第八章-第27讲弱电解质的电离平衡.docx

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1、笫八京水溶液中的禹r平向BUM，第27讲弱电解质的电离平衡1*!1了解电解质在水溶油中的电离以及电第层Xia的导电伐.2.了解函电解质在水溶液中的电离甲1.3了第电寓平16常t;考点一弱电解质的电离平衡!知识梳理,gg1 .弱电解质(iMtt念一电离强电质.包括强敌、山tfg在才帝览里第、大数上等部分电.电包括刷板、一迪丞等(2)与化合物类型的关系强电好质主要是大局部离干化合物及某些共价化合物，加电解质主要是某些西优化合物.2 .弱电制质的电离平衡(I)电离平密的建立在一定条件下(如温度、压强等),当弱电解质电离产生肉子的速率和商子结合成分子的速率相等时,电决过程到达了平衡.(2)电离平密的特

2、征4三itWT1.。(电离XM)二。一条件定.胤体第中岗广。分的极定一条件改变,平街发生移动3)外界条件对电离平衡的影响内因：弱电解旗本身的性质.外因，浓度、温度、参加试剂等.(4)电离过程是可逆过程，可H接用化学1%杼M原理分析电离平衡.以0.1mo1.1.1.CHCH溶液为例:CH,CHCH.C+H(正向吸热八实例(稀溶液)CHKOOHH+CHCOOX)改变条件平衡移动方向M)c(Ht)导电能力KS加水稀择*增大减小减弱不变参加少后冰型酸埴大用大增强不变通入HCKg)W增大增大增强不变加NaOH(三)减小减小增强不变参加铁黝减小减小增强不变升岛温度增大增大增强增大加CHyooNaG)减小减

3、小增强不变【深度思考】1 .电离平衡右移，电解用分子的浓度一定减小吗？福子的浓度一定增大吗？答案都不一定。如对于CHVooHCHeOo-+1平衡后.参加冰醋酸，C(CH10011)地大，平衡右移.根据勒熨特列原理.只能“减弱”而不能“消除”,再次平衡时,C(CHQOoH)比原平衡时大：加水稀择或加少量NM)H体.都会引起平衡右移，但&CHaX)H)、dFT避比原平衡时要小.2 .稀锋一词电解，嗫溶液时，所有粒子浓度一定都会成小吗？答案不是所有粒子浓度都会减小，对于弱酸或弱减溶液，只要对其稀择,电离平衡均会发生方格，例如：明酸HA溶液稀佯时，taBOH的pH=10,可知溶液中存在BOH=B*+O

4、H()答案(1)(2)(3)解析(2)NHx+H2ONHvHQNH：+OH.NHvHzO电离出的c(OH)与r(NH；)永远相若.不j说明NMHO电高处于平衡软态.(3)由千OH-的浓度小于0.1mo1.-1.-1.1所以BOH鹿舄于弱城，其电高应为BoHB+OH,4 .分别曲出冰S酸和O.Imo1.1.-的瞄酸加水科择时导电:力的变化困.答案冰解低imo1.1.(WfR解题探究诬这少蟹速段题组一改变条件，平衡移动，判结果变化1.将浓度为Q1.mN1.IHF溶液加水不断糅择，以下各房始终保持增大的足（）A.c（H*）BMHF）CgD曲JdH）HF）答案D解析HF为打酸.存在电离平惭：HEH*+

5、F-.根据勘夏什列原理：当改变号响平衡的一个条件.平街会向也能好减豺这种改支的方向秒动，但平街的移动不能完全消除这种改变，故加水价每，平街正向移动,但H）成小，A锵遥；电再平衡常数只受温戾的影响，温度不变，电再平街常数KiI不变，B循误：当溶液无限稀择时,d）不惭或小.但dH）接近Iorma17,所以喏/应小，Ct;J=;.由于加水检择，平顺正向移动，所以冷液中”（H1111）Hnr）M11r+）增大，WHF）成小，所以能J增大，D正骑。225C时，把02moU：的醋酸加水稀株,那么图中的纵轴了表示的是（）A.溶液中OH的物质的壮浓度B.溶液的导电能力CC液中的CC0）STr妆I1.%CHcO

6、OH）DCH,COOH的电离程度答案B解析25C时,0.2mN的SS酸稀伴迂枉中,防着水的参加溶液中OH-的浓度增大（但不会超过IOrmo1.1.,）.CH3COOH的比国程度增大.CHiC（X）敢目增多.CHeooH数目成少.但注液中CHCOO一的浓度诚小，冷液的导电院力减弱.题组二平衡移动，结果变化，判采取措施3.稀焚水中存在着以下平衡：NHyH2ONH44OH.假设要使平衡向逆反响方向移动.同时使COH一）增大，应参加的物质或采取的措施是（）NHy1.固体磴酸NaoH固体水加热参加少mMgSOq固体A.B.CD.（3X5答案C解析假设在氯水中参加NH.CI固体，NH；)增大，平衡向逆反响

7、方向移动，dOK)减小，不合逆童；琥酸中的H与OH-反响,使COHD或小,平街向正反响方向移动,不合通窟：当在乳水中冬加NaOH固倬后,NOH)增大.平衡向逆反响方向移动,符合电息：轨谈在为水中参加水.林好沼液.平衡向正反脸方向移动，IS*OH-)微小，不合盛意：电高属吸热过在，加电平衡向正反脸方向移动，01)增大，不合题意：察加少量MgSou团体发生反响Mg?+2OH-=Mg(OH”I,溶液中C(OH)成小，不合题会.4.0.1mo1.1.1.的甜酸溶液中存在电窗平衡：CMCOOHCHIeoO+H,要使溶液中HbdCHCOOH)的值增大，可以采取的措施是()加少琏烧诔溶液升高温度加少量冰醋酸

