2023-2024学年苏教版新教材选择性必修二专题3第三单元共价键共价晶体（第1课时）作业.docx

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1、3.3.2共价键键能与化学反应的反应热一、选择题（本题15小题，每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法中正确的是（）A.分子中的键长越长,键能越大,分子越稳定B.元素周期表中的第IA族（除H外）和第VnA族元素的原子间易形成离子键C.水分子可表示为H-O-H,为直线形分子D.H-O键键能为462.8kJmo1,BP18gH2O（g）分解成H2（g）和02（g）时,消耗能量为2X462.8kJ2、下列叙述中的距离属于键长的是（）A.氨分子中两个氢原子间的距离B.氯分子中两个氯原子间的距离C.金刚石中任意两个相邻的碳原子核间的距离D.氯化氢中氯原子和氢原子间的距离3、NH键键能的含义是（）A.由

2、N和H形成1molNL所放出的能量B.把1molN中的共价键全部拆开所吸收的能量C.拆开约6.02义1023个N-H键所吸收的能量D.形成1个N-H键所放出的能量4、如图所示是某种共价晶体A的空间结构片断，A与某物质B反应生成C,其实质是在每个AA键中插入一个B原子，则C物质的化学式可能为()A. ABB.A5B1C.AB2D.A2B55、下列事实中，能够用键能解释的是()A.氮气的化学性质比氧气稳定B.常温常压下，浪呈液态,碘呈固态C.稀有气体一般很难发生化学反应D.硝酸易挥发,硫酸难挥发6、有关键能数据如表：化学键Si-O0=0Si-Si键能/(kjmOIT)X498226晶体硅在氧气中燃

3、烧的热化学方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)=-890kjmo17,则表中X的值为()A.460B.920D. 423C.11657、已知H-H键的键能为436kjmoll,LO键的键能为498kJmoL,Cl-Cl键的键能为243kjmoi,N=三N键的键能为946kJmol，则下列叙述正确的是()1A.NN键的键能为多义946kJmol1315.3kJmol1B.氮气分子中的共价键的键长比氢气分子中的短C.氧气分子中氧原子是以共价单键结合的D.氮气分子比氯气分子稳定8、炼铁过程中发生的3CO+Fez3高T3C(+2Fe为放热反应，下列说法正确的是()A.断开C三。键放出热量B.

4、形成C=O键吸收热量C.放热反应都需要加热D.有的吸热反应不需要加热9、白磷与氧气可发生反应:PKs)+502(g)；-P1Olo(s)0已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为pP键:akjmolP0键:bkJmo1P=O键:ckJmoO=O键:dkjmol-1o根据如图所示分子结构和有关数据计算1mol白磷与足量氧气反应放出的热量,其中正确的是()4A.(6a5d-4c-12b)kJB. (4c+12b-6a-5d)kJC.(4c+12b-4a-5d)kJD.(4a+5d-4c-12b)kJ10、某些化学键的键能数据如表，若1mol上与1molCh完全燃烧（H2+C12=2HC1）,则下列说

5、法正确的是（）化学键Cl-ClH-IlH-Cl键能/kJmo1243436431A.反应共吸收248kJ热量B.反应共放出248kJ热量C.反应共吸收183kJ热量D.反应共放出183kJ热量11、已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)H=akJmo1,P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)H=bkjmolP”具有正四面体结构,PCb中P-Cl键的键能为ckJmo1,PCk中PCl键的键能为1.2ckJmo10下列叙述正确的是（）.P-P键的键能大于P-Cl键的键能B.可求Cl2(g)+PS(g)=PCRC)的反应热b-+5.6cC. Cl-Cl键的键能为一kJmol15a-

6、3b+12cD. P-P键的键能为-8kJmol112、下列说法不正确的是().稀有气体一般较难发生化学反应,是因为分子中键能较大B.已知石墨转化为金刚石要吸热,则等质量的石墨与金刚石相比前者总键能大C.HF、HC1、HBr.Hl的热稳定性依次减弱，与共价键的键能大小有关D.一般共价键的键能越大,键长越短13、下列各物质中，除氢原子外,每个原子最外层均达到8电子结构,则它们的结构式错误的是()。.氧分子:00B.S2Cl2ICl-S-S-ClC.氢氟酸:H一C三ND.光气(COCl2):C1COC114、通常人们把拆开1mol化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，

7、也可以计算化学反应的反应热。下列是一些化学键的键能。化学键C-HC-FH-FF-F键能/(kjmoi)414489565155根据键能数据估算反应CH.(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热为()A. 1940kJmoI-1B. +1940kJmo1C. -485kJmol-D. +485kJmol115、下列说法正确的是().已知N-N键键能为193kJw1,故氮氮三键的键能为193kJwll3B.H-H键键能为436.0kJmo1,F-F键键能为157kJmo1,故F2比F稳定C.某元素原子最外层有1个电子,它跟卤素原子相结合时,所形成的化学键一定为离子键D.HF键键长为

