3-2-1a（基础小题快练）.docx

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1、一、铝的性质及应用1.下列说法正确的是（）A.用耳相钳夹住一小块砂纸细致打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来B.AK盐酸、NaoH溶液三者之间两两均能发生反应C.铝与Fe23发生铝热反应后固体物质增重D.常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完解析：由于铝箔表面有一薄层Al2O3,且AWh的熔点很高，故爆化的液态铝包袱在里面，不会滴落下来，A错误；铝与Fe2O3发生铝热反应生成AWh和铁，故固体质量不会增加，C错误；常温下，铝在浓HNO3中“钝化”,D错误。答案：B2.下列有关铝及其化合物的叙述正确的是（）A.铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B.足量铝分别与

2、含ImOIHc1、ImolNaoH的溶液反应，产生相同量的氢气C.工业上用电解熔融A1.O3的方法冶炼铝D.在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，马上加入铝片，铝片表面发生钝化解析：Mg比Al活泼，不能用铝粉与MgO共热制取Mg,A错；据关系式2Al6HCl3H2,2Al2NaOH3H2,当AI足量时，等物质的量的HCI和NaOH产生出的体积比为1：3,B错；浓H2SO4溶于浓HNO3中，溶液体积增大，放出大量热，促进HNO3挥发，使两种酸的浓度减小，Al片不钝化，D错。答案：C3 .某溶液能与Al粉反应放出H2,该溶液中可能大量共存的离子组是（）A. NgBa2+HCo3、ClB. K+Al3+S

3、2CIOC. Na+、Fe3+C.SD. NHMg2+SNO3解析：能与Al反应放出H2的溶液，可能呈强酸性也可能呈强碱性。A项，HCoJ无论是在强酸性溶液中还是在强碱性溶液中均不能大量存在；B项，AF+与S?-能发生水解相互促进的反应，且S?-与Clo-之间能发生氧化还原反应；C项，各离子在酸性条件下能大量共存；D项，在碱性溶液中NHj、Mg?+不能大量存在，在酸性溶液中，由于含NO3,不能产生H2。答案:C4 .易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列试验，其中试验方案与现象、结论正确的是（）解析：A项，铝、铁、镁都可与盐酸反应产生无色气体，

4、因此不能得出含铝、铁、镁三种元素的结论，错误；B项，铝、铁、镁三种金属中只有铝能与NaoH溶液反应产生无色气体，错误；C项，氢氧化镁与氢氧化铝均为白色沉淀，错误；D项，用盐酸溶解后Fe?+在空气中易被氧化成Fe3+,加入KSCN溶液呈血红色，正确。答案：D5 .等物质的量的Na和AI两种金属加入足量的水中，生成26881.（标准状况下）的气体，则下列描述错误的是（）A.金属Al无剩余B.c(Na+)=c(Al)C.所得溶液呈碱性D.Na的物质的量是0.6mol解析：A.依据方程式知，当钠和铝的物质的量相等时，恰好反应生成偏铝酸钠和氢气，故A正确；B.偏铝酸根离子是弱离子能发生水解反应，所以导致

5、钠离子的物质的量大于偏铝酸根离子的物质的量，故B错误；C.钠和铝恰好反应生成偏铝酸钠，即最终所得溶液是偏铝酸钠溶液，偏铝酸钠是强碱弱酸盐溶液呈碱性，故C正确；D.设须要钠的物质的量为Xo2Na+4H2+2AI=2NaAIO2+4H212mol89.61.X26.881.X=0.6mol,故D正确；故选B。答案：B二、镁、铝性质的比较6 .镁铝性质相像，下表中对两者的对比不正确的是()答案:B7 .镁、铝单质的化学性质以相像为主，但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证明两者存在较大差异性的是()CCh盐酸NaOH溶液水A.B.C.D.解析：Al能与NaOH溶液反应而Mg不能；Mg能在CO2中燃烧而Al不能。答案：C8 .将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A.3mol1.-盐酸B.4mol1.r硝酸C.8mol1.f氢氧化钠D.18mol1.f硫酸解析：18mol1.-硫酸为浓硫酸，与Mg、AI反应不产生H2;Mg、Al与稀硝酸反应生成No而不是H2;Mg与盐酸反应产生Hz,而Mg与NaOH不反应，等质量的Al分别与足量的HCl和NaOH溶液反应，产生Hz的量相等。故A项产生的Hz的量最多。答案：A