2023-2024学年苏教版新教材选择性必修二专题1第三单元物质结构研究的意义作业.docx

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1、1.3物质结构研究的意义一、单选题1.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图，X的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。下列判断正确的是（）XYZWA.最简单气态氢化物的稳定性：XZC.含Z元素的盐溶液可能显酸性、碱性或中性D.Y、Z、W的含氧酸的酸性依次增强2 .下列关于化学的文献，理解正确的是（）A.咏石灰中“烈火焚烧若等闲，要留清白在人间”，其中“清白”指的是氢氧化钙B.肘后备急方中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C.抱朴子中“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D.本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露

2、”，涉及的实验操作是蒸储3 .化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.BaSO4和BaCO3均难溶于水,均可用作“领餐”4.下列说法正确的是（）A.MgF2中的两种离子核外排布相差一个电子层B.石英和硫磺晶体熔化时克服相同类型的微粒间作用力C.发生物理变化时物质中的化学键也可能被破坏D.HzO和H2O2的稳定性不同是因为微粒间作用力不同5 .一种电池电解质溶液中盐的结构如图所示。R、W、X、Y、Z为原子序数递增的短周期元素，其中X、Z位于同一主族，R和

3、丫的原子核外电子层数相同。下列说法中正确的是（）xwVzA.单质熔点：ZXB.简单离子半径：RWXYC.实验室中少量R单质通常保存在煤油中D.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：YW6 .石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构新材料，具有很强的导电性。氧化石墨烯是石墨烯的重要衍生物。下列说法错误的是（辄化石墨烯A.石墨烯属于碳纳米材料B.石墨烯、氧化石墨烯燃烧产物不同C.氧化石墨烯比石墨烯导电性更强D.将5（）nm左右的石墨烯和氧化石墨烯分别分散于水中，得到的分散系后者更为稳定7.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的常见元素，它们可以形成结构式如图所示的常见有机化合物QoW元素原子最外层电子数是电

4、子层数的3倍。下列说法正确的是（）WX,Y/A. Z和CI两元素的气态氢化物反应生成共价化合物B. Y和W所形成的化合物一定能与碱溶液反应C.化合物Q与熟石灰共热会放出刺激性气味气体D.X和Na形成的化合物与水反应，一定会生成NaOH8.某化合物的结构如图所示，W、X、Y均为短周期元素，W+离子为短周期金属阳离子中半径最大的元素，X元素的最外层电子数比次外层电子数多LY一与Li+具有相同的电子层结构，下列说法错误的是()A.WY是离子化合物B.该化合物是强还原剂C. X的最高价氧化物既可以和强酸反应，又可以和强碱反应D.该化合物中每个原子均能满足8电子稳定结构9.据SeienCe报道，大气中存

5、在一种潜在的温室气体Sli-CR,虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于对-CR的说法正确的是()FFfC-FQra.Sli-Ca中最多有4个原子在一条直线上b.幽-即易燃烧生成SO2、CO3c.SE-CK分子是含有极性键的极性分子D.S-C4中硫元素的化合价为6价10 .已知X、Y、Z、W原子序数都不超过18,它们的离子aX(n+D+、bYncZbcdB.离子半径：)nzWn-C.离子氧化性：(n+)+vn+D.单质氧化性：ZW11 .某药物的一种成分均由短周期主族元素组成，其结构如图所示。元素X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，X与其它几种元素不同周期，W与E原子的基态价电

6、子排布均为ndnp5.下列说法中错误的是WlvlxA.原子半径：WYC.第一电离能：zwD.最高价氧化物对应的水化物的酸性：EY12 .下列有关物质结构与性质的说法正确的是()A.温度升高使金属晶体中自由电子运动速度加快，导电性增强B.碳化硅的结构类似于金刚石，所以碳化硅具有很高的硬度C.CO2的沸点低于CS是由于C=O键的键能比C=S键的大D.因金属性：NaMg,所以熔点：KClNaaMgCl3二、综合题13 .第四周期的过渡元素在工业、农业、科学技术以及人类生活等方面有重要作用。回答下列问题:(1)钿(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料等领域。基态钮原子的价电子排布式为.是一种常见的

7、催化剂，在合成硫酸中起到重要作用，其结构式如图所示:则VQs分子中键和兀键数目之比为o V2O5溶解在NaoH溶液中，可得到铀酸钠(Na3V4)CH3COOH0推测酸性：CICh2COOH（填或y）FCH2C00H.15.物质性质研究是化学研究的一项重要内容，按要求回答下列问题：（1）补齐下列物质与其用途之间的连线O物质用途A.H化铁a.作红色（料B.漂白希b.作供氧剂C.碳酸氢IR作消毒剂D.过氧化俯i作膨松剂（2）以下物质：KOH固体熔融KNo3盐酸稀H2SO4NaCI溶液Fe。其中，属于纯净物的是（填“序号”）；不能导电的物质是（填“序号”），属于电解质的是（填“序号”）。（3） Na2

