2、铁和铁合金(一).docx

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1、2、铁和铁合金（一）8.1应用广泛的金属材料钢铁（1）1、下列金属中属于黑色金属的是（）A.铁B.金C.银D.铜2、下列有关纯铁的描述正确的是（）A.熔点比生铁的低B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C.在干燥空气中比生铁简单被腐蚀D.在冷的浓硫酸中可钝化3、分别硫粉和铁粉的混合物的相宜方法是（）A.加热升华B.用磁铁分别C.溶于水过滤D.溶于盐酸后过滤4、随着人们生活节奏的加快，便利的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）A.无水硫酸铜B.硫酸亚铁C.食盐D.生石灰5、硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯

2、硫酸亚铁，应当加入下列哪种物质（）A.锌粉B.镁粉C.铁粉D.铝粉6、铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（）A.不锈钢是铁合金，只含金属元素B.肯定条件下，铁粉可与水蒸气反应C.铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D.在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀7、由反应：2FeC13+Cu2FeC12+CuC12推断出的氧化性或还原性强弱的结论，正确的是()A.氧化性Cu2+Fe2+B.氧化性Fe3+Cu2+C.还原性Fe2+CuD.还原性FeCu8、能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是()A.稀H2S04B.AlC13溶液C.CuS04溶液D.FeSO4溶液9、将5gMg、AKFe三种金属的混合

3、物与足量的稀硫酸反应，反应完全时共放出氢气2.81.(STP),则三种金属物质的量是()A.等于0.125InolB.可能小于0.125mol,也可能大于0.125molC.小于0.125molD.无法确定10、把下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加硫氟化钾溶液无颜色改变，再滴加氯水即呈现红色的是()A.FeSB.Fe203C.Fe304D.Fe(0H)311铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2回答下列有关问题：(1)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeS04o若用反应所得的酸性溶液，实现上述的转化，Fe3+FeO42-(高铁酸根离子)要求产物纯净。可选用的试剂是(选填序号)；a.C12b

4、.Fec.HN03d.H202(2)上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较困难，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+Cu2+5Fe2+2S0(CuFeS2中S为-2价)则下列说法正确的是(选填序号)；a.从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金b.反应中，全部铁元素均被还原c.反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂d.当转移Imol电子时，46gCUFeS2参与反应(3)下述反应中，若FeS04和02的系数比为2:1,试配平下列方程式：FeS04+K202K2FeO4+K20+K2S04+02(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在

5、水中发生反应生成Fe(OH)3o高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是、。12、(提高题)硫酸亚铁晶体(FeS047H20)在医药上作补血剂。某课外探讨小组测定该补血剂中铁元素的含量，试验步骤如下：请回答下列问题：(1)证明步骤滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加，该过程的现象为：O(2)步骤加入过量H202的目的：(3)步骤中反应的离子方程式:（4）步骤中一系列处理的操作步骤:过滤、灼烧、称量。（5）若试验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量go8.1 应用广泛的金属材料钢铁（2）1、最近，科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，你估计它不会具有的性质是（）。A.硬度比生铁低B.

6、在潮湿的空气中放置不易生锈C.与4mol1.盐酸反应的速率比生铁快D.在冷的浓硫酸中可钝化2、可以作为补血剂主要成份的物质是（）A.小苏打B.绿机C.氨基酸D.葡萄糖3、在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的腐蚀液，该过程发生的反应为：2FeC13+Cu=2FeC12+CuC120该反应利用了铜的什么性质（）A.氧化性B.还原性C.导电性D.导热性4、将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色改变，再加入适量氯水，溶液马上呈红色的是（）过量X溶液H202滤液不溶性物质加lmol1.H2SO4研细10片补血剂过滤一系列操作产生红褐色悬浊液a克固体A.Fe203B.FeC13C.

7、Fe2（S04）3D.FeO5、录像带用的磁粉中有CoFe3-03+x,其中钻和铁的化合价可能是+2、+3的某一种价态，正确的是()x=l,x=2,含Fe+3,含Fe+2,含Co+3,含Co+2A.B.C.D.6、铁片投入下列溶液中，金属片的质量减小，但无气体放出的是（）A.冷浓硝酸B.硝酸铜溶液C.稀硝酸D.硝酸铁溶液7、所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，依据下列四种金属的熔沸点:NaCuAlFe熔点（OC）OO97.510836601535沸点（883259522003000其中不能形成合金的是A.Cu和AlB.Fe和CuC.Fe和NaD.Al和Na

