2023-2024学年苏教版新教材选择性必修二专题1第二单元物质结构研究的范式与方法作业(7).docx

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1、1.2物质结构研究的范式与方法一、单选题1 .夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPc）可用下图表示。ClC-()O-三cCIIICsHnOCsHi1O下列有关说法正确的是（）A.草酸二酯的分子式为C26H24Ck8B.上述表示方法是该物质的结构式C.草酸二酯（CPPO）属于芳香蜂D.该物质含有三种官能团2 .下列分子结构模型代表COz的是（）A.jB.6C.D.3 .下列化学用语表示正确的是（）A.氯气的电子式：Cl：ClB.硫酸钱的电离方程式：Na2S4=Na+S42C.

2、钠原子的结构示意图：O）D.NH3分子的比例模型：4 .下列化学用语正确的是（）A.硅的原子结构示意图：（）784D7B.原子核内有8个中子的氧原子：OC.二氧化碳分子的电子式：0：C：0：D.甲烷分子的比例模型:5.下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为V形的是。（）A. SOaB.1、%C.HjO*d.OF26.下列说法正确的是（）A.戊烷有两种同分异构体7.B.C.D.甲烷能与强酸强碱反应CE的比例模型是甲烷与氯气反应生成的四种氯代产物常温下都是油状液体利用组成物质的原子、离子或分子的一些特征性质，检验组成化学物质的元素，是研究物质组成的常用方法.下列叙述不正确的是（）A.根据纤

3、维在火焰上燃烧产生的气味，不能确定该纤维是否为蛋白质纤维B.用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团C.D.用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素8.下列表达错误的是（A.环己烷的球棍模型:B,乙快的键:C.二苯甲烷的结构简式:D.异戊烷的键线式:用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、CkBr等元素9 .下列模型表示的燃或燃的衍生物中，可以发生酯化反应的是（）A.C.10 .下列有关化学用语表示正确的是（）ClA.四氯化碳的电子式：Cl含ClB. 2.乙基1,3.丁二烯的键线式：个C,乙酸的球棍模型：D.聚丙烯的链节：-CH2-CH2-CH2-11.以下是一些分子的比例模型，

4、其中空间结构和原子大小比例错误的是（）A.(Q) NMB.h2C. kHClD.CCl412.用化学用语表示N2+2HCl=2NaCl+H2中的相关微粒，下列描述正确的是（）A.中子数为18的Cl原子：BCIB.Na+的结构示意图：）yC.Na2O的电子式：0：0二D.HzO的结构式：二、填空题13.依据AE几种蜂分子的示意图填空。+ACCHg5糕ABCDE（1） A分子的空间构型为.（2） B的名称是。（3） D的分子式是o（4） C,E的关系是（填“同系物”或“同分异构体”或“同一种物质”）。（5） AE表示的物质中，能发生加成反应的两种物质是（填序号）。14 .Co2的电子式：.水合氢离

5、子的结构式：.15 .写出符合下列要求的符号.（1）第二电子层S能级（2） n=3P能级（3）第五电子层d能级（4） n=4P能级（5） n=2P能级沿y轴取向的轨道三、综合题16.（1）写出金刚砂的化学式；写出葡萄糖的结构简式O（2） CH3Na是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构（除H以外），CH3ONa的电子式是O（3）写出向NaHSO3溶液加入少量Na2O2的离子方程式O17.卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：（1）基态Br原子的价电子排布图（轨道表示式）为O图A、B、C分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势（纵坐标的标度不同），第一电离能I

6、的变化图（2） NR是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，NR分子空间构型为,NH3的键角约为IO70,推测NR的键角IoTO（填”，V或=）。（3） X射线衍射测定等发现，中存在W离子。I；中心原子的杂化方式为,ASE中存在（填“编号”）。A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键D.配位键（4）卤化物CsC%受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为O解释X的熔点比Y高的原因O（5）萤石（C*）是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示。若该立方晶胞参数为apm,NA为阿伏加德罗常数；计算晶体的密度为gCM.（列出表达式）。18.（1）I以下是一些原子的2p能级和3d能级

7、中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。HTTrlHMM-I”IvMhNNM违反泡利不相容原理的有（2）违反洪特规则的有o（3）11含氧酸可表示为：（HO）mROn,酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关,n越大，酸性越强。一般n=0弱酸，n=l中强酸，n=2强酸，n=3超强酸。据实验事实可知：硼酸（H3BO3）是弱酸，亚磷酸是中强酸（H3PO3）。写出两种酸的结构式：、O（4）写出亚磷酸与过量的NaOH反应的方程式o19.(1)I.过渡金属元素铭(Cr)是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：基态Cr原子的价层电子排布式为,其M层

8、有种不同运动状态的电子。(2)已知氯化铝酰(Cro的熔点为96JC,沸点为117,能与CS?等互溶，则固态CrOaCl2属于晶体。(3)已知(0j4H302+2H=2Cr0s+5HQ,根据下图所示，CrQi和CrO$的结构判断，上述反应(填是或否)氧化还原反应。o,Qo)QtWC12C的结构式Cro5的结构式(4) II.氮(N)形成的单质及它形成的化合物有重要的研究和应用价值，回答下列问题：已知NO；与COa互为等电子体，NO；的结构式为,中心原子N的杂化方式为O(5) NlLBR(四氟硼酸钱)可用作铝或铜的焊接助熔剂，能腐蚀玻璃，有重要的化工用途。下列说法正确的是OA.核素匕N的中子数为7

