2023-2024学年苏教版新教材选择性必修二专题1第三单元物质结构研究的意义作业(7).docx

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1、1.3物质研究的意义一、单选题1 .下列对一些实验事实的解释错误的是（）事NKtiA溶液之间的化学反应比固体N间的化学反应住善加反应的粒子在右布卬接触的机会比在固体中接般的机告多B氧化钠固体不能导电固体中疫育自由移动的离子C碳酸馍料中溶有二氧化碳,而一氧化差有毒构质组成元至相同，分子结构不同D硝酹押在热水中比在冷水中冷再快显度高.播钾分子能量培大，运动速率加快A.AB.BC.CD.D2 .化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）A.向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶B.静电除尘、血液透析利用了胶体聚沉的性质C.液态植物油与氢气加成后可以得到像动物脂肪一样的固态物质，称为人造

2、脂肪D.大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于雨水形成PH小于5.6的酸雨，具有很大危害3 .下列说法正确的是OA.HD、CUSO45HzO都是化合物B.由同种元素组成的物质一定是纯净物C.NaHSO4在溶液中能电离出H+,所以NaHSO4是酸D.浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同4 .下列叙述正确的是（）A.二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应B.因为CCh通入水玻璃中可制得硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸酸性强C.SiCh晶体中，每个硅原子与两个氧原子相连D.工业上制玻璃的主要原料有：黏土、石灰石、石英5 .下列有关物质性质的叙述一定错误的是（）A.向FeCL溶液中滴加NKS

3、CN溶液，溶液显红色B. KAI（So4）2i2H2O溶于水可形成Al（OH）3胶体C. NH4Cl与Ca（OH）2混合加热可生成NH3D. Cu与FeCh溶液反应可生成CuCl26 .对下列事实的原因分析正确的是（）选项事实原因AH2SO4是酸H2SO4中含有氢元素B浓硝酸在光照下颜色变黄浓硝酸具有挥发性C在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象浓硫酸具有吸水性D用可溶性铝盐和氨水制备氢氧化铝氢氧化铝碱性比氨水弱且很难与氨水反应A.AB.BC.CD.D7 .下列元素性质的递变规律正确的是（）A.第一电离能：BBeMgNSPC.气态氢化物的稳定性：NH3CH4PH3SiH4D.原子半径：BeBCZB.

4、电负性和第一电离能均有ZWC.同周期元素形成的简单氢化物中X稳定性最强D.同周期主族元素基态原子未成对电子数少于Y的有2种10 .短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数递增，其中Y与Z同主族。X与Y、Z与W均可形成如图所示的分子结构，且Z与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是（）A.原子半径：WZYXB.气态氢化物的热稳定性：YZWC.元素Z和W均存在两种以上的含氧酸D.电负性：ZW；第一电离能：ZHClO2HClO3HClO413 .具有相同价电子总数和相同原子数的分子或离子，具有相同的结构特征，例如：CO和N2o下列说法中错误的是（）A. H3BNH3分子中所

5、有原子不能同时在同一平面上B. H3BNH3分子中B、N均采用sp3杂化C. B3N3H6分子中有双键，可发生加成反应D. Co分子中存在配位键，其结构式为C三O14 .下列各组性质比较中，正确的是（）沸点：HIHBrHClHF离子还原性：SCTBr酸性：HClOqHBrOQHIO4金属性：KNaMgAl气态氢化物稳定性：HFHClH2S半径：O2FNa+Mg2+A.B.C.D.15 .X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y,W可以形成自然界中最硬的原子晶体。下列叙述中错误的是（）A.WX4是沼气的主要成分B.固态XzY是分子晶体C.ZY2的水溶液俗称“

6、水玻璃”D.ZW是原子晶体16 .关于金属元素的特征，下列叙述正确的是（）金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性金属元素在化合物中一般显正价金属性越强的元素相应的低价离子氧化性越弱价电子越多的金属原子的金属性越强A.B.C.D.二、综合题17 .硫铁矿（主要成分FeS?）是接触法制硫酸的主要原料，请回答：（1）基态下F/共有种不同空间运动状态的电子。（2） Fe形成的配合物亚铁氨化钾KjFe（CN）/又称黄血盐，可用于检验FeOOIlIl（4）过二硫酸的结构式为H-O S 0-0 S-O-H, S原子的杂化方式IlIlOO为,S元素的化合价为 O FeSa晶体的晶胞结构如图所示。在晶胞中，F

7、e”位于所形成的（填“正四面体”或“正八面体”）空隙；若晶胞参数为anm,密度为Pg Cm咒 阿伏加德罗 常数的值为名，则FeSa的摩尔质量M=用含a、P、NA的代*，与CN-互为等电子体的阴离子为（任写一种）；含有12OmoI。键的KJFe（CNM的物质的量为molc（3） HzSOs的酸性强于HzSQ酸性的原因是数式表示。18 .以氮化钱（GaN）、碳化硅等为代表的第三代半导体材料具有优异性能，对新兴产业有巨大推动作用。回答下列问题：（1）写出基态硅原子的电子排布式,其中具有最高能量的电子所处能级符号为,该能级轨道电子云轮廓图的形状为（填字母）。a.球形b.哑铃形（2）氮、硅和碳3种元素第