8、CO3俗称“纯碱”，属于类（填“酸、碱或盐”），遇足量稀盐酸产生气泡，该反应的离子方程式为；若Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3杂质，除去杂质的方法是,涉及的反应的化学方程式为o16.金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。（1）三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示：此配合物中，铁离子价电子排布图为;此配离子中碳原子的杂化轨道类型为此配离子中含有的化学键为OA.离子键B.金属键C.极性键D.非极性键E.配位键F.氢键G.键H.键（2）NO2-与钻盐形成的配离子Co（NCh）6/可用于检验K+的存在NCh-离子的VSEPR模型名称为,

9、K3Co（NO2）6是黄色沉淀，该物质中四种元素的电负性由大到小的顺序是O（3）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2,其中适合作录音带磁粉原料的是o（4）钵的一种配合物的化学式为Mn（BH4）2（THF）3,写出两种与BHr互为等电子体的微粒（请写一个分子和一个离子）。（5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方ZnS晶体的结构如图所示，a的配位数为,已知晶胞密度为pgcn,则相邻2个b微粒之间的距离为nm（列计算式）。17.I、单质硅由于其成熟的生产工艺，丰富的生产原料及优异的性能被广泛用于电子行业及太

10、阳能电池的生产等，在二氧化碳氛围中通过利用金属钠来还原二氧化硅可在较低的温度条件下得到硅，同时生成一种盐X,这相比起现有的生产工艺具有节约能耗的优势。（1）写出上述制备硅的化学反应方程式O（2）二氧化硅与二氧化碳物理性质差别很大，原因是O（3）盐X的溶液能与AL（SO4）3溶液反应生成一种白色沉淀和气体。写出此反应的离子反应方程式O（4）II、某盐A有3种元素组成，易溶于水。将A加热，生成既不助燃，也不使湿润的红色或蓝色石蕊试纸变色的气体B和H2O。将A溶于水，进行下列实验：酸性条件下与H2S作用生成淡黄色沉淀C,同时放出无色气体D,D在空气中转变为红棕色气体E；当通入足量Cb时，无明显现象，

11、但将所得溶液浓缩后即可得到无色晶体盐Fo请回答下列问题：写出A的化学式：；B的电子式：o（5）写出上述实验、所发生的离子反应方程式：；o（6）D、E对环境有危害，可用NaoH溶液来吸收等物质的量的D、E混合气体，写出其化学反应方程式。（7）判断盐F的可能成分;设计实验方案确定F的成分o答案解析部分1 .【答案】C【解析】【解答】短周期元素X、Y、z、W在周期表中的相对位置如图，X的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则X是N,所以Y是Si,Z是S,W是CL则A、非金属性N大于Si,则最简单气态氢化物的稳定性：XY,A不符合题意;B、非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，则单核阴离子

12、的还原性：WZ,B不符合题意；C、含S元素的盐溶液可能显酸性（例如硫酸氢钠）、碱性（亚硫酸钠）或中性（硫酸钠）,C符合题意；D、Y、Z、W的最高价含氧酸的酸性依次增强，D不符合题意，故答案为：Co【分析】同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，电子层越多原子半径越大；同主族元素从上到下非金属性逐渐弱。比较非金属性强弱时，应根据非金属形成的最高价氧化物的水化物的酸性强弱进行比较2 .【答案】D【解析】【解答】A.咏石灰中“烈火焚烧若等闲，要留清白在人间”，描述的是碳酸钙受热分解，其中“清白”指的是氧化钙，A项不符合题意；B.肘后备急方中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程涉及的是过滤，属于物

13、理变化，B项不符合题意；C.抱朴子中“丹砂（HgS）烧之成水银”，描述的是HgS分解生成Hg和S,“积变又还成丹砂”描述的是生成的Hg和S再次化合生成HgS,C项不符合题意；D.本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，描述的是加热浓酒和糟，利用沸点不同将酒蒸出，然后用器皿盛装冷凝后的偏分，涉及的实验操作是蒸馀，D项符合题意；故答案为：Do【分析】A.碳酸钙在高温煨烧下会得到二氧化碳、氧化钙；B.有新物质生成的反应叫做化学反应；C.固体宜接变为气体的过程叫做升华；凝华指的是气态宜接变为固态的过程；D.蒸馀是一种热力学的分离工艺，它利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分