8、92pm,其含义为H、F两原子核间的平均间距二、非选择题(共4小题)16、(1)利用共价键的键参数解释气态氢化物稳定性：HFHClHBrHI的原因：O(2)甲醇是一种绿色能源。工业上,上和CO合成CHOH的反应为2I(g)+C0(g)-CH30H(g)NHQ已知几种键能数据如下表：化学键H-HC-OC三0H0C-H5(kJmo1)4363431076465413则2H2(g)+C0(g)=CH3OH(g)=kJmo117、化学键的键能是指气态基态原子间形成1mol化学键时释放的最低能量。如：H(g)+I(g)-H-I(g)A=+297kj/mol,即H一I键的键能为297kjmol,也可以理解

9、为破坏1molH-I键需要吸收297kJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的断裂和新化学键的形成。下表是一些键能数据(单位：kj/mol)：键能键能键能H-H436Cl-Cl243H-Cl432S-S255H-S339C-F427C-Cl330C-I218H-F568C-O351HO463阅读上述信息，回答下列问题：根据表中数据判断CCL的稳定性(填“大于”或“小于)CK的稳定性。试预测C-Br键的键能范围：C-Br键键能O(2)结合表中数据和热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=2HC1(g)=Qkjmol,则热化学方程式中0的值为o由表中数据能否得出这样的结论：半径越小的原子形成的共价

10、键越牢固(即键能越大)。(填“能”或“不能”)o非金属性越强的原子形成的共价键越牢固。(填“能”或“不能从数据中找出一些规律，请写出一条：O18、还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。氢气还原法:乩还原NO发生的反应为2N0(g)+2(g)=N2(g)+20(g)o几种化学键的键能数据如下：化学键H-HNO中的共价键N三NH-O键能（kJmOlT）436630946463据此解答下列问题：(1)表格中的四种共价键，键能最大和键长最长的共价键分别是哪两种？(2) FL还原NO的反应：2N0(g)+2H2(g)=N2(g)+2H20(g),反应物总键能和生成物总键能分别为多少？(3) 2N

11、O(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)反应的熔变为多少？(4)反应热，与反应物的键能、生成物的键能有何关系？19、工业合成氨的反应N2+3Hz=2N的能量变化如图所示，请回答有关问题：E=kJAETkJVInoIN2(g)+ymolH2(g)ImolNH*g)T=ckJ!molN3molHImdNHx(I)能量增加合成1molNH3(I)(填“吸收”或“放出”)kJ的热量(用字母表示)。(2)已知：拆开1molHH键、1molNH键、1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则1molN?(g)完全反应生成NH3(g)产生的能量变化为kJ0(3)推测反应2N

12、H3(l)=N2(g)+3H2(g)比反应2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)(填“吸收”或“放出”)的热量(填“多”或“少”)。答案与解析1、B解析：一般键长越长,键能越小,分子越不稳定,A错误;共价键一般形成于非金属元素之间，除H外第IA族元素均是活泼金属元素,第VnA族元素均是活泼非金属元素,二者易形成离子键,B正确;水分子呈V形,C错误;断裂2molH-O键吸收2X462.8kJ能量,形成上和时因形成化学键会释放能量,故18gH2O(g)分解成H2(g)和O2(g)时,消耗能量不为2X462.8kJ,D错误。2、C解析：键长是指形成共价键的两个原子核间的距离,仅仅说成是原子间的距离

13、是错误的。A项,NL分子中的两个H原子间不存在化学键，错误;B、D项,未指出是核间距离,错误。3、C解析：NH键的键能是指拆开1molNH键所吸收的能量,不是指形成1个NH键所释放的能量。1molN中含有3molNH键,拆开1molNL吸收的能量是NH键键能的三倍。4、C解析：由图可知，每个A原子形成4个键，每个AA键中插入一个B原子，每个B原子形成2个键，故C物质中每个A原子形成4个AB键，每个B原子形成2个BA键，则A、B原子个数比为1：2,所以C的化学式可能是AB2。5、A解析：、=、键比(I)键的键能大而难以断裂,所以氮气化学性质比氧气稳定,A符合题意;常温常压下,滨呈液态,碘呈固态,

14、与分子间作用力有关,与分子内的共价键的键能无关,B不符合题意;稀有气体一般很难发生化学反应的原因是其原子的最外层已达稳定状态,稀有气体不含化学键,C不符合题意;硫酸、硝酸的挥发性与分子内的共价键的键能无关,D不符合题意。6、A解析：根据题目所给反应，需要断裂的旧化学键键能之和：498kJmol-1+2226kJmo1=950kJmo,形成的新化学键键能之和：4xkJmol-1,由4XxkJmo1-950kJmol,=890kJmolI求得x=46007、D1解析：N-N键的键能不为N=N键键能的弓故A项错误;共价键的键长和成键原子的半径有关，由于原子半径r（三）G(N),所以H-H键的键长小于N=N键,故B项错误;氧气分子中的化学键是0-0键,故C项错误；由于、=键比Cl-Cl键的键能大,所以N比Cb稳定,故D项正确。8、D解析：断键吸热，A错误；形成化学键放出热量，B错误；放热反应不一定需要加热，如酸碱中和反应常温下即可进行，C错误；有些吸热反应常温下即可发生，如氢氧化钢晶体与氯化铁的反应，D正确。解析：化学反应的实质是反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。依据键能的数据可以计算化学