第五讲：电解质溶液习题训练（教师版）.docx

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1、电解质溶液习题训练1. (2022东城高三期末13)电离常数是研究电解质在水溶液中的行为的重要工具。现有HX、电丫和1Z三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下表所示。酸电离常数(25C)HXa=192H2YKal=10-Sa2=1-103H2ZKal=1019下列说法正确的是A.在水溶液中结合H+的能力：2-z2-B. BIInolllNaX溶液中离子浓度的关系:c(Na+)c(0H-)B.随温度升高，CFhCOONa溶液的C(OH-)减小C.随温度升高，CuSO,溶液的PH变化是A改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高，CFhCOONa溶液和CUSO6容液的PH

2、均降低，是因为CLCOOCir水解平衡移动方向不同【答案】C3. (2018高考化学北京卷ID测定0.lmolLNa2SO3溶液先升温再降温过程中的PH,数据如下。时刻温度/25304025PH9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2O、HSO3-+OH-B.的PH与不同，是由于SfV浓度减小造成的C.一的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.与的KW值相等答案：C4. (2022海淀高二期末10).常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

3、A.0.1molLCH3C00Na溶液中：c(Na+)c(CH3COO)e(H+)c(OH)B.常温下pH=7的氨水和氯化钱的混合液中：C(CI-)c(NH；)C. 0.1molLNaHCo3,溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(0H)+c(HC0;)+c(Cf)D. 0.1molLNaHSo3溶液中：c(Na+)=c(S)+c(HSO；)+c(H2SO3)【答案】D5.(2022海淀高二期末10).室温下，下列有关两种溶液的说法不正聊的是序号PH1111溶液氨水氢氧化钠溶液A.和两溶液中C(OH)相等B.溶液的物质的量浓度为0.001molL1C.和两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的p

4、H：XgD.等体积的和两溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全中和，消耗盐酸的体积：【答案】B6.(石景山高三期末14)在常温下，有关下列4种溶液的叙述中不正触的是编号溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸PH111133A.在溶液和中分别加入适量的氯化钱晶体后，两种溶液的PH均减小B.分别取1mL稀释至IOmL,4种溶液的pH：C.将溶液和等体积混合，所得溶液中：C(CHQ)O-)c(Na)c(OH-)c(H)D.将aL溶液和bL溶液混合后，若所得溶液的pH=4,贝Ja:b=9:11【答案】C7. .根据下列图示所得推论正确的是l(xx800600400200 T3luy烧 fw% 履金400 500 60

5、0 700Oo1拉间50时502050t 由 30OOo 16412 IH副题51A.甲是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线，推断次氯酸分解生成了HCI和出B.乙是CMo(g)CH(g)+H2(g)的平衡转化率与温度和压强的关系曲线，推断该反应的/()、x0.1C.丙是0.5mol/LCH00Na溶液及水的Pll随温度的变化曲线，说明随温度升高，CH00Na溶液中C(OH)减小D.丁是003g镁条分别与2mL2mol/L盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间的变化曲线，推断代表盐酸与镁条的反应【答案】D8. (2021朝阳二模11)常温下，用NaOH溶液调节H3PCM容液的pH,溶液

6、中含磷微粒的物质的量分数与下列说法正确的是A.HFOi的电离方程式为：LPOi_3H+POJB. 1点时，溶液中c(Na)c(H2P0J)=c(HP0-)c(0H-)c(H)C. PH=5时，溶液中c(Na)=c(H2P0J)+2C(HPo产)+3C(Po/)D. PH=IO时，溶液中水的电离程度比纯水小答案：B9.(14分)乙酸、碳酸、次氯酸、草酸在生产、生活及医药方面有广泛用途。回答下列问I、已知25C时，部分物质的电离常数如表所示：化学式ch3chH2CO3HClO电离常数1.710-5K=4.310-7K2=5.610-113.0x10-8(Da.CH3COOHb.H2CO3.c.HC

7、lO的酸性由强到弱的顺序为(填编号)。(2)水存在如下平衡：H2O+H2OH3O+OH-H0,现欲使平衡向右移动，结果使溶液显碱性，应选择方法OA.向水中加入NaHSO4固体B.向水中加入NaOH固体C.加热至Io(TCD.向水中加入Na(3)NaClo溶液显碱性的原因(用化学用语表示)o(4)向NaClo溶液中通入少量的CO2,反应的离子方程式为。(5) PH相同等体积的下列三种物质的溶液：a.HCl,b.H2SO4,c.CH3COOH滴加等浓度的NaOH溶液将它们恰好中和，用去NaoH溶液的体积分别为V1、V2、V3则三者的大小关系oA.V3V2V1B.V3=V2=VC.V3V2=V1D.

