3.硫及其化合物.docx

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1、硫及其化合物1 .2011年1月12日报道：全球发生多起动物集体死亡，缘由不明，这则新闻敲响了“环境污染”的警钟。下列措施不利于环境爱护的是（）A.推广运用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B.实施绿化工程，防治扬尘污染C.研制开发燃料电池汽车，消退机动车尾气污染D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量解析：加大化石燃料的供应量，不能改善空气质量。答案：D2 .下列溶液中：澄清的石灰水HzS溶液KMno4溶液淡水酸化的Ba（No3）2溶液品红溶液，不能区分SCh和CCh气体的是（）A.只有B.C.D.解析：So2、CO2属于酸性氧化物，性质相像，故通入澄清的石灰水现象一样，无法区分两者。S

2、O2具有氧化性，与HzS反应产生S;SO2具有还原性可使褪色：中有h+、NOJ将S2氧化为SO产生BaSo4沉淀：SOz具有漂白性，使品红褪色。答案：A3 .由试验事实.得出的结论，其中正确的是（）试验事实结论AC1.的水溶液能导电Cb是电解质BS02通入硝酸钞!溶液出现白色沉淀BaSo3不溶于强酸C金属钠与乙醇反应不如钠与水反应猛烈乙醇分子中的羟基氢原子不如水分子中的氢原子活泼D加热煮沸滴有石蕊试液的S02水溶液，红色褪去S02具,有漂白性解析：A中C1.的水溶液之所以导电是因为发生反应CI2+H2O=CI-+HC10+H+,而电解质必需是化合物，所以Cb不是电解质；B中发生反应：3Ba2+

3、2N（%+2H2+3S2=3BaS4I+2NO+4H+;D中SO2之所以使石蕊变红是由于发生了反应SO2+H2OF=H2SO3,在加热时，该反应向逆方向移动，使S02逸出。答案：C4 .能实现下列物质间干脆转化的元素是（）单质坟氧化物土堆9酸或碱+NaQ暨HCl盐来源“ZXXKB.硫D.铁A.硅C.铜占燃解析：SiO2、CuO.Fe3O4均不与水反应生成对应的酸或碱，故A、C、D均错。B项，S+O2=SO2,SO2+H2O=H2SO3,H2SO32NaOH=Na2SO3+2H2O,可以实现转化，故选B。来源:学+科+网答案：B5 .下列关于试验或说法正确的是（）A. SCh能使品红溶液、酸性K

4、MnO4溶液褪色，加热后都能复原B.用伯丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃视察到火焰为紫色，说明原溶液中不含Na+C.用滴加BaQ2溶液，视察有无白色沉淀的方法来鉴别K2CO3和NaHCo3D.少量CO2通过CaC1.的溶液能生成白色沉淀，过量CO2时白色沉淀溶解解析：A项，因二者漂白原理不同，SO?能使品红溶液褪色后加热能复原，酸性KMno4溶液褪色后不复原；B项，也可能含有Na卡,因为即使有钠离子也可能被蓝色钻玻璃滤去了；D项，无论少量还是过量，都无白色沉淀生成。答案：C6 .在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀HNO3,沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断

5、中正确的是（）a.肯定含有ScrB.含有So厂和Ag+C.可能含有So丁或Ag或SO歹或同时含有SO：和SOfD.可能含有SOr或CO歹解析：首先依据加入的试剂BaCI2,分析与Ba?+、C可能生成白色沉淀的状况，再分析加入稀HNO3以后，沉淀物中有无能发生氧化还原反应的物质。A项没考虑到C和Ag+作用产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，也没考虑SC）与Ba?+作用了会生成BaSo3白色沉淀，再加稀HNO3后生成BaSo4。答案：C7 .在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特别状况。下列反应中不属于这种状况的是（）A.过量的氧气与少量的二氧化硫在催化剂存在下反应8 .

6、过量的MnO2与浓盐酸反应C.过量的铜与浓硫酸反应D.过量的稀硝酸与银反应解析：。2与S02反应生成SO3是可逆反应，不能进行完全；MnO2与浓盐酸反应，当盐酸变稀后，c（H+）减小，C厂的还原性减弱，即使同时有MnO2、H+、C,反应也会停止；CU与浓H2SO4反应，若硫酸变稀到肯定程度，会失去与CU反应的实力；Ag与HNo3充分反应，HNo3过量则Ag不行能剩余.答案：D8.把SO2通入Fe（No3）3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但马上又变为黄色，此时若滴入BaCI2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列改变过程中，最终被还原了的是（）A.SO2B.NO；D.Fe2+C.Fe3+解析：在酸

7、性环境中，Fe3+被SOz还原为Fe2+,从而使溶液由黄色变为浅绿色，但Fe?+立刻又被HNO3氧化为Fe3+,溶液又变为黄色。加入BaCb溶液，So厂与Ba?+反应生成BaSo4白色沉淀。由此可见，最终被还原的是N07o答案：B9 .在Bac1.溶液中通入SCh气体，溶液仍澄清；若将BaQ2溶液分盛到两支试管中，其中一支加入硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再通入S02气体，结果两支试管都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是()氯化钢有两性两支试管中生成的白色沉淀均是亚硫酸钢S02有还原性和酸性上升PH使so2水溶液中Ser的浓度增大A.B.C.D.解析：将BaCI2溶液分成两份，一份加入硝

