物质的量专题[整理]：典型例题+习题(含答案).docx

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1、一.知识分析：1 .考查学生的记忆能力，如MCES90第3题：在国际单位制中，物质的量的根本单位是()A.千克B.摩尔C.立方米D.克/摩分析：此题考查了学生的记忆能力。“物质的量”是1971年国际计量大会规定的第七个物理量，表示物质所含微粒数的多少，国际计量大会上规定的七个物理量分别是：质量、长度、热力学温度、时间、电流、光强度、物质的量，它们的单位分别是：千克、米、开尔文、秒、安培、坎德拉、摩尔。即摩尔是物质的量的根本单位，阿伏加德罗常数个微粒为1摩尔。对物质的量和摩尔这两个概念的学习，不能单纯靠机械识记，因为它们极具丰富的实践性和内涵，具有很丰实的理解内容，如能掌握它们的真谛，变抽象的概

2、念为具体的模型，就会使记忆准确而持久。虽说现在高考中单纯考识记的题目所占的比分很小，但很多题目中都包括有记忆的知识。如果平时不注意记忆、积累，解题一定不会熟练、快捷。因此，不可无视记忆的作用。2 .考查学生的应用能力，如MCEN92第31题：在某温度时，一定量的元素A的氢化物A77/在一定体积的密闭容器中可以完全分解成两种气态物质，此时压强增加了75%,那么A单质的一个分子中有个A原子，A”3分解的化学方程式是。分析：此题考查了学生应用阿伏德罗定律解题的能力。阿伏加德罗定律指出：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的分子。在温度和体积都不变的条件下，气态物质的压强与其物质的量成正

3、比。由于反响前后气体的压强之比为1:1.75,那么反响前后气态物质的物质的量的和之比也为1:1.75,即4:7,那么4A(g)=A(g)+6“2(g)，无=4,A单质分子里有4个A原子，该反响的化学方程式是：4A3=A4+672o3也可以先写出反响的化学方程式为：XAH3=Ax-V-H2t根据阿伏加德罗定律推出，在体积一3定时压强增加75%,即是物质的量增加75%,那么l+X=x(l+75%),x=4.该题易出现的错误是，不能正确运用阿伏加德罗定律，对压强与气态物质的物质的量之间的关系不够清楚，不按题给信息去解题，定势思维，将此题的反响写成：2AH.=A2+3”2,从而错误地认为A单质分子里含

4、有2个A原子。3 .考查学生的创造能力，如MCE96第17题：用IOmL的OAinolEWC溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钢沉淀，那么三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是()A.3:2:2B.1:2:3C.1:3:3D.3:1:1分析：此题主要考查学生的创造能力。这类“求比”的试题有多种解法。解该题的思维要点是：使定量的雨C/2中的8/+完全沉淀；三种盐溶液的体积相同；三种盐溶液中所含SO：的物质的量相同。解法一：假设Fe2(SO4).、ZnSO4、舄S。4三种盐溶液的物质的量浓度分别为x、y、z。由SO：的物质的量相等得3x=y=z,那么x:y

5、:Z=X:3x:3x=l:3:3,答案为C。解法二：在解法一中得到3x=y=z后将试题里各选项中的三个数据分别看成工、)、Z代入上述方程，只有答案C符合。解法三：由题意可知，所需SQ1、K2SO4溶液的物质的量浓度一定相等，ZnSO4.K2SO4的浓度要大于FZ2(SO4)3的浓度，符合上述两点的只有C选项。4 .考查学生理解、鉴别能力，如MCE89第27题：体积为VmL,密度为dg0的溶液，含有式量为M的溶质%g,其物质的量浓度为。70L,质量分数为W%,以下表达式中正确的选项是()C WXIoOOXdA. C =WB.m=Vd100c.w% =CMIOO(W%D.C =IOOOXmVM此题

6、着重考查了学生对物质的量浓度、质量分数、溶质质量、摩尔质量等量之间关系的理解能力。由于有些错误答案跟正确答案之间区别很小，容易混淆，故又考查了学生的鉴别能力。根据1OJW%CMC=可知A错误。上式经变换得W%=上一，由此可判断C也错误。B答案所表示MIoO(Vn/M的意义是：溶质的质量=溶液的质量X质量分数，故正确。D答案可由C=变换得到，故正确V/1000答案为B、Do5 .考查学生的分析能力，如MCE93第39题：硫酸银的溶解度较小，每100g水仅能能溶解0.836go(1) 25C时，在烧杯中放入6.24g硫酸银固体加20Og水，经充分溶解后，得饱和溶液的体积为200mL,计算溶液中Ag

7、*的物质的量浓度是多少？(2)在上述烧杯中参加50mL0.0268mRZ助。2溶液，充分搅拌，溶液中Ag的物质的量浓度是多少？(3)在(1)题烧杯中需参加多少升0.0268，刈/厂1及/。乙溶液，才能使原来溶液中Ag,浓度降三0.0200m6L!?分析：此题虽是一道计算题，考查的能力较多，但主要还是考查学生分析问题的能力。(1)由于25C时，200gH2O最多只能溶解l672gAg2S4固体，所以，AgzSOj过量，溶液0836g二2l672g二2饱和3二叫*=536-。或者=0.0536/r,但如果不认真分析，认为所加的6.24gAg2SO4固体全部溶解，从而求得；24g2Ag+=3?g/m

