O溶于35.7g水中，所得溶液中溶质的质量分数为多少？三 .溶质与水反响导致质量变化.很多物质溶液到水中时会发生化学变化，从而导致溶质的种类和质量都发生变化.这类物质主要有酸性氧化物和碱性氧化物.最常见的是Na20、K20.SO3等.例题3:将6.2gNa2。溶于30g水中，所得溶液中溶质的质量分数为多少？此题最常见的错误也是直接用Na2。的质量去除以溶液的质量而得出溶质的质量分数为17.1%.实际上，氧化钠溶于中会发生化学变化而使溶质变成了NaOH质量会增加.此题的解法应是：解：设NaoH质量为X.Na2OH2O=2NaOH62806.2XX=8g溶液质量=6.2g+30g=36.2g溶质的质量分数为：