8、8、向Fe203和Fe粉组成的混合物中，加入适量的稀硫酸，各物质均恰好完全反应，测得所得溶液中不含Fe3,且Fe2+与H2的物质的量之比为4：1,那么在反应中Fe203Fe、H2S04,之间的物质的量之比为（）A.1：1：1B.1：2：4C.1：2：3D.2：3：59、证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的试验方法是（）A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C.滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最终呈红褐色D.只需滴加KSCN溶液10、钛被誉为太空金属，其缘由是它的强度大、密度小、抗腐蚀性能好。室温下，它不与水、稀硫酸、稀硝

9、酸反应，但易溶于氢氟酸，推断其缘由是()A.氢氟酸的酸性比其它酸强B.氢氟酸的氧化性比其它酸强C.氢氟酸的还原性比其它酸强D.氟离子易与钛离子形成可溶性难电离物质11、用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3+的FeS04溶液与用不含02的蒸溜水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeS04溶液时还需加入(2)除去蒸储水中溶解的02常采纳的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含02的NaOH溶液，插入FeS04溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是O方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀NaSO4等试剂制

10、备。(1)在试管I里加入的试剂是。(2)在试管11里加入的试剂是。(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管工和11中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的试验步骤是O(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是O12、钛(Ti)因为具有奇妙的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强碱反应。红热时，却可与常见非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一称金红石(TiO2),目前大规模生产钛的方法是：第一步：金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制TiC14和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为，该反应的还原剂是其次步：在氤气的气氛中，用过量的镁

11、的加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。(1)写出此反应的化学方程式：(2)如何由上述所得产物中获得金属钛？简述步骤并写出全部反应的化学方程式13、(提高题)把四氧化三铁与焦炭混合后隔绝空气加热，生成物分别可能为FeOFe,CO、C02o(1)写出四氧化三铁与碳反应生成物都是低价氧化物的化学反应方程式：,若按此反应进行还原1mol四氧化三铁，固体物质的质量削减go（2）分别取116g四氧化三铁，加入足量的碳粉加热反应后产物分别如下表ABCD所列：编号产物AFeOC02BFeOCOCFeC02DFeCO反应中生成气体在标准状况下的最大体积为1.,固体削减的质量最小为go（3）与ImOI四氧化三铁

12、作用，从反应起先至反应结束消耗碳的质量mC的可能的范围为。8.1应用广泛的金属材料钢铁（3）1、缺铁会引起下列哪些症状（）A,贫血B.骨质疏松症C.甲亢D.侏儒症2、纯铁的熔点为1535,而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在120Oc左右就熔化了，这是因为（）A.铁的纯度越高熔点越低B.合金的熔点比其成分物质的熔点高C.因为形成了铁碳合金，所以熔点变低D.在高炉中熔化的过程中发生了化学反应3、我国在春秋战国时期就懂得将白口铁（含碳量2%）经淬火热处理得到相当于铸钢的器物（如锐利的宝剑），这一技术要比欧洲早近两千年；白口铁淬火热处理的主要作用是（）A.除硫、磷杂质B.适当降低了含碳量C.

13、掺进合金元素D.改善表面的结构性质4、下列化学反应在冶金工业中没有.得到广泛应用的是Mg+C122Fe+3C02（）A.MgCI2（熔融）电解B.A1203+3C2125C2A1+3C0C.Fe203+3C0高温D.2Ag2O_4Ag+O25、铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是()A.不锈钢是铁合金,只含金属元素B.肯定条件下，铁粉可与水蒸气反应C.铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D.在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀6、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液，发生的反应为2FeC13+Cu2FeC12+CuC12o向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不行能出

14、现的是()A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无7、将100m1.0.02mol/1.FeC13溶液与100m1.0.02mol/1.KSCN溶液等体积混合后，发生如下反应并建立平衡：FeC13+3KSCN3KC1+Fe(SCN)3。若在混合溶液中加入少量下列某种物质，平衡不发生移动，该物质可能是A.1.0mol/1.FeC13溶液B.1.0mol/1.KSCNC.纯净的KCl晶体D.1.0mol/1.硫酸铁溶液8、证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的试验方法是()A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水

15、后显红色C.滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最终呈红褐色D.只需滴加KSCN溶液9、焊接钢铁时常用的焊药为氯化核，其作用是消退焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质:NH4CKFeC13N2、Fe203Fe和X0（1）依据题意，可推断出X是（写化学式）。（2）写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：（3）发生氧化反应的物质是,反应中4mol的氧化剂能（填失去或得到）mol电子。（4）反应中被氧化产生了I1.21.（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为。10、在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下Fe与水蒸气的反应试验。请回答该试验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式：;并指明该氧化还原反应的还原剂是，氧化剂是。（2）试验前必需对整套装置进行气密性检查，操作方法