3.用途广泛的金属材料.docx

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1、用途广泛的金属材料1 .合金具有很多优良的性能，下列物质属于合金的是（）A.氧化铜B,青铜C.硫D.钠解析：合金是混合物，它是一种具有多种金属特性的物质。依据不同的须要，可进行适当的金属熔合以制得不同性能的材料。青铜属于铜合金，CUO是氧化物，S与Na均为单质。故选B。答案：B2 .铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（）A.肯定条件下，铁粉可与水蒸气反应8 .不锈钢是铁合金，只含金属元素C.铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D.在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀解析：铁合金中含有碳等非金属元素，铁合金也能与盐酸反应。镀锌铁板发生也化学腐蚀时，锌为负极，所以镀锌铁板更耐腐蚀。答案：A3.

2、CUS和CsS都能溶于硝酸.，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CUS和CsS两种黑色粉末的方法合理的是（）A.将两种样品分别溶于硝酸，区分所产生的气体B.将两种样品分别溶于硝酸，区分溶液的颜色C.取两种同质量的样品分别高温灼烧，区分残留固体的质量D.取两种同质量的样品分别高温灼烧，区分残留固体的颜色解析：硝酸具有强氧化性，CUS和CuzS溶于硝酸都生成Cu”、SO2、NONO2,所以A、B不正确。CUS和CU2S高温灼烧的产物相同，所以D也不正确。但相同质量的CUS和CsS高.温灼烧的产物的质量不同，所以选C。答案：C4.所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔融状态下形成的一种熔合物

3、，依据下列四种金属的熔、沸点：NaCuAlFe熔点（）97.51083660I535沸点（）883259522003000其中不能形成合金的是（）A.CU和AlB.Fe和CUC.Fe和NaD.Al和Na解析：要想形成合金，则必需满意各成分都要有共同的液态温度范围（即一种金属的熔点要高于另一种金属的熔点而低于它的沸点），这样才能熔合在一起。当铁熔化时，钠已经变成钠蒸气了，所以铁和钠不具备形成合金的条件。答案：C5 .钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。依据它们的主要性能

4、，下列用途不切合实际的是()A.用来做保险丝B.用于制造航天飞机C.用来制造人造骨D.用于家庭装修，做钛合金装饰门解析：本题考查合金材料的用途与性能之间的关系，解答关键是读懂题中的信息。解题流程如下：答案：A6 .下列物质不能通过化合反应干脆制得的是()A.FeCl2B.NaHSO3C.Cu(OH)2D.Fe(OH)3解析：氧化铜和水不能反应。留意D项，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)30答案：C7 .钢笔的笔头是合金钢，钢笔尖端是用机器轧出的便于运用的圆珠体。钺金笔的笔头是用不锈钢制成的，为了变更钢笔头的耐磨性能，在笔头尖端点上安装钺金粒，为与钢笔区分而叫钺金笔。金笔是笔头用

5、黄金的合金，笔尖用钺的合金制成的高级自来水笔。下列说法中错误的是()A.钢笔的笔头不易被氧化，抗腐蚀性能好8 .钺金笔的耐磨性能比钢笔好C.金笔的笔头和笔尖都是用纯金制成的D.金笔经久耐磨，是一种很志向的硬笔解析：金笔的笔头是用黄金合金制成的，而笔尖是用依的合金制成的。答案：C8 .2()09年8月台风“莫拉克”使台湾遭遇重创，通信光缆的损坏造成通讯中断。海峡两岸一家亲，灾情牵动同胞心。大陆各地纷纷慷慨解囊，支援台湾进行灾后重建，重建家园须要大量材料。下列说法正确的是()A.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B.制造光导纤维的主要原料是SiC.硬铝(A1.CU-Mg-Si合金)可用于制造耐

6、高温门窗D.镁的密度大约是铝的2/3,是好用金属中最轻的金属解析：选项A,非金属材料不肯定都是,绝缘体，如石墨是导体，Si为半导体。选项C,硬铝是几种金属单质按肯定比例熔合而成的合金，因为合金的熔点比组成合金的金属单质低，故硬铝不抗高温，不能用于制造耐高温门,窗。选项D,镁的密度小，大量用于制造合金，是好用金属中最轻的金属。答案：D9 .已知酸性条件下有如下反应：2Cu=Cu2+Cu.由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生CU或Cu2,两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜试验所得的红色固体产物做了验证，试验操作和试验现象记录如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸浓硝酸试验现象

7、红色固体和蓝色溶液无色气体无色气体和蓝色溶液红棕色气体和蓝色溶液由此推出本次氢气还原氯化铜试验.的产物是()A.CuB. CuzOC.肯定有Cu,可能有CsOD.肯定有Cu2,可能有CU解析：此题是通过试脸现象推想反应的本质。还原CUO生成红色固体，可能是CU和CsO中的一种或两种，加入稀H2SO4溶液变蓝和得到红色固体，证明原固体中含CbO,而CU不能证明其有无。.答案：D10 .某化学小组在常温下测定肯定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下试验方案：方案I:铜铝混合物需酷测定生成气体的体积方案11:铜铝混合物翦鬻测定剩余固体的质量下列有关推断中不正确的是()A.溶液A和B均可以是盐