8、酸，再通入SO2,SCh被硝酸氧化为SOf,Ba2+S=BaSO4I:另一份加入烧碱溶液，再通入SO?,先发生反应SO2+2OH-=So1+H2O,在碱性条件下再发生反应Ba2+Sr=BaSChI。综上分析，、不正确：SCh能被硝酸氧化证明白它的还原性，与NaoH溶液反应证明白它的酸性，正确；上升pH,可理解为加碱的状况：SO2-SOf,明显溶液中SOr.的浓度增大，正确。答案：C10 .(多选)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH：、ClMg2Ba2CO歹、SOf,现取三份100m1.溶液进行如下试验：(1.)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)其次份加足量Na

9、OH溶液加热后，收集到气体0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33go依据上述试验，以下推想正确的是()A.K卡肯定存在B. 100m1.溶液中含0.01molCOfC. C可能存在D. BaT肯定不存在，Mg?+可能存在解析：由(3)知，BaSO4的质量.是2.33g,BaCO3的质量是6.27g-2.33g=3.94g,则100m1.溶液中含C77=0.02mo,lCOM、含”.i=0.01molSOa:由(2)知，100m1.溶液中含0.04molNH197gmol”233gmol再由电荷守恒得，肯定还含有另一种阳

10、离子，不是Mg2+,因它会与Cor产生沉淀MgCo3,也不是Ba2+,因它会与So产生沉淀BaSO4,故只能是K+。所以A、C选项正确。答案：AC11 .已知硫和氧同族，性质相像，请用化学方程式说明下列试验现象：(I)CS2和Na2S水溶液一起振荡，溶液由无色变有色O(2)PzS5溶于K2S水溶液中。G)Na2S2溶液中加稀HCl产生浅黄色的沉淀o来源:1ZXXK解析：依据氧和硫性质相像，将物质中的硫看做“氧”，再依据相像反应推断。CS2与NazS的反应由CO2+Na2O=Na2CO3类推；P2S5与K2S由P2O5与K2O类推；Na2S2在酸性环境中发生自身氧化还原反应，生成淡黄色的硫。答案

11、：(I)CS2+Na2S=Na2CS3(2)P2S5K2S=2KPS3来源:学#科#MZ#X#X#K|(3)Na2S2+2HCl=2NaCl+SI+H2St12 .工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、02外，还含有So2、微量的SCh和酸雾。为了爱护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：(1)将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按肯定比例加入氨水或碳酸氢铁，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。导致溶液温度降低的缘由可能是；

12、析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134,则其化学式为；生产中往往须要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是O(3)能用于测定硫酸尾气中SOz含量的是()。(填字母)A.NaOH溶液、酚酸试液B.KMnO4溶液、稀H2SO4C.碘水、淀粉溶液D,氨水、酚&试液解析：(1)因尾气中含有SO2,所以通入氮水易生成H2SO3、(NH4)2SO3或NH4HSO3,而被。2氧化。(2冠温度自行降低，自然联想到反应汲取了热量所致。结合SCh与氨水可能的产物与结晶水合物的相对分子质量为134,可知为(NH4)2SO3H2(酚、胺类为还原性强的

13、物质，亚硫酸盐易被氧化。(3)尾气中含S03和酸雾，可消耗NaOH溶液和氮水，从而影响测定SO2,而对KMnO4,溶液和碘水没有影响。答案：2H2SO3+O2=2H2SO42(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO42NH4HSO3+O2=2NH4HSO4(任填两个)(2)反应吸热(NH4)2SO3H2O防止亚硫酸铁被氧化(3)BC13 .指出在下列试验事实或试验现象中，硫酸所表现的性质：(1)工业上用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸：；(2)试验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气：；(3)浓硫酸露置在空气中浓度变小：;(4)浓硫酸与甲酸(HeooH)共热可制取一氧化碳：；(5)浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变

14、白：；(6)浓硫酸与铜反应制取硫酸铜：；(7)浓硫酸使蔗糖炭化变黑：.o解析：.依据浓H2SO4的性质：难挥发性、吸水性、脱水性、强氧化性等“对号入座”。强氧化性：使Fe、Al表面快速生成一层氧化膜而钝化。来源:学*科*网Z*X*X*K(2)强酸性：H2SO4在水溶液中电离出H+,2H+Zn=Zn2+H2t0(3)吸水性：汲取空气中的水使浓度变小。与浓盐酸、浓HNO3露置在空气中浓度变小不同，后者是因为HC1、HNO3易挥发而引起浓度变小。(4)脱水性：甲酸(HCoOH)中H原子与0原子按2：1脱去。(5)吸水性：汲取固体中的结晶水。此过程对H2SO4来说是物理改变，对CUSo45hhO来说是

15、化学改变。(6)强氧化性、酸性：反应Cu+2H2SO4(浓)=CUSO4+SO2f+2比0中，一部分H2SO4作氧化剂，还原为S02,另一部分作酸，与铜离子形成了盐。(7)脱水性：蔗糖中H原子和0原子按2：1脱去并生成水。答案：(1)强氧化性(2)强酸性(3)吸水性(4)脱水性(5)吸水性(6)强氧化性、酸性(7)脱水性14 .某课外活动小组的同学，在试验室做锌与浓硫酸反应的试验时，有同学认为产生的气体除SO2外,还可能产生氢气。该同学为了验证他的推断是否正确，设计了如图所示的试验装置，其中，装置B中盛有浓硫酸，装置C中放置黑色CUO粉末，装置D中放置的是无水硫酸铜粉末(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)。试回答：(I)A中加入的试剂可能是,作用是；E中加入的试剂是碱,石灰，作用是;,装置A、B之间的酸性高铳酸钾溶液的作用是;(2)该同学认为还可能产生氢气的理由是；(3)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为；(4)假如去掉装置B,还能否依据D中的现