理综练习.docx

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1、2016级高三下学期化学晚自习专题训练（第九周）一、选择题（每小题6分，共42分）1 .背景材料：浙大研制的石墨烯弹性气凝胶（又名碳海绵）入选2013年度世界最轻固体材料；2014年11月上旬北京APEC峰会期间，政府重拳整治雾霾，蓝天重现；中科大最近成功发现了一种新的铁基超导材料（1.iosFeoz）OHFeSe（Se呈-2价）.瑞典皇家理工学院（KTH）的研究人员已经成功的构建出了一种能使水快速氧化成氧气的分子催化剂。下列说法不正确的是（）A.石墨烯弹性气凝胶可用作处理海上原油泄漏的吸油材料B.压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施C.新的铁基超导材料中Fe的化合价呈+2、+3价

2、D.该分子催化剂可将一次能源太阳能直接转化成二次能源2 .下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（）A.Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易B.非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强C.元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强D.FO2Mg2+Na+离子半径逐渐减小23 .某溶液除水电离出的HO,H+之外仅含Fe2+、Na+、Al3+.Ba2+SO4、NO3、CI-中的4种，这4种离子的物质的量均为Slmo1.若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生.下列说法错误的是（）A.该溶液中肯定不含Ba?+B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会

3、减少一种C.若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0g固体-2D.该溶液中除H+、OH-之外所含离子是Fe2+、Na+.NO3、SO44 .设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A. 34gH22中含有的共用电子对数为0.1NAB. 25,pH=13的NaOH溶液中，含有OH的数目为0.1NAC.标准状况下，2.241.氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NaD.标况下，11.21.由C%和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2Na5.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点.如图是某同学用0.1mo

4、l1.KoH溶液分别滴定体积均为20m1.、浓度均为0lmol1.的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图（混合溶液体积变化忽略不计）.下列有关判断不正确的是（）A.曲线代表0.Imol/1.KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，B.在相同温度下，C点水电离的c（H+）大于A点水电离的c（H+）C.在A点的溶液中有：c（CH3COO）+c（OH）-c（H+）yc（OH）c（CH3COO）c（H+）6.下列实验的实验目的、图示操作和实验现象均正确的是（）A、探究不同催化剂对同一反应速率的影响Im1.2mol1.H2SO4港液Imlg液5m1.泡猱液、2瀚燃5mC武遢液.2；W试剂：淀粉溶

5、液、碘水、B、探究温度对化学平衡的影响2NO2(g)N2O4Hv逆B.12时刻改变的条件可能是加催化剂C. I、H两过程达到平衡时，A的体积分数I=HD. I、【I两过程达到平衡时，平衡常数III二、非选择题（每空2分，共58分）8.氯化核焙烧菱镭矿制备高纯度碳酸锦的工艺流程如下氯化铁菱钵矿粉i氯化铁碳酸钵产品混合研磨干燥焙烧焙砂浸出蒸发结晶滤液滤饼co2+nh3浸出渣碳酸氢锈净化液浸出液净化除杂已知：菱锌矿的主要成分是MnCo3,还含少量Fe、A1.Ca、Mg等元素。相关金属离子co(M)=0.ImolZ1.形成氢氧化物沉淀的PH范围如下：金属陶子Al3+Fe3+Fe2+Ca2+Mn24Mg

6、2t开始沉淀的PH3.81.56.310.68.89.6沉淀完全的PH5.22.88.312.610.811.6常温下，CaF2、MgF2的溶度积分别为1.46xl(T7.4210,o回答下列问题：(1)“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为。分析下列图1、图2、图3,氯化镇焙烧菱钵矿的最佳条件是：焙烧温度为、氯化筱与钵矿粉的质量之比为、焙烧时间为O9070i1400450500550600焙烧温度/%：80706050090807060图1焙烧温度对锌浸出率的影响500.650.800.951.101251.40M(NH4CI)：加(钵矿粉)氯化跋用量对链浸出率的影响50:130456090

7、120焙烧时间min图3焙烧时间对钵浸出率的影响(2)浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入Mno2将Fe?+氧化为Fe3+,反应的离子方程式为;再调节溶液的PH将AFFe3+变为沉淀除去，溶液PH的范围为；然后加入NNF将Ca?+,Mg?+变为CaF2、MgF2沉淀除去，两种沉淀共存时溶液中今MTS=。c(Mg+)(3)碳化结晶时，反应的离子方程式为o(4)将制得的高纯度碳酸锌溶于过量稀硫酸后用惰性电极电解，在某极得到重要的无机功能材料Mno2，该电极的电极反应式为o9 .研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。回答下列问题：1.CO可用于高炉炼铁，已知Fe3O4(三

8、)+4Co(g)=3Fe(三)+4CO2(g)H=akJ/mol3Fe2O3(三)+CO(g)=2Fe3O4(三)+CO2(g)H2=bkJmol则反应Fe2Ch(三)+3C0(g)=2Fe(三)+3C02(g)的%=kJmol(用含a、b的代数式表示)11一定条件下，CO2和CO可以互相转化。某温度下，在容积为21.的密闭容器按甲、乙两种方式投入反应物发生反应：CO2(g)+H2(g)=Co(g)+H2(g)。容器反应物甲8molCO2(g)X16molH2(g)乙wmolCO2(g)、卫molH2(g)yymolCO(g)yzmolH2O(g)甲容器15min后达到平衡，此时CO2的转化率

9、为75%。则015min内平均反应速率V(H2)=,此条件下该反应的平衡常数K=O欲使平衡后乙与甲中相同组分气体的体积分数相等，则3、x、y、z需满足的关系是,且(用含y的等式表示)。(2)研究表明，温度、压强对反应“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g)iC6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g)H”中乙苯的平衡转化率影响如下图所示：卸三7kg阳7则AH0(填，或=)，压强pi、P2、P3从大到小的顺序是-(3)C0可被NO2氧化：CO+NO2CO2+NOcdC2H2O3).E(1) A-B的反应方程式为(2)D的官能团名称为；C中处于同一平面上的原子最多个.11.合成姜黄素己知

10、：-CHO+J一网匕(3) FTG的化学方程式为,GTH的反应类型为(4)中间体E的结掏简式为；将F滴人新制CU(OH)2悬浊液，加热，观察到的现象是(5)写出所有符合下列条件的E的同分异构体的结构简式能与Na反应苯环上一卤代物只有一种含:C=2016级高三下学期化学晚自习专题训练（第九周）姓名学号得分选择题（每小题6分，共42分）题号1234567答案二、非选择题（每空共52分）8、9、10、11、题号1234567答案CABDBCC8(15分)(DMnC(%+2NHc=eMIICh+2NH3f+CO2H2()(2分)500I、1.10、60min(各1分.共3分)(2)M11()22Fe2*4H+Mn2+2Fe3*2H,()5.2pHp23l分)(3)l=K(2分)10（14分）：（1）胶头滴管、量筒；（2）过氧化钠；（3）干燥氧气和氨气的混合气体；4NH3+5O2三=i4NO+6H2;（4）紫色石蕊试液变红；过量的氨气致使戊中溶液不一定呈酸性；(5)b.H011(15分).(1)CH2BrCH2Br+2NaOH-CH2(OH)CH2(OH)+2NaBr（2）醛基和援基；6d。+CHWHJ网1.ch/：YH1.1.v氧化反应（4）出现红色沉淀