阶段检测七生成氨的反应速率最快测试题.docx

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1、阶段检测七(专题七)一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1 .在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是()A. V(NH3)=O.Imol/(1.min)B. V(NH3)=0.2mol(1.min)C. v(H2)=0.3mol(1.min)D. v(H2)-0.4mol(1.min)答案D反应为M(g)+3H2(g)=2NH3(g),以氢气的反应速率为标准进行判断。A项,V(NH3)=O.Imol/(1.min),所以v(H2)

2、=(15mol(1.min);B项,V(NH3)=0.2mol(1.min),所以v(H2)=0.3mol(1.min);C项，v(H2)=0.3mol(1.min);D项，v(H2)=0.4mol(1.min),所以反应速率最快的是D02 .足量的锌块与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但不减少氢气的产量，可采取的措施是()A.加入CaCO3固体B.加入NaOH固体C.加水稀释D.改为锌粉答案CA项，CaCO3固体与盐酸反应，由于会消耗盐酸，因此会减少氢气的产量，错误;B项，加入的NaoH固体与盐酸反应，会消耗盐酸，因此会减少氢气的产量，错误;C项，加水稀释，盐酸浓度降低，但HCI的量不变

3、，正确;D项，锌块改为锌粉会加快反应速率，错误。3 .可逆反应达到平衡的根本原因是()A.反应混合物中各组分的浓度相等B.正、逆反应都还在继续进行C.正、逆反应的速率均为零D.正、逆反应的速率相等答案D可逆反应达到平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度不一定相等，这与物质的初始浓度和转化率有关，故A错误;无论反应是否达到平衡状态，正、逆反应始终都在进行，故B错误;可逆反应达到平衡状态时，反应始终在进行且正、逆反应速率相等但不为0,故C错误；当可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，故D正确。4.下列措施对增大反应速率明显有效的是()A.A1在氧气中燃烧生成Ab3,将Al片改成Al粉B.Fe与

4、稀硫酸反应制取压时，改用浓硫酸C.在(SO,溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强D.Na与水反应时增大水的用量答案AAl片改成Al粉时，Al的表面积增大，与氧气的反应速率也明显增大，A正确。Fe与稀硫酸反应制取乩时，改用浓硫酸在常温下会发生钝化使反应停止，B错误。1.SOj溶液与BaS溶液反应生成BaSO4沉淀和KCl,反应过程中没有气体参加也无气体生成，所以加压对该反应的反应速率没有影响，C错误。Na与上0反应时增大压0的用量，对于乩0的浓度没有影响，也不会影响该反应的反应速率，D错误。5.对于在密闭容器中进行的反应2SO2(g)+O2(g)=2S(Ug)H0,能增大正反应速率的措施是()A

5、.通入大量N2B.增大容器容积C.通入大量SO3D.降低体系温度答案CA项，通入大量氮气，不能增大反应物的浓度，不能增大正反应速率，故A错误;B项，增大容器容积，体系的压强减小，正反应速率减小，故B错误;C项正确;D项，降低体系的温度，正、逆反应速率都减小，故D错误。6.工业上用CO2生产甲醇燃料的原理为:CO2(g)+3H2(g)TH3OH(g)+H2O(g)某温度下，将6molC02和8molH2充入21.的密闭容器中，测得I1.的物质的量随时间变化如图实线所示。图中a(1.6)表示在Imin时乩的物质的量是6mol。下列时间段平均反应速率最大的是()A.01minB.P3minC.38m

6、inD.811min答案A分别计算不同时间段的平均反应速率:(TImin内,v(H2)=lmol/(1.min);P3min内，入田2)二(6=O75mol(1.min);38min内，21.(3-l)mnv(H2)-m1-0.Imol/(1.min);8min后达到化学平衡状态。所以(Hmin内21.5mn平均反应速率最大。7 .在一定温度下，将一定量的用和通入体积为I1.的密闭容器中，当反应N2(g)+02(g)=2NO(g)H0达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是()A.增大压强B.增大反应物的浓度C.使用催化剂D.升高温度答案BA项，反应前后气体总体积不

7、变，增大压强平衡不移动，故A不正确;B项，增大反应物的浓度可促进平衡正向移动，且不影响平衡常数，故B正确;C项，使用催化剂，平衡不移动，故C不正确;D项，平衡常数只受温度影响，故D不正确。8 .在一个容积不变的密闭容器发生可逆反应:N2(g)3(g)=2N1.(g)H0o下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是()A,容器内气体压强不再改变B.M和I*的物质的量不变且比例为1：3C.断裂IlnOlN=N键的同时,断裂3molN-H键D.反应消耗N2、也与生成NF1.的速率之比为1：3：2答案A体系的压强不再改变，则气体总物质的量不变，正、逆反应速率相等，A正确;心和乩的物质的量不变且比例为1：

8、3,不一定达平衡状态，B不正确；断裂ImoIN-N键的同时，相当于形成6moIN-H键，平衡时也断裂6molNH键，C不正确;反应消耗的N2、乩与生成的NF1.的速率比v(N2)：v(H2)：V(NH3)恒为1：3：2,D不正确。9反应mX(g)+nY(g)=qZ(g)Hq,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是()A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的一倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.若平衡时X、Y的转化率相等，则说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m答案B恒容条件下，通入稀有气体使压强增大，反应混合物的浓度不变，正、逆