8、V=V2V3(6) 25C时，有两种溶液：0.1OmolICH3COOH溶液，Na2CO3溶液，下列说法正确的是(填字母)。A.CH3COOH和Na2CO3都属于强电解质B.中：C(CH3COOH)+C(CH3COO)=0.10molL-C.中:c(Na+)C(OH)C(Co3*)C(HCO3)c(H+)IL乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。(1)室温下，测得0.1molLTH2C2O4溶液的PH=L3,写出草酸的电离方程式O(2)草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液PH变化关系如下图所示：向草酸溶液中滴加KOH溶液至PH=2.5时发生的主要反应的离子方程式是o0

9、.1molLTKHC2O4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是(填序号)。a. c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(C2O42)+C(OH)b. c(K+)c(HC2O4)c(C2O42)C(H2C2O4)c. C(K+)=C(HC2O4)+c(C2O42)+c(H2C2O4)(3)工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为：Fe2+H2C2O4+H2OFeC2O4XH2Ol+2H+制备时需添加氨水以提高FeC2O4XH2O的产率，从化学平衡移动原理角度解样原因：o测定草酸亚铁晶体(FeC2O4XH2O)的X值，实验如下：称取05400g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中

10、，用KMno4酸性溶液滴定。到达滴定终点时，消耗0.1OOOmolL=的KMno4酸性溶液18.00mL。已知：滴定过程中铁、碳元素被氧化为Fe3+、CO2,镒元素被还原为M/+则FeC2O4A-H2O中X=(FeC2O4的摩尔质量是144gmo,),17.【答案】(l).abc;(2).D(3).C1O+H2OHCIO+OH-(4).ClO+H2O+CO2=HCO+HCIO(5).C(6).B(7).H2C2O4=H+HC2O；、HC2O；C2O4+H+(8).H2C2O4+OH=HC2O；+H2O(9).be(10).NH3H2O与H+反应，降低c(H+)浓度，使Fe2+H2C2O4+xH

11、2OFeC2O4xH2Ol+2H+,平衡向正反应方向移动，产生更多的FeC2O4xH2O,(11).210.(2021海淀高三期末18).(13分)聚合硫酸铁(PFS)是一种性能优异的无机高分子絮凝剂，其化学式通常表示为Fe2(OHE(SO4)3-小。某化工厂制备PFS并用其处理废水。I.用硫酸铜废液制备PFS试剂A %。2、H2SO4PFS固体含铜滤渣(1)试剂A为(2)“控温氧化”发生反应的离子方程式为测定PFS样品中的(OH)：取g样品，溶解于HmLClmoI/LHCl溶液中，用KF溶液掩蔽Fe3+(使Fe3+不能与OH-反应)，滴入酚猷溶液，再用c2molLNaOH溶液滴定，到达滴定终

12、点时消耗NaOH溶液体积为V2mLogPFS样品中的W(OH)=moLII.用石灰乳PFS法处理含伸废水酸性含碑废水.(主要含H2SO4、H3AsO4)石灰乳 PFS固体可排放废水(AS含量 W 1 mg/L)已知:i .常温下，Ca3(AsO4)2、CaHASo4的KSP均大于FeAsO4的KSp,Fe2(HAsO4)3可溶；ii .常温下，溶液中含碑微粒的物质的量分数与PH的关系如右图。(4)下列说法不本娜的是(填序号)。a. NaH2AsO4溶液的pH7b. PH=IL5时,c(H2As;)+2c(HAsOJ)3c(AsOJ)c(OH)=c(H+)c. Na3AsO4溶液中，3c(Na+

13、)=C(AS0：)+C(HAS0：)+c(H2AsO;)+C(H3AsO4)(5) “一级沉降”中，石灰乳的作用是(6) “二级沉降”中，溶液的PH在810之间，PFS形成的Fe(OH)3胶体粒子可以通过沉淀反应进一步减少溶液中的AS含量，反应的离子方程式为，(7)溶液的PH和m(Fe)m(As)对AS去除率的影响如右图。某酸性含神废水中As含量为20mg/L,为达到排放标准(AS含量WImg/L),从节约成本的角度考虑，工业上选择的最佳条件是(填序号)。a.pH=8.2w(Fe)m(As)=5b.pH=8.2/w(Fe)w(As)=8c.H=9.0M(Fe)/皿As)=5d.H=9.0/w(

14、Fe)w(As)=8m(Fe)m(As)指PFS中Fe元素质量与对应废水中As元素质量之比答案：18.(13分)(I)(I分)Fe(2) 2Fe2+H2O22H+=2Fe3+2H2O(3) (cjVi-c2V2)IO3(4) be(5)中和酸性溶液，调节溶液pH；形成CaSo4、Ca3(AsO4)2iJt,去除部分SCh和H3AsCh(6) Fe(OH)3+HAsOi=FeAsO4+20H-+H2O(7) c物质的量分敷11. (20152016海淀高三一模27).(12分)中国自古有，信口雌黄”、，雄黄入药”之说。雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的神化物，早期曾用作绘画颜料