2023-2024学年苏教版新教材选择性必修二专题1第二单元物质结构研究的范式与方法作业.docx

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1、1.2物质结构研究的范式与方法一、单选题1.下列化学用语的表示正确的是（）A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.乙醇的分子式：C2H5OHC.聚丙烯的结构简式：KH2-CH-CHJnD.乙烯的球棍模型：2.下列表示粒子结构的化学用语或模型正确的是（）HA.NH4C1的电子式：HNHrcrB.乙醇的结构简式：CECHQHC.Ncl3分子的球棍模型D.丙烯结构简式：CH2CHCH33.下列化学用语或图示表达正确的是（）A. Mg?+的结构示意图：B. BF3的VSEPR模型：C. NaOH的电子式：Na：0：HD.反式聚异戊二烯的结构简式：4 .化学用语是学习化学知识的基本工具。下列化学用语表示正确

2、的是（）a.HQ?的电子式：H*：0：0：2H+B.含17个中子的硫元素的原子符号：:SC.乙烯的结构式：CH3CH2D.甲烷的比例模型:5 .下列表示错误的是（）A.CH,分子的空间填充模型：B.硫离子结构示意图R 288HC.N113的结构式为H-N-HD.乙醛的结构简式CH38H6 .下列微粒的表示方法中不正确是（）A. CaCz的电子式：CaH：CX：FB.Co2的结构式：O=C=OC.丙块的结构简式：CH3CHCHD.苯的分子式：C6H67 .下列说法错误的是（）A.同一原子中，Is、2s、3s电子的能量逐渐增大B.在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子C.2p2p、2p

3、.轨道相互垂直，且能量相等D.通过原子光谱上的特征谱线能鉴定某些元素8 .下列表示错误的是（）A.乙酸甲酯的结构简式：CH3COOCH3B. H22的电子式：H：6：6：HCH2S的球棍模型：D.一1,的系统命名：2,2-二甲基丁烷9.下列有关化学用语正确的是（）A.丁烷的球棍模型互为同系物UHB. 1和C.次氯酸的电子式D.乙烯的结构简式CH2CH210.下列化学符号正确的是OA.二氧化硅的结构式O=Si=OHHB.聚乙烯的结构简式修=C6HHC.过氧化钠的电子式NaD.羟基的电子式6:H11.下列化学用语中错误的是（）A. CH4分子的空间充填模型：（B.新戊烷结构简式：HCllC.乙烷的

4、结构简式：CH3CH3IlIlIlD.丙烷的结构式：Il1IlHHH12.下列表述正确的是（）A.羟基的电子式：（j：HB. 1丁烯的键线式C.醛基的结构简式COHD.聚丙烯的结构简式-ECHCH：CH七13 .下列有关化学用语使用正确的是（）甲基的电子式；H：，：Cl的结构示意图：）48;乙烯的分子式:CH2=CH2中子数为20的氯原子：WC1；乙酸分子的比例模型:IlH氯乙烷的结构式：H-HnnA.B.C.D.14 .下列说法正确的是（）A.中子数为18的硫原子：16,5B. CH分子的球棍模型:C. HCI的电子式：H+反1：D.氯原子的原子结构示意图：O/15 .下列化学用语表达正确的

5、是（）A. CH4的比例模型:ye b,的结构示意图:（3）V5/C. N2的结构式：N=ND.Co2的电子式Na*16.下列说法中正确的是（）A.CH八BCl3、SCh都是含有极性键的非极性分子B.甲烷分子失去一个H+,形成CH；，其碳原子的杂化类型发生了改变c.SCh和03、P0：-和C10；互为等电子体D.元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理二、综合题17.高镒酸钾生产过程中会产生较多的废镒渣，工业上将废锦渣再利用，以它为原料来制备硫酸镒。回答下列问题：已知：废锅渣主要成分为Mno2、CaCo3、AlQs、FsQrMg0。TljMnSOMqJH依作_MnSO4FeS(XOl（1）基态

6、镒原子的核外电子排布式为O（2） “酸处理”时，为提高浸取率可采取的措施为（填一条）。“滤渣”的主要成分为（填化学式）。（3） “浸取”过程中主要发生的化学方程式为。“浸取时，随着反应的进行，反应物的浓度减小，化学反应速率应该减慢，但实际上浸取时化学反应速率加快，原因是O（4） “中和”时，碳酸钙的作用是o（5） “系列操作”包括o（6）工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锌制取二氧化锌，该过程中阳极的电极反应式为O（7）某工厂用IOt该废钵渣（含34.8%MhOP制备MnSCv若整个流程中Mn的损耗率为25%,最终可以制得MnSO$的质量为to18.（I）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，

7、则X是；其轨道表示式为；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子,则R原子可能是、；Y原子的核电荷数为29,其电子排布式是,其在元素周期表中的位置是，是属于区的元素。（2）指出配合物K3C。（CN）6中的中心离子、配位体及其配位数：、o（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子o（.Il1（.11（.”、V”或“=）：H2SO4H2SO3;H3PO4H3PO3O（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：H2O中心原子的杂化方式为杂化，分子的立体构型为oBF3分子中，中心原子的杂化方式为杂化，分子的立体构型为o（7）HzO的沸点（IO（TC）比HzS的沸点（-61C）高，这是由于。19