9、反应速率不变，平衡不移动，故A错误;可逆反应达到平衡时不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍，说明反应达到平衡，故B正确；降低温度，平衡向正反应方向移动，由于m+nq,反应混合气体总的物质的量减小，混合气体的总质量不变，则混合气体的平均摩尔质量增大，故C错误;反应物的起始物质的量之比等于化学计量数之比，平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为m：n,故D错误。故选B。10.一定温度下,在固定容积的密闭容器中发生反应：2HI(g)-H2(g)+I2(g)o若c(HI)由0.lmol1.降到0.07mol1.需要15s,则

10、c(HI)由0.07mol1.降到0.05mol1.,所需的时间()A.等于15sB.等于IOsC.大于10sD.小于IOs答案C若C(HD由0lmol1.降到0.07mol1.,需要15s,即减少0.03mol1.需要15s;c(HI)由0.07mol1.降到0.05mol1.时,浓度减少0.02mol1.,当速率与浓度变化成正比时，需要嘿噜X15S=IOs,但Hl浓度0.03mol1.越小，化学反应速率越小，需要的时间就越长，所以需要时间大于10s。I1.某温度下，在一个21.的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应:3A(g)+2B(g)=4C(三)+2D(g),反应一段时间

11、后达到平衡，测得生成1.6molC,则下列说法正确的是()A.该反应的化学平衡常数表达式是K=HS（八）Z(B)B.此时B的平衡转化率是40%C.增大该体系的压强，化学平衡常数增大D,增加B,B的平衡转化率增大答案B化学平衡常数的表达式中不能出现固体或纯液体，而物质C是固体，A错误;根据化学方程式可知，平衡时减少的B的物质的量是1.6mol0.5=0.8mol,所以B的转化率为40%,B正确;平衡常数只与温度有关，增大压强，平衡常数不变，C错误;增加B后平衡右移，A的转化率增大，而B的转化率减小，D错误。12.尿素是首个由无机物人工合成的有机物。工业上尿素由COz和N1.在一定条件下合成，当氨

12、碳比n(NH3)n(CO2)二4时，CO2的转化率随时间的变化关系如图所示，则A点的逆反应速率V逆(CO2)与B点的正反应速率V正(Co2)的大小关系为()AV逆(Co2)v正(CO2)C.V逆(CO2)-V正(Co2)O204060时间minB.V逆(CO2)v正(CO2)更*海司OUD,无法判断答案B由图像可知，在A点时反应还未达到平衡状态，反应仍继续正向进行，故V逆(CO，小于B点平衡时的化学反应速率，故V逆(Co2)viE(CO13.高炉炼铁的主要反应为:3C0(g)+Fe2()3(三)=3C02(g)+2Fe(三)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/100011501300

13、平衡常数4.03.73.5下列说法正确的是().增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率B.该反应的H0C.减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率D.容器内气体密度恒定时，不能标志反应达到平衡状态答案BA项，增加Fe2O3固体后，化学平衡不移动，不会提高CO的转化率，故A错误;B项，由题表中数据可知，温度越高平衡常数越小，故升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，即AHO,故B正确;C项，减小容器容积，压强增大，化学反应速率增大，由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，则化学平衡不移动，故反应物转化率不变，故C错误;D项，CO和C2的密度不同，则反应过程中气体的密度不同，若容器内气体密

14、度恒定，说明各组分的浓度不再变化，反应达到平衡状态，故D错误。14.X(g)+2Y(三)=2Z(g)H=-akJmol,一定条件下,将ImolX和2molY加入21.的恒容密闭容器中，1Omin后测得Y的物质的量为1.4mol0下列说法正确的是()A.IOmin内，X的平均反应速率为0.03mol(1.min)B.若容器中气体的密度不再发生变化，说明上述反应已达到平衡状态C. IOmin时Z的浓度为0.7mol1.D. IOmin内，反应放出的热量为0.3kJ答案B根据“三段式法”解答：X(g)+2Y(三)TZ(g)H=-akJmol起始物质的量(mol)120变化物质的量(mol)0.30.

15、60.6IOmin后物质的量(mol)0.71.40.6IOmin内，X的平均反应速率为出?-二0.015mol(1.min),A项错误；该反21.IOmm应有固体参加，随着反应的进行气体的质量不断变化，恒容密闭容器的体积不变，根据P二一可知，当容器中气体的密度不再发生变化时，该反应达到平衡状态，B项正确；IOmin时Z的浓度为号1.3mol1.,C项错误;根据题给热化学方程式，1OnIin内，反应放出的热量为0.3akJ,D项错误。15.一定温度下，在0.51.的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，IOs时达到化学平衡状态。下列说法正确的是()A.该反应的化学方程式为2X(g)=3Y(g)Z(g)B. IOs内Y的平均反应速率为0.12mol1.-1min-1C. X的转化率为66.7%D.增大压强，反应速率一定加快答案A当反应达到平衡状态时，X反应了0.8mol,生成了1.2molY,0.4molZ,故X、Y、Z的化学计量数之比为2：3：1,A正确；IOS