8、加水A.B.C.D.答案C解析此黑中提供的四种将选都会使髭酸的电需平衡正向移动，但会使dHNdCHsCOOH)的伍诚小。考点二电离平衡常数!知识梳理_够越础突破疑难1.(I)填写下表弱电解质电离方程式电禹常数NHrH2ONHJHqNH；+OHKb=I.7X1OrCHVOOHCHKOOHCH1.C+KK1.=I.7X1OrHCIOHCK)FT+CIOK,=4.7XOr(2)CHqOoH酸性大干(以“大于”、“小于”或“等于)HCIO酸性,判断的依据：相同条性下,电黑常数越大，电/程度越大,H1.越大,酸性越强.(3)电离平衡常数的意义：弱酸、弱碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的相对强弱。电离平衡常

9、数越大，电禹程怪蜘K.多元弱酸的电寓以笫二生虫性为主.各级电肉平衡常数的大小差距较大.(明外因对电离平衡常数的影响：电离平衡常数与其他化学平衡常数一样只与遢Ir有关，与电解炭的浓度无关，升高温度，K值增大,原因是电试是吸热过程,2.碳酸是二元弱酸(1)电离方程式是CO3H+Hg.HCO：H+C8.Cnh正邓衡交做士什Ir(H,MHCOx)dH)c(CO1.)(“1.高的常蚁及修式：心一NH2CCh)KaiHCOC(3)比拟大小：KuKj2.【深度思考】1 .HQi的电离平衡常数Xj=4.3I07,AC12=5.6IO-11,它的KiK1?息异很大的原因：(从电湍平顺的角度解锋)答案第一步电离产

10、生的H对第二步的电离起抑制作用2 .4Na2COj中加够酸产生CO2气体.试从电离平衡常效的角度黑伴原因：K(CH3COOH)=1.710s:K(H2COj)=4.3107.答案酣酸的电离平衡常数大.酸性强较强的酸可制备较弱的酸解题探究刖析题型思维建模题组一有关电离平衡常数的定性分析1.251C时,局部物质的电离平衡常数如次所示:化学式CH5COOHH2CO5HCIO电离平衡常数1.7IOs=4.31()74=5.6X10113.0X10请答步以下问遨：(I)CHICooH、HOi、HQO的酸性由强到弱的帆1序为同浓度的CIhCOO、IICO；,COf,C1.O结合H的能力由强到弱WIfi1.

11、序为(3)4少崎COz气体通入NaC1.O溶液中.写出反响的离子方程式：-(4)物质的状浓度均为0.111o1.1.,的以下四种物质的溶液:a.Na2C0hb.NaG0、c.CH.00Na、d.NaHCQ”pH由大到小的顺序是(填字母).常沿下0mo1.IJ的CMCOOH溶液在加水稀糅过程中，填写以下表达式中的数据变化情况(域“变大、变小”或“不变”)hCH2COOH)OdH)s膏CH3COO卜C(H)dCH,COOIO:CIOIICO3CHiCOO(3)CK)+CO；+H2O=HC1.O+HCOt(4)abdc(5)变小不变变大不变(6)大于稀择相同倍数.HX的PH变化比CHJCOoH的PH

12、变化大.酸性强.电离平衡常数大耨析也禹平衡雷数也大，酸性越荻,电离平衡雷敬冬小，其对鹿酸根离子结合H能力越比，(3)根照电湍平衡常数可以判断：H;CO.HCIOHCO；,Cor可以和HCIO反响生成HCO和Q0，所以少量CO2与NaC1.O溶液反响生成HCO；.(4)电禹常轨越大.对应的盆水解程度超小.城姓(或皎行)越弱.(5位加水将件,，NCHK00H)成小，(H。增多，所以心喘罕出变小；3嘿黯皓只身度有关,加水的不变：%三=5三爪也划Co0一)增大.sICOOW或小，ch大：dCHiCOO，CHOOH(OH)dCHCOO)_KadCHKWKi.心只与温度.有关.所以加水稀群t(CHiCCX

13、)“CH仁OoHMOH)/J(6)根我图像分析知，起拈时两种溶液中H)相同，故N较弱战)较张鼓)，稀锋过衽中较弱酸的电禹程度增大的多.故在整个稀释过椽中轻朋鼓的dH一立大于较强酸的c(H,稀群相同信敦.HX的PH变化比CHaCOOH的大.故HX敌胜强.电离平衡常收大.逊组二有关电离平衡常数的定量计算2 .碳乳化合物完全燃烧生成CO?和H9。常温常压下，空气中的CO?溶于水，到达平衡时，溶液的PH-5.60.C(H2CO5)=I.5XIO3mM1.1.假设忽略水的电离及IkCCh的笫二级电朗；么H2CO,HCOi+H,的平衡常数KI=,(：IOSM=2.5X106)答案4.2107解析H2COjH+H8=tH)c(HCOi)1()3X10560_gu23KT22X1。，3 .在25C下，将“mN1.I的氨水与0.01mM1.的盐酸等体积混合，反响平衡时溶液中dN