8、一电离能由小到的顺序为（填元素符号）o（3）钱为元素周期表中第31号元素，钱原子具有个能层，最高能层容纳了个电子。19 .12月17日凌晨，嫦娥五号完成“挖土”之旅返回地球。查阅资料，月球玄武岩是构成月球的岩石之一,主要由辉石（主要成分硅酸盐）和钛铁矿（主要成分FeTio3）等组成。回答下列问题：（1）基态铁原子的价电子排布式为：O（2）与Fe同周期，且最外层电子数相同的主族元素是（填元素符号）。（3）基态Ti原子核外电子占据的最高能层符号为；其最外层电子的电子云轮廓图为O（4） ImOIFe3Fe（CN）62中含有键数为,Fe（CN）61中配体为,其中C原子的杂化轨道类型为,H、C、N、Si

9、四种元素的电负性由大到小的顺序为O（5） FeTio3的结构如图1所示，其中由0围成的（填“四面体空隙或“八面体空隙”）被Fe占据。在图2中画出FeTio3结构的另一种表示（要求：Fe处于晶胞的顶点），Ti的配位数为。（6）已知该晶胞的密度为pgcm3,NA表示阿伏加德罗常数的值。计算晶胞参数a=20 .X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大.X原子核外各层电子数之比为1：2,Y原子和Z原子的核外电子数之和为20,W和R是同周期相邻元素，丫的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨.请回答下列问题：（1）元素X的最高价氧化物的电子式为;元素Z的离子结构示意图为.（2）单质X和元素Y的最高价氧化

10、物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为.丫、W的氢化物沸点高的是（写化学式），原因是.（3）元素W在周期表中的位置.21 .元素周期表中，除了22种非金属元素外，其余的都是金属，请根据元素周期表回答下列问题：（1） I.基态氮原子核外共有种运动状态不相同的电子，该原子核外电子排布中电子在能量最低的轨道呈形，用表示能层，氟元素所在族的外围电子排布式为O（2）在元素周期表中，某些主族元素与下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”，如下表：LiSXBeBXMg!SXSi根据“对角线规则”写出Be（OH）2-NaOH反应的离子方程式，硼酸（EBCh）是一种具有片层结构的白色晶体，层内的H

11、3BO3分子间通过氢键相连（如图）。含ImOlH3BO3的晶体中有mol氢键，H3BO3中B原子的杂化类型为oOOBOH（3）以第二周期为例，除Be、N外，其它元素的第一电离能从左到右逐渐增大的原因是（4） II.近年来铁及其化合物在工农业中有广阔的应用前景。铁的一种络离子Fe（CN）64-中Fe?+的配位数为6,该络离子中不存在（填序号）。A.共价键B.非极性键C.配位键D.3键E.兀键（5） AlCh的熔点比NaCl熔点低的原因是。（6） 一种AI-Fe合金的立体晶胞如图所示。若晶体的密度为gcm-3,则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离为Cm（用含A的代数式表示）。OAI（四条体对用线

12、的;处三、推断题22.已知X、Y、Z、W、Q是前四周期的核电荷数依次增大的元素，X的价电子层中有3个未成对电子，X与Z同主族；Y与W同主族，W元素原子M层有两对成对电子；Q的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。（1） X、Y、W的第一电离能由大到小的顺序是（填字母对应的元素符号）。（2）已知元素Z的某钾盐（KH2ZO4）是其酸（H3ZO2）的正盐，则酸H3ZO2的结构式为一（元素Z用对应的元素符号书写）。（3）已知元素X、Z相关键的键能（kJmoH）如表：从能量角度看，X元素形成的单Zk质以X2、而Z元素形成的单质Z4（结构式可表示为、z）形式存在的原因Z是X-Xx三xZ-Zz三z193

13、946197489（4）元素W的含氧酸根离子（WO：）的空间构型为,与之互为等电子体的阴离子有（写出一种离子符号；等电子体指化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子）。（5）对于基态Q原子，下列叙述正确的是一（填标号）。A.遵循能量最低原理，核外电子排布应为Ar3d94s2B.排布在外层的电子总是比排布在内层的电子离核更远C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大D.电子先排入4s轨道，再排进3d轨道，故3d轨道的电子能量比4s高（6）向盛有QSO,水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。分离出所得溶质化合物Q（NH3MH2O）2SO4,然后加热该化合物固体，首先失去的组分是,理由是。答案解析部分1 .【答案】A【解析】【解答】A.在溶液中微粒之间的接触面积大，所以反应速率快，符合题意；B