3 第三单元 课后达标检测.docx

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1、课后达标检测一、选择题1 .Co和No都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)70,abcB.70,abcC.7cD.70,abn,Q0B.mn-p,Q0C.mn,Q0D.nwp,Qv,平衡向正反应方向移动，正反应为气体体积减小的反应，即加，C正确。6.(2019高考海南卷改组)已知反应CO(g)+H2O(g)部化剂CO2(g)+H2(g)0,不变更其他条件的状况下合理的说法是()A.加入催化剂，反应路径将发生变更，也将随之变更8 .上升温度，正、逆反应速率都增大，HzS分解率也增大C.增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体

2、系温度降低D.若体系恒容，注入一些Hz后达新平衡，H2浓度将减小解析：选B。催化剂能改变更学反应速率也能变更反应路径，但蛤变与反应路径无关，A项错误；温度上升，正、逆反应速率均增大，因(),故平衡正向移动，HzS分解率增大，B项正确；该反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，逆向反应是放热反应，会使体系温度上升，C项错误：恒容体系中注入H2,平衡将向H2浓度降低的方向移动，但最终H2的浓度仍比原来的大，D项错误。8.(2019黄冈高三质检)7时在21密闭容器中使乂心)与丫心)发生反应生成2(8)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变更如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为力和2iY的体

3、积百分含量与时间的关系如图2所示。下列分析正确的是()A.容器中发生的反应可表示为3X(g)+Y(g)4Z(g)8. O3min内，(X)=0.2mol1.1min1C.若变更条件，使反应进程如图3所示，则变更的条件可能是增大压强D.其他条件不变时上升温度，。(正)、。(逆)都增大，且重新达到平衡前。(正)。(逆)解析：选D。A项，由图中X、Y、Z的物质的量变更可知反应为3X(g)+Y(g)2Z(g),0.6mol21.错误；B项，。3min内，(X)=mn=0.1mol1.,min-l,错误；C项，图3与图1相比，限度没有变，只是缩短了到达平衡的时间，若增大压强，平衡向正反应方向移动，错误；

4、D项，由图2可知77,1,上升温度，Y的百分含量减小，平衡向正反应方向移动，。(正)。(逆)，正确。9. (2019庙者天泮卷)某温度下，在21.的密闭容器中，加入1molX(g)和2molY(g)发生反应：X(g)+wY(g)3Z(g)平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入ImolZ(g),再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是()A.n=2B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率之比为1：1D.其次次平衡时，Z的浓度为0.4mol1.解析:选D。A.依据再次加入ImolZ(g),平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，可知该反应

5、是一个反应前后气体分子数相等的反应，因此?=2。B.由于温度没有变更，故两次平衡的平衡常数不变。C.因为是依据化学方程式中化学计量数之比充入的反应物，因此二者的平衡转化率相等。D.该反应前后气体分子数不变，因此反应后气体的物质的量与反应前一样，都为4mol,而平衡后Z的体积分数为10%,故平衡时Z的物质的量为4molX10%=0.4mol,容器体积为21.,则Z的浓度为0.2mol1.r010.在三个容积均为11.的密闭容器中以不同的氢碳比(比)/(CO2)充入Hz和CCh,在肯定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)A。CO2的平衡转化率与温度的关系如图所

6、示：下列说法正确的是()A.该反应的”()B.氢碳比：VC.在氢碳比为2.0时，Q点。(正)。(逆)D.若起始时，Co2、氏浓度分别为OSmolir和1.0mol1.r，则可得P点对应温度的平衡常数的值为512解析：选D。A项，由图像可知，随温度的上升，Co2平衡转化率降低，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，错误；B项，相同温度时，中Co2的平衡转化率高，说明氢碳比高(提高H2的比例，平衡正向移动，Co2的转化率高)，错误；C项，相同温度下，氢碳比为2.0时，平衡点是P点，Q点到P点，Co2平衡转化率增大，平衡正向移动，。(正)。(逆)，错误；D项，2CO2(g)+

7、6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)C(始)/mol1.-10.51.000C(变)/mol1.10.250.750.1250.5C(平)/mol1.,0.250.250.1250.5C(C2H4)?(H2O)0.1250.54K?(CO2)y或=)。(2)在一个容积为Io1.的密闭容器中，1OOO时加入Fe、Fe2O3CO、CO2各1.0mo1.反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率V(CCh)=，Co的平衡转化率=o(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率,可实行的措施是oA.削减Fe的量B.增加Fe2O3的量C.移出部分CChD.上升反应温度E.减小容器的容积F

8、.加入合适的催化剂解析：(1)依据表中平衡常数与温度的关系，温度越高，平衡常数越小，说明该反应是放热反应，AHO;Fe2O3Fe都是固体，不出现在平衡常数表达式中，则K=GC(准:飞(2)设平衡后转化的CO浓度为XmOl1.l,1 23Fe2O3(三)+C0(g)WFe(三)+CO2(g)起始mol1.70.10.1转化/mol1.XX平衡/mol1.r0.1-%0.1。-Ol+.VCAc(CCh)0.06mol1.,，1000C时，K=0(=4.0,X=O.06。则V(Co2)=Et=iomin=0.006mol1.1min-,CO的平衡转化率为罂X100%=60%O(3)对于题中反应，由于

9、Fe、Fe2O3是固体，变更其用量不影响平衡；由于此反应是一个反应前后气体体积不变的反应，减小容器容积，对平衡无影响；催化剂不影响平衡；移出部分CO2,平衡右移，Co平衡转化率增大；上升反应温度，平衡左移，Co平衡转化率减小。2C(Co2)0案：C(Co)(2)0.006moI1.,min160%(3)C12. (2019布考广东卷)用O2将Hcl转化为C1.,可提高效益，削减污染。传统上该转化通过如图所示的催化循环实现，总反应是2HCl(g)+O2(g)H2O(g)Cl2(g)AH。新型RUO2催化剂对上述HCl转化为Cb的总反应具有更好的催化活性。(1)试验测得在肯定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变更的IhclT曲线如图，则总反应的0(填”或V)；A、B两点的平衡常数K（八）与K(B)中较大的是。(2)在上述试验中若压缩体积使压强增大，画出相应0gT曲线的示意图，并简要说明理由：。(3)下列措施中，有利于提高tnc的有OA.增大(HCI)B.增大(O2)C.运用更好的催化剂D.移去HzO解析：(1)依据图像可知，上升温度，HCl平衡转化率降低，即上升温度，平衡逆向移动，所以正反应是放热反应，即”(