2023-2024学年苏教版新教材选择性必修二专题3第一单元金属键金属晶体作业.docx

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1、专题3第一单元金属键、金属晶体一、单选题1 .下列有关金属键的叙述错误的是（）A.金属键没有饱和性和方向性B.金属键是金属阳离子和自由电子之间强烈的静电吸引作用C.金属键中的自由电子属于整块金属D.金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关2 .下列有关晶体的认识不正确的是（）A,可以用X射线衍射鉴别晶体与非晶体B.晶体具有各向异性和自范性C.晶体中只要有阳离子就一定有阴离子D.12g金刚石中含有C-Ca的数目为2以（以为阿伏加德罗常数）3.晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够拉制出直径为300亳米的大直径硅单晶，晶体硅大量用于电子产业。下列对晶体硅的叙述中正确的是A

2、.形成晶体硅的速率越大越好B.晶体硅没有固定的熔、沸点C.可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃D.晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关4.下列有关晶体常识的叙述错误的是A,水晶属于晶体，有固定的熔点，而玻璃无固定的熔点，属于非晶体B.当单一波长的X射线通过晶体时可以看到明显的分立的斑点或者谱线C.晶体都具有自范性。自范性是晶体的本质属性D.晶体都具有规则的几何外形，而非晶体都不具有规则的几何外形5.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（）A.为简单立方堆积为六方最密堆积为体心立方堆积为面心立方最密堆积B.晶胞中原子的配位数分别为：68812C.晶胞中含有的原

3、子个数分别为：1个2个2个4个D.空间利用率的大小关系为：-Fe-FeC.设Y-Fe晶胞中铁原子的半径为d,则Y-Fe晶胞的体积是I62d3D.己知铁的相对原子质量为a,设阿伏加德罗常数的值为Na,8-Fe晶体的密度为pgcm-3,则铁原子的半径r=?.总Cm8 .下列说法正确的是（）A.熔融状态的Hgcl2不能导电，Hgel2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体B.某单质熔点97.81,是热和电的良导体，该晶体最可能是分子晶体C.含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子D.固态金属单质都是金属

4、晶体，金属晶体含有金属键；非金属单质晶体都是分子晶体,分子晶体主要含有共价键、范德华力，有些分子晶体还含有氢键9 .几种晶体的晶胞结构如图所示。已知：CaF2、CaTio3均为立方晶胞。下列A.相同条件下，熔点：CaF2CaI2B.另一种CaTio3晶胞结构中，当Ca处于体心时，则O处于棱心C.CaF2晶胞中a点原子坐标参数为（0,0,0）,则b点原子坐标参数为D.三种晶体中，Ca的配位数均为810 .铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示（黑球代表Fe,白球代表Mg）氧化钙D.该晶胞的质量是(NA表示阿伏加德罗常数的值)11 .阅读下列材料，完成57题。含氟废水

5、中锐化物的主要形态是HCN和CW,CN-具有较强的配位能力,CNCN能与Cu+形成一种无限长链离子，其片段为II；(u-三、简答题18 .304不锈钢是生活中常见的一种不锈钢，业内也叫做18/8不锈钢，指必须含有18%以上的珞，8%以上的锲的不锈钢,回答下列问题：(1)基态珞原子的价电子排布式为,排布时能量最高的电子所占能级的原子轨道有个伸展方向。(2)铭和锲能形成多种配合物。如Ni(Co)4为正四面体构型，Ni(CN)4】2-为正方形构型，Ni(NH3)62+Cr(CO)6为正八面体构型等。下列说法正确的是(填选项字母)。A. Ni?+在形成配合物时其配位数只能为4，CN+在形成配合物时其配

6、位数只能为6B. NH3的空间构型为正四面体形C. CO与CN-互为等电子体，其中Co分子内键和Ti键的个数比为1:2D. Ni(Co)4和Ni(CN)42-中，银原子均为印3杂化(3)2011年8月，云南一化工厂发生铝污染致数万立方米水质变差、牲畜接连死亡的消息引发社会各界的极大关注。CroT与S0f.PO广互为等电子体,六价格属于强致突变物质，可诱发肺癌和鼻咽癌，CrOr的空间构型为(4)NiO的晶体结构类型与氯化钠相同，相关离子半径如下表所示：Na+102PmC181PmNi2+69PmO2140pmNio晶胞中Ni2+的配位数为,Nio的熔点比NaCI高的原因是o(5)Ni与Ca处于同

7、一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点都比金属Ca高，原因为o区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为o(6)某铭锲合金的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为Na,该晶体的密度p=gcm-3(用含a、c、NA的代数式表示)。19.钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题。(DK和Cr属于同一周期,且基态原子核外最外层电子构型相同,但金属K的熔点比金属Cr低，试解释原因。(2)KK)3晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞为立方体，棱长为0.446nm，晶胞中K、1、O分别处于顶点、体心、面心位置，如图所示。与K原子紧邻的O原子有几个？试说明分析

8、思路。(3)计算KK)3晶体中K原子与O原子间的最短距离。答案和解析1 .【答案】B【解析】金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈的相互作用，自由电子不专属于某个特定的金属阳离子，而是在整块固态金属中自由移动，所以金属键没有方向性和饱和性，A、C正确；金属键是金属阳离子和自由电子之间强烈的静电作用，既包括吸引作用也包括排斥作用，B错误；金属晶体中的金属键决定了金属的性质和金属固体的形成，D正确。2 .【答案】C【解析】【分析】本题考查晶体的有关知识，题目难度不大，掌握晶体的特点及各类晶体的构成粒子是解题关键。【解答】A.可以用X射线衍射鉴别晶体与非晶体，故A正确；B.晶体具有各向异性和自范性，故B正确；C.金属晶体中有阳离子和自由电子，故C错误：D.利用均摊法，12g金刚石中含有C-C键的数目为2取故D正确.故选C。3.【答案】C【解析】【分析】本题主要考查了晶体硅