9、B.F元素位于元素周期表P区c.B耳的空间构型为正四面体形D.NHB耳中存在离子键、共价键、氢键和范德华力(6)向硫酸铜溶液中通入过量氨气，得到深蓝色溶液，生成配合物Cu(NH3)JSO4,其中ImoI阳离子CMNHbbr中含有。键数目为O向该深蓝色溶液中加入乙醇，得到深蓝色晶体，该深蓝色晶体为(填化学式)。(7)请从结构角度解释HNO3的酸性比HNO2强的原因O（8）N和AI可组成一种新型半导体材料AlN,其晶胞结构如图所示，Al原子的配位数为,已知晶胞边长为apm,NA为阿伏加德罗常数的值，则AIN的密度为gcm3o（白球为AL黑球为N）四、实验探究题20.氯化亚铜（CUCI）广泛应用于有

10、机合成、染料、颜料、催化剂等工业。它是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸，可溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物NHUCuCb;能在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。下图是实验室制备氯化亚铜的流程图及实验装置图。实验药品：铜丝20g、氯化铉20g、65%硝酸10mL、36%盐酸15mL、水。（1）请写出的化学方程式O（2）本实验中通入Ch的速率不宜过大，宜选择下图中的（填字母序号）方案，并说明选择该装置的理由O（3）电炉加热升温至50时停止加热，反应快速进行，当烧瓶中液面上方的现象为时，停止通入氧气，打开瓶塞，沿C口倾出反应液于IOoOmL大烧杯中，加水500mL,即刻有

11、大量白色沉淀析出。（4）关于该实验过程中，下列说法正确的是oA.实验开始时，温度计显示反应液温度可能低于室温。B.流程中过滤操作，可以采用真空抽滤的方式，洗涤固体可以用95%的酒精。C.该实验流程中，残液中补充HCl的主要作用是抑制产物的水解。D.反应装置中使用长导管的目的是防止三颈烧瓶内气压过大。（5）氯化亚铜的定量分析：称取成品0.25g置于预先放入玻璃珠30粒和IOmL过量的FeCh溶液的250mL锥形瓶中，不断摇动；待样品溶解后，加水50mL,邻菲罗咻指示剂2滴；立即用0.1Omo卜LF硫酸锦标准溶液滴至绿色出现为终点并记录读数，再重复实验二次，测得数据如下表。（已知：CuCl+FeC

12、h=CuCl2+FeCl2,Fe2+Ce4+=Fe3+Ce3+）实验序号123滴定起始读数（mL）0.750.500.80滴定终点读数（mL）24.7024.9524.85数据处理：计算得CuCl的纯度为21.东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南银白铜（铜银合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：（1）银元素基态原子的电子排布式为,3d能级上的未成对的电子数为o（2）硫酸银溶于氨水形成Ni（NFh）HSCh蓝色溶液。Ni（NH3）6SO4中阴离子的立体构型是o在Ni（NH3）6p中Ni?+与NH3之间形成的化学键称为,提供孤电子对的成键原子是o氨的沸点（

13、“高于”或“低于）瞬（PH3）,原因是；氨是分子（填“极性”或非极性”），中心原子的轨道杂化类型为O（3）单质铜及银都是由键形成的晶体：元素铜与银的第二电离能分别为：ICU=I958kJmol,lNi=1753kJmol,kuhi的原因是（4）某银白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与银原子的数量比为O若合金的密度为dgcm3,晶胞参数a=nm答案解析部分1.【答案】A【解析】【解答】A.根据结构简式可知草酸二酯的分子式为C26H24Ck8,故A符合题意;B.上述表示方法是该物质的结构简式，故B不符合题意；C.草酸二酯（CPPo）属于垃的衍生物，故C不符合题意；D.该物质含有酯基和氯原

14、子两种官能团，故D不符合题意；故答案为：Ao【分析】（1）有机物结构简式的书写有机物的分子式，注意氢原子的个数；（2）区分结构式和结构简式；（3）根据芳香煌的定义可知：芳香垃中只有碳原子和氢原子。2.【答案】D【解析】【解答】A.1个CO2分子是由1个碳原子和2个氧原子组成，该结构模型只有两个原子，故A不符合题意；B.该模型是由同种的原子构成的双原子分子，代表单质，不能代表C02,故B不符合题意；C.该模型不是直线形的，不能代表CO2,故C不符合题意；D.C02空间构型为直线形，结构式为O=C=0,碳原子半径大于氧原子半径，因此该模型代表C02,故D符合题意；故答案为：Do【分析】依据原子的半径及分子的结构判断。3.【答案】D【解析】【解答】解：A.Cb的电子式为：:CI：CI：,故A错误；B.硫酸钠在溶液中电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式用等号连接，其电离方程式为：Na2S4=2Na+S42,故B错误;C. Na原子中含有11个质子，核外11个电子，分三层排布，其原子结构示意图为：6,二S1,故C错误；一D.氨气中存在3个H原子和一个N原子，N原子半径大于H原子，故D正确，故选D.【分析】A.氯气中存在1对氯氯共用电子对，氯原子最外层达到8电子稳定结