8、酸或NaOH溶液B.溶液A和B均可以选用稀硝酸C.若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D.试验室方案11更便于实施解析：因铝具有两性，而铜不能与碱、无氧化性酸反应，所以A和B是盐酸或氢氧化钠时，都与铝反应，故A项正确；又因测固体质量比测气体体积易进行，故D正确；若A和B都是稀硝酸时则方案I、11均无法实施，故B错；若B是浓硝酸时则铝钝化，导致剩余固体质量增加，所以测得铜的质量分数偏小，故C正确。答案：B11 .将铁粉、铜粉、FeCb溶液和CUCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试推断下列状况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余，则容器中不行能有(2)

9、若氯化铜有剩余，则容器中可能有(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不行能有,可能有；(4)若氯化铁有剩余，则容器中不行能有o解析：本题属于物质共存问题。考查“铁三角”的转化关系，解答时应首先弄清物质间可能发生的反应，凡相互间能发生反应的物质就不行能大量共存。本题涉及的反应有:Fe+2FeCb三=3FeCl2Fe+CuCl2=Cu+FeCl2Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2(1)若铁粉有剩余，则容器中不行能有Fe3+、Cu2+,因为它们能发生上述反应。(2)若CUCl2有剩余，则容器中不行能有Fe,可能有Fe2+、Fe?+或Fe?+、Cu0(3)若FeCl3和CUCl2均有剩余，

10、则容器中不行能有Fe、Cu,可能有Fe?+。(4)若FeCb有剩余，则容器中不行能有Fe、Ciu答案：Fe3+、Cu2b(2)Fe2Fe3或Fe?+、Cu(3)FeCuFe2+(4)FeCu12 .CUCl2溶液中含有少量杂质FeCI2，为制备纯净的CUCl2,2比0晶体，拟定试验步骤如下图所示：请回答下列问题：步骤I中，将Fe?+转化为Fe?+最好选用下列氧化剂中的(填字母)。A.K2Cr2O7B.NaClOC. H2O2该反应的离子方程式为,O(2)在步骤11中，加入丫的目的是为了调整溶液的酸度以促使Fe?+沉淀完全，Y可以是下列物质中的(填字母)。A. NaOHB. CuC. Cu2(O

11、H)2CO3(3)步骤In应限制的试验条件是解析：本题是利用Fe3+与CM*在PH不同范围内水解程度不同，使Fe3+水解生成沉淀进行试脸除杂，从而得到较纯净的CUCI22H20应先用Cb氧化Fe?+一Fd+:然后加入CUO、Cu2(OH)2CO3,来调整溶液的pH,让Fe3+优先水解完成，生成Fe(OH)3沉淀。因Cu?+易水解，故在加热析出时，要通入HCI以防止水解。答案：(I)C2Fe2+H2O2+2Ht=2Fe3+2H2O(2)C(3)将溶液在较低温度下加热蒸发析出晶体，同时通以氯化氢气体防止水解13 .氮氧化铝(AloN)具有优异的物理、化学性质，具备多晶陶瓷在材料制备方面的优势，是优

12、秀的光学窗口材料，有着广袤的应用前景。工业上采纳氧化铝的碳热还原氮化反应制得，其有关工艺流程如下：(1)铝土矿粉酸溶时酸不宜过量太多的缘由是O(2)试剂的化学式为,反应的离子方程式为。(3)写出制备AlON的化学方程式。(4)滤液II的一种重要用途是。解析：酸溶时假如酸用量太多，在后面加入氮水时也须要消耗过多的氮水。(2)试剂I应当用氮水，而不能用强碱，反应的离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3I+3NH4+(3)制备AION的化学方程式为：Al2O3+C+N2=三2AION+CO0(4)滤液11中含有氯盐，可作化肥。答案：(1)酸越多，后面消耗的碱就越多(2)NH3H2OAl

13、3+SNH3H2O=Al(OH)3I+3NH；(3)A12O3+C+n2J三2A1ON+CO(4)作化肥14 .铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：回答下列有关问题：(I)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSo4。若用反应所得的酸性溶液，实现上述的转化，要求产物纯净，可选用的试剂是(填序号)。a.Chb.Fec.HNo3d.H2O2(2)上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出,的反应比较困难，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2+5Fe2+2S(CuFeS2中S为一2价)则下列说法正确的是(填序号)。a.从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金b.反应中，全

14、部铁元素均被还原c.反应中，CUFeS2既作氧化剂又作还原剂d.当转移ImoI电子时，有46gCuFeS2参与反应(3)下述反应中，若FeSo4和02的化学计量数比为2：1,试配平下列方程式：IFeSO4IIK2O2*IIK2FeO4+1K2O+1K2SO4+1IO21(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是。解析：(l)H2O2是“绿色氧化剂，氧化Fe?+时不引入杂质：(2)电子转移关系为CUFeS2只作还原剂，其中的铁元素未被还原，184gCuFeSz参与反应时，转移4mole一。(3)设FeSo4和的化学计量数分别为2和1：2FeSO4+QK2O2,K2FeO4+Q2O+2K2SO4+O2t,则2个Fe由+2-+6,上升2X4=8价，2个O由一1一0,上升2X1=2价，则有5个K2O2作氧化剂，K2O2的计量数为6。答案：(l)d(2)d(3)262221(4)净水消毒