8、ol=O2mHL-l那就错了。0.2L（2）因AgzSQl饱和溶液的浓度与&C/2的浓度相等，但体积比为4:1,因而参加反响的硫酸银的质量仅为原溶液中硫酸银质量的L，根据原参加的水和硫酸银固体的质量及硫酸银的溶解度可判断，4即使氯化钢全部反响后尚有多余的硫酸银固体，因而最后的溶液仍为硫酸银的饱和溶液，故Ag*不变,仍为0.0536moL13）通过以上的分析可知，只要溶液中有硫酸银固体剩余，Ag.就不会改变，现在要使Ag.降至0.02OomHZfi,Ag1SO4固体一定没有剩余。-620.0268?。/二X由312g/?。/2=0.0200/l,得X=O.489。如果不认真分析，只0.200+x

9、考虑到溶液中存在的Ag+与CL反响，而考虑不到随着Ag+被消耗，AgzSQt还要继续溶解、电离。那就错了。因此，解答此题，重在分析，抓住关键，计算并不太难。6 .考查学生的自学能力。如MCE87第28题：CS2（液）能在。2中完全燃烧，生成CCh和SCh,假设用0.1m0lCS2在ImOIo2中完全燃烧后，混合物在标准状况下所占的体积为（）A.6.72LB.13.44LC.15.68LD.22.4L分析：此题是一道信息给予题，考查学生的自学能力CSz的燃烧反响虽没有学过，但题中给出了其完全燃烧的产物，我们就可以写出其完全燃烧的化学方程式：。52（/）+3。2（g）=CO2（g）+2SO2（g）

10、t此题常规解法是先判断出O2过量，剩余02的物质的量为0.7mol,生成的CO2、SCh分别为O.lmol、0.2mol,那么混合气体的总物质的量为Lw/,标准状况下所占的体积为22.4L。但如果认真分析一下化学方程式，就会发现，该反响前后气体的物质的量不变，故燃烧后气体的总体积等于燃烧前氧气的体积，等于22.4L（标准状况），答案为D。二、典型例题例1在反响x+2y=R+2M中，R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6gx与y完全反响时，生成4.4gR,那么此反响中y和M的质量之比为（）A.16:9B.23:9C.32:9D.46:9解析：此题主要考查了学生应用质量守恒定律的能力，由R与M的

11、摩尔质量之比为22:9推知，反响中生在的R与M的质量比为22:9x2=11:9,那么生成4.4gR的同时生成M3.6g根据质量守恒定律：y的质量为：4.4g+3.6g-1.6g=6Ag,y与M的质量比为6.4g:3.6g=16:9。例2在SO2和02的混合气体中，02占25%(质量分数)，在标准状况下，混合气体的密度是多少(gL)?A.2.86B.1.43C.1.14D.2.3解析：此题从解题方法的选择上可以考查出学生的解题能力。75 25方法一：n(SO2): n(O2) = : = 3:2, =3 64 + 2 32=5 .2g /mol, p =5l.2gZmol2=2.3g/L022A

12、Ltnol那么Ch为25g, SO2为75g。物质的量之和为:方法二：设混合气体的总质量为100g,mol X 22.4L / mol 6425g,+,7)=至归/,标准状况下的体积为:yigInol(Ag!nol64=43.75L,密度为0g=23glL043.75L方法三：标态下S02的密度为2.86g/L。O2的密度为SO2的一半，即1.43gL混合气体的密度应介于2.86和1.43之间，符合要求的答案只有Do方法四：根据所给的密度数据，分别求出混合气体的平均式量，数值介于64和32之间的只有答案Do例引化合物E(含有两种元素)与NH3反响，生成化合物G和H2,化合物G的相对分子质量约为

13、81,G分子中硼元素(相对原子质量为10.8)和氢元素的质量分数分别为40%和7.4%,由此推断：(1)化合物G的化学式为。(2)反响消耗ImOINH3可生成2molH2,组成化合物E的元素是。(3)ImOlE和2molNH3恰好完全反响，化合物E的化学式为。解析：此题主要考查了学生的推理运算能力。(1)由E+MY3G(B：40%,H：7.4%)+比可知，G分子中还有N元素且质量分数为52.6%,MN):h(B):n（三）=:-:-=1:1:2,那么G的最简式为NBH2,式量为26.8,由=3,1410.8126.8那么G的化学式为3星”6。(2)由于G中有B元素，可见E中肯定有B元素，又由于

14、消耗1?。/%”3生成2根。/12,那么可推知E中还有氢元素，即E的组成元素有B、H两种。2(3)设E的化学式为B,Hv,由题意得，纥丫+2人旧3=3536+4”2，得x=2,y=6,那么E的化学式为826。例4氢氧化钙在20时，每IOog水仅能溶解0.17g。求20将100g水中参加IAgCa(OH)2固体求溶液中OH-的物质的量浓度(密度为IgZcm3)(2)在上述混合溶液中需参加多少毫升0.1wHLT的长2。3溶液，才能使Ca2+的浓度降至0.010mor,?解析：此题主要考查了学生的分析能力。20C时，lOOgH2。中只能溶解OAlgCa(OH)2,Ca(OH)2 =0.1714mol

15、100 + 0.171000= 0.023?。/”fOH=0.046L,(2)因0.010V0.023,那么Ca(O)2不可能有剩余随着反响的进行应全部溶解，设需参加X0mol/LK,CO?溶液的体积为人,那么7=0.010wo,x=0.9L=0.1L+x900nLO此题虽是一道计算题，但能否正确解出，关键在于对题意能否认真分析，正确把握。假设不加分析,认为所加的7.4gCa(O”)2全部溶解，那么计算肯定错误。同样，在解第(2)个问题时，假设不加以分析，只考虑现存在的溶液中的CA?,参加反响，结果肯定也是错误。例5欲配制100/泣、0.2根。L”的氢氧化钠溶液，答复以下问题：(1)所需的仪器有。(2)根据计算，所称取氢氧化钠的质量为g,氢氧化钠固体应放在中称量。(3