8、 .锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是CuQ（PC）Jv可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CUSOd+2NH3H3O=Cu4O（PO4）j1+3Na2SO4+（NH4）aSO4+H2O（1）基态Cu的价电子排布式：o（2）试从物质结构角度解释H2。分子中H-C）-H键角小于NH分子中H-N-H键角的原因：O（3）在硫酸铜溶液中加入过量氨水，生成配离子Cu，则lmol该配离子中含有键的数目为o（4） P0：中P原子的杂化方式为,试从物质结构角度解释晶体熔点LnPO,高于Na3PO4的原因：（5）珅与氮同主族，最近合成的一种含碑的铁基超导材料CaFezAs.,在低温高压下能显示出独特的电子性质，

9、晶胞结构如图所示，该材料的化学式为20 .许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有多种用途。请回答下列有关问题:（1）现代化学中，常利用上的特征谱线来鉴定元素。布图背了OCH；、CH3、CH?都是重要的有机反应中间体。CH；、CH;的空间构型分别为（3）咪嚏的结构为分子中的大兀键可用符号兀3表示。其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为k：）。咪嘤分子中的大键可表示为,咪嗖比环戊烯CsK熔点高的主要原因是OCNI（4）、7c中孤电子对与兀键比值为，碳原子的杂化方式为。NNH/HN-NH（5）铁氮化合物是磁性材料研究中的热点课题之一，因其具有高

10、饱和磁化强度、低矫顽力。有望获得较高的微波磁导率，具有极大的市场潜力。其四子格结构如图所示,已知晶体密度为pgcm阿伏加德罗常数为NaoOFea)Fe（三）N写出氮化铁中铁的堆积方式为该化合物的化学式为计算出Fe（三）围成的八面体的体积为cm3o三、推断题21 .某淡黄色固体A(仅含三种元素，式量小于160)可用于制药，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验:已知：上述流程中所涉及的反应都充分进行。B、C、D均为常见气体。相同情况下气体B的密度大气体C。黑色固体E溶于盐酸后滴加KSCN,无明显现象，加适量氯水后，溶液变红。请问答：(1)写出气体B的电子式,固体A的化学式是o(2)黑色固体E与足

11、量浓硝酸反应的离子反应方程式是O四、实验探究题22 .过氧化镁(MgO2)易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等。过氧化镁产品中常会混有少量MgO,实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。某研究小组拟用右图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。请回答:（1）稀盐酸中加入少量FeCI3溶液的作用是O（2）使用恒压分液漏斗的优点有：使分液漏斗中的溶液顺利滴下；o（3）实验结束时，待恢复至室温，先,再平视刻度线读数。23 .铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题：（1）铜或铜盐的焰色反应为绿色，该光谱是（填“吸收光谱”或“发射光谱”）。（2）基态CU原子

12、中，核外电子占据的最低能层符号是,其价电子层的电子排布式为，CU与Ag均属于IB族，熔点：CuAg（填”或v”）。（3）Cu（NH3）4SO4中阴离子的立体构型是；中心原子的轨道杂化类型为,Cu（NH3）4SO4中CU2+与NH3之间形成的化学键称为o元素ClCu电负性3.21.9（4）用CU作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛再被氧化成乙酸，等物质的量的乙醛与乙酸中键的数目比为o（5）氯、铜两种元素的电负性如表：CUCI属于（填“共价”或“离子”）化合物。（6） Cu与Cl形成某种化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为pgcmF,晶胞边长为。cm,则阿伏加德罗常数为（用含P、。的代数式表示，相对

13、原子质量：Cu-64,Cl-35.5）o答案解析部分1.【答案】D【解析】【解答】A.乙烯的结构简式：CH2=CH2,A不符合题意；B.乙醇的分子式：C2H6O,B不符合题意；C.聚丙烯的结构简式：CH,，C不符合题意；D.乙烯为平面构型，含碳碳双键，球棍模型正确，D符合题意；故答案为：Do【分析】A、烯炫的结构简式中碳碳双键不可省去；B、分子式即将同种元素的原子合并；C、聚丙烯的结构简式要注意，甲基作为支链；D、乙烯的球棍模型中含有2个C,4个H。2.【答案】B【解析】【解答】A.NH40是离子化合物，电子式：h：HH：，A不符合题H意；B.乙醇的结构简式：CH3CH3OH,B符合题意；C.

14、氯原子半径大于氮原子半径，该模型不能表示Nel3分子的球棍模型，C不符合题意:D.丙烯含有碳碳双键，结构简式：CHz=cHCH?,D不符合题意；故答案为：Bo【分析】A、氯离子周围的电子没有标记出来;C、氯原子半径大于氮原子半径；D、丙烯结构简式CH2VHCH3。3.【答案】B三三A.Mg是12号元素，故Mg”的结构示意图：笆，A不符合题意;B. BF3中心原子B周围的价成电子对数为：3+l(3.3l)=3,则其VSEPR模型为平面2三角形即，B符合题意;),C不符合题意:D.反式聚异戊二烯的结构简式为:,D不符合题意;C. NaoH是离子化合物，故NaOH的电子式：Na：0：H故答案为：Bo【分析】易错分析：D.反式聚异戊二烯，两个亚甲基在碳碳双键异侧。4.【答案】B【解析】【解答】A.H2O2为共价化合物，电子式为H：6：6：H，A不符合题意；B.TS表